1、1.有关苯分子的说法不正确的是()A苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大键C大键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大键D苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同解析：选D。苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。2.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是()ACS2BH2OCCH3CH2Cl DNH3解析：选A。CS2为直线形分子，属含有极性键的非极性分子。3.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用“*”标记的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化
2、方式相同的是()ACH2=CH*CH2CH3 B*CH2=CHCH3CCH2*=CHCH3 DCH2=*CH2解析：选A。当碳原子以sp3杂化轨道成键时，应形成4个键，A项符合题意。其他选项中带“*”的碳原子均形成了1个键，不符合题意(B、C、D项杂化轨道类型均为sp2杂化)。4.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。(1)CO2中的C_杂化，空间构型_；(2)SiF4中的Si_杂化，空间构型_；(3)BCl3中的B_杂化，空间构型_；(4)PH3中的P_杂化，空间构型_；(5)NO中的N_杂化，空间构型_。解析：(1)CO2：C以两个sp1杂化轨道分别与两个O形成键，C上另两个未杂化的
3、2p轨道分别与两个O上的p轨道形成键，分子构型为直线形。(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成键，分子构型为正四面体形。(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成键，分子构型为平面三角形。(4)PH3：P采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个H形成键，由于一对孤电子对的存在，三个H不可能平均占据P周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5)NO：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成键，形成V形分子结构。答案：(1)sp1直线形(2)sp3正四面体形(3)sp2平面三角形(4)sp3三角锥形(5)sp2V形5.在下列物质中：氨气氯化氢氯化铵干冰苛性钠食盐冰氩气过氧化钠双氧水氢气甲烷HClOCl2CH3COOH(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)既有极性键又有非极性键的是_；(4)只有离子键的是_；(5)既有离子键又有极性键的是_；(6)既有离子键又有非极性键的是_。解析：根据成键元素或离子对化学键进行分类。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 高考资源网%
