1、高考资源网() 您身边的高考专家专题强化训练一、单项选择题1清初泉州府志物产条载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是()A活性炭净水B用漂白粉漂白织物C除去KNO3中的NaCl D除去河水中泥沙解析:选A。文中“去土而糖白”指固体土吸附糖中的色素,所以“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同,A项正确。2下列对于各种物质的应用的说法错误的是()A硅胶用作袋装食品的吸氧剂B二氧化硫用作纸浆的漂白剂CAl(OH)3可添加到塑料中做阻燃剂DClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂解析:选A。硅胶有吸水性,用作袋装食品的
2、干燥剂,A不正确。3(2019南京高三三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A氨易溶于水,可用作制冷剂B浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料解析:选D。氨可用作制冷剂的原因是液氨汽化时会吸热,选项A错误;浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性,选项B错误;二氧化硫的漂白原理是和某些有色物质结合转化为无色化合物,与氧化性无关,选项C错误;碳化硅俗称金刚砂,硬度大,可以用作磨料,选项D正确。4(2019泰州中学高三四模)在给定条件下,下列选项所示的物质转化均能实现的是()ASSO2CaSO4BSiSiO2SiCl4CFeFe
3、2O3Fe(OH)3DNaNaOH(aq)NaHCO3(aq)解析:选D。A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3,A错误;B.二氧化硅是酸性氧化物,与盐酸不反应,所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅,B错误;C.Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4,且Fe2O3与H2O不反应,不能生成Fe(OH)3,C错误;D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3,D正确。5(2019南通高三第三次调研)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A铝具有延展性,可用于冶炼金属B木炭具有还原性,可用于冰箱除异味C过氧化钠呈浅黄色,可用于潜水艇供氧D碳酸钠水解呈
4、碱性,可用于清洗油污解析:选D。A.铝用于冶炼金属与铝具有还原性有关,与延展性无关,故A错误;B.木炭用于冰箱除异味与其吸附性有关,与还原性无关,故B错误;C.过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,与其颜色无关,故C错误;D.碳酸钠溶液水解呈碱性,可促进油污的水解,则可用于清洗油污,故D正确。6(2019南通高三第三次调研)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAlAl(OH)3Al2O3DFe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)解析:选A。A.碳酸的
5、酸性比次氯酸强,次氯酸不稳定,见光分解速率加快,因此NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)能够实现,故A正确;B.二氧化硅不溶于盐酸,SiO2SiCl4不能实现,故B错误;C.铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气,AlAl(OH)3不能实现,故C错误;D.氧化铁不溶于水,Fe2O3Fe(OH)3不能实现,故D错误。7(2019泰州中学高三四模)实验室用铝土矿制铝,需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤,下列图示能达到实验目的的是()解析:选B。A.应用分液漏斗,而不能用长颈漏斗盛稀盐酸,A错误;B.用过滤的方法可以除去不溶性杂质,装置图正确,B正确;C.应该
6、在坩埚中灼烧Al(OH)3固体,C错误;D.电解熔融Al2O3,阳极应该用惰性电极材料,而不能用活性电极材料铁,D错误。二、不定项选择题8(2019泰州中学高三四模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆B葡萄糖具有还原性,可用于化学镀银C氢氧化铝受热易分解,可用作胃酸中和剂D生石灰能与水反应,可用来干燥氯气解析:选AB。A.二氧化硫漂白纸浆是利用其漂白性,故A正确;B.葡萄糖是多羟基醛,含有羟基和醛基,醛基能发生银镜反应,可用于化学镀银,故B正确;C.氢氧化铝为两性氢氧化物,可以与胃酸发生反应,与氢氧化铝的热稳定性无关,故C错误;D.氯气可与氢氧化钙反
7、应,不能用碱性干燥剂干燥,故D错误。9(2019南京高三三模)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2H2SiO3Na2SiO3BSSO2BaSO3CCuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OD饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3解析:选C。二氧化硅不能与水反应,选项A错误;二氧化硫与氯化钡溶液不反应,选项B错误;硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液得到新制氢氧化铜悬浊液,再与葡萄糖反应得到氧化亚铜砖红色沉淀,选项C正确;氯化钠溶液与二氧化碳不反应,选项D错误。10实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是()
8、A装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的漂白性B实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否含有Fe2C装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸解析:选AB。该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,并验证SO2的性质,装置A即为铁与浓硫酸的反应装置,产生SO2;装置B、C、D分别用来验证SO2的性质,装置E为尾气吸收装置。装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,说明MnO被还原,即体现了二氧化硫的还原性,故A错误;KSCN溶液是用来检验Fe3的,故B错误;品红溶液用来检验SO2的漂白性,故装置D中品红溶液褪色可以验证SO
