1、专题定时精练(二)专题二化学中常用计量(时间：40分钟)1.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NA2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中溶质离子总数为0.3NAB若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子C在101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生
2、成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H20a kJmol1D常温下28 g 14CO含有14NA个电子3将氢气，氧气，甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是()ABC D4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H数目略大于NABN60结构如图21,28 g N60单质中含有的NN键个数为NA图21C2.9 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有CC
3、l键的数目约为0.4NA5设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2nAB1 mol羟基中电子数为10nAC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4nA6阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的PP键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol SO2和1 mol O2
4、混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023(2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAA BC D7在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为 molL1)()A.d B.dC.d D.d8同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，该气体的相对分子质量为()A16 B44C32 D. 2
5、89用NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在10 g D2O中含有NA个氢原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Na2O2中含有的阴离子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL110设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A0.3 mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB0.1 mol CH含NA个电子C1 L 0.10 mol/L Na3PO4溶液中含有0.4NA个离子D标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子11常温下，将0.1 molL1NaCl溶液和0.1 molL1HCl溶
6、液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是()Ac(Cl)2c(Na)0.1 molL1B溶液中不可能存在：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)C若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大D溶液中一定存在：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)12某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H和生成的CO2的物质的量之比为54，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A11 B12C13 D2313将1 molL1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是()A浅紫色 B黄色C红色 D无色14用N
7、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A12 g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB46 g四氧化二氮含有的原子总数一定为3 NAC1 mol CnH2n2分子中的非极性键数为nNADSiO2晶体中，有NA个Si就有2NA个SiO键15某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t 时，将a g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 gcm3，其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是()A溶液中c(H)B物质的量浓度c(HA) molL1Ct 时，HA的溶解度S gDHA的质量分数w(HA)100%16用Victor Meyer法测定0.3 g挥发性液体化合物样品的相
8、对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40 mL。则该化合物的相对分子质量为()A85 B168C310 D340 AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O晶体都可使其饱和BB、C点表示t 时，Na2SO4溶液在B点是饱和溶液，C点是不饱和溶液C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D制取芒硝的最佳方法是在100 时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0 ，可析出晶体Na2SO410H2O19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L的醋酸
9、钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NAD碳棒作电极电解CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g固体时，阳极转移的电子数为0.1NA20常温下，将NaCl质量分数为14.0%的溶液20.0 g与 NaCl质量分数为24.0%的溶液30.0 g混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液，计算：(1)该溶液的物质的量浓度。(2)在1000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等？ 专题定时精练(二)1C【解析】 由于氯仿在标准状况下呈液态，故A错。由于丁烯和环丙烷中所含有的碳碳单键数目不同，因此无法判断
10、42 g混合物中的碳碳单键数目，B错。一个14CH3中含有8个中子，因此17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，D错。2B【解析】 A项中由于存在CO的水解，离子总数不为0.3NA，错误； C项中H为负值，错误；常温下28 g 14CO的物质的量不是1 mol，则含有的电子数不为14NA，错误。【点评】 阿伏加德罗常数是中学化学考查的重点，内容包括：化合价、各种粒子数、化学键等，要注意分析考查内容的实质。3C【解析】 根据理想气体状态方程pVnRT，变形得pMRT，由此可知三种气体对容器所施加压强与各自的摩尔质量成反比，故选C。4A【解析】 由于在醋酸溶液中除了酸电离出的H外，还有水电
11、离出的一部分H，故A正确。选项B中，N60分子中所含NN键的数目为6090，因此28 g N60单质中含有的NN键个数为3NA。选项C中，由于熟石膏的摩尔质量为290 g mol1，则2.9 g熟石膏相当于0.01 mol，因此含有的结晶水数目为0.01NA，C错。选项D中，由于在标准状况下CCl4为液态，因此CCl键的数目不为0.4NA。5A【解析】 本题主要以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：22.4 Lmol1的正确使用；在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH水解与否，根据N元素守恒，正确；B项，1 mol羟基中有9NA个电子；C项，根据关系式，3 mol Cu2 mo
12、l NO，故C错；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 Lmol1。综上分析得知，本题选A项。6C【解析】 1 mol P4中含有6 mol PP