9、2的漂白性,故C正确;实验时将导管a插入浓硫酸中,可以使A中试管内压强与外界压强相等,即可防止装置B中的溶液倒吸,故D正确。三、非选择题11Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为13,空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备,所用实验装置和Cl2O的性质如下:颜色棕黄色状态气体气味强刺激性熔点116 沸点3.8 水溶性极易溶于水,与水反应生成次氯酸热稳定性42 以上分解为Cl2和O2回答下列问题:(1)仪器a的名称为_,所盛放的药品是_。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式:_。(3)装置C的主要作用是_。(4)装置D、E中都用到多孔
10、球泡,其作用是_。(5)写出装置D中生成Cl2O的化学方程式:_。(6)Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂,ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl,ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的_(结果保留两位小数)倍。(7)装置E中所得溶液呈黄绿色,可能的原因是D中的氯气过量而进入E中,设计实验证明:_。(8)制备Cl2O装置中存在缺陷,请提出改进措施:_。答案:(1)球形干燥管碱石灰(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)控制氯气和空气的体积比(4)增大反应物接触面积,使反应充分进行(5)2Cl22Na2CO3H2O=2NaClCl2O2NaHCO3(6)1.61(7)取少量E中溶
11、液,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则说明是氯气过量所致(8)将装置D放在冰水浴中,以控制三颈烧瓶内的温度不超过42 12工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请回答下列问题:(1)已知酸浸反应FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O,则FeTiO3中钛元素的化合价为_。(2)试剂A为_,加入A的目的是_(填字母)。A防止Fe2被氧化B与Fe3反应C防止Fe2水解“溶液”经“操作”可得副产品FeSO47H2O,则“操作”包括浓缩、冷却、_。(3)若“溶液”中Fe2的浓度为0.49 molL1,为防止生成F
12、e(OH)2沉淀,溶液的pH应不超过_已知KspFe(OH)24.91017。(4)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s)TiO2(s)H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4的化学方程式为_。已知TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H151 kJmol1,该反应极难进行,当向反应体系中加入焦炭后,则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因:_。(5)TiCl4极易水解,利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O,该反应的化学方程式是_。解析:(2)“溶液”为FeSO4和TiOSO4的混合溶液,通过后续流程中的物质可以判断,加入试剂A后并没有引入新元素
13、,又因为经过“操作”得到了FeSO47H2O,而亚铁离子容易被氧化,所以试剂A为铁粉(或Fe)。加入Fe的目的是防止Fe2被氧化。“操作”从溶液得到FeSO47H2O晶体,所以“操作”包括浓缩、冷却、结晶、过滤。(3)Qcc(Fe2)c2(OH)0.49c2(OH)KspFe(OH)24.91017时不会生成Fe(OH)2沉淀,则c(OH)106 molL1,所以pH应不超过6。(4)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s)TiO2(s)H2O(g),题述工艺流程中钛酸煅烧得到的中间产物与Cl2和焦炭在900 时反应生成TiCl4,所以生成TiCl4的化学方程式为2Cl2TiO2CT
14、iCl4CO2或2Cl2TiO22CTiCl42CO。若要TiO2(s)与Cl2(g)在高温条件下直接反应生成TiCl4(l)和O2(g),该反应极难进行,当向反应体系中加入焦炭后,根据化学平衡移动原理:C与O2反应减小了O2的浓度使平衡向右移动;C与O2反应放热,温度升高使平衡向右移动,促使反应顺利进行。答案:(1)4价(2)铁粉(或Fe)A结晶、过滤(3)6(4)2Cl2TiO2CTiCl4CO2(或2Cl2TiO22CTiCl42CO)C与O2反应,O2的浓度减小使平衡向右移动;C与O2反应放热,温度升高使平衡向右移动,促使反应顺利进行(5)TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4H
15、Cl13(2019高考江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NONO22OH=2NOH2O2NO22OH=NONOH2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_(填字母)。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是_(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气
16、中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和NO,其离子方程式为_。NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是_。解析:(1)A项,通入尾气速率过快时,尾气吸收不充分,错误;B项,采用气、液逆流方式吸收尾气时,尾气吸收会更充分,正确;C项,补充NaOH溶液,c(OH)增大,能更充分吸收尾气,正确。NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水,所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知,NO2吸收更充分,故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。(2)HClO氧化NO生成NO,自身被还原为Cl,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。氧化NO的是HClO,NaClO 在酸性条件下会生成HClO,所以pH越小,溶液中HClO的浓度越大,NO转化率越高。答案:(1)BCNaNO3NO(2)3HClO2NOH2O=3Cl2NO5H溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强- 8 - 版权所有高考资源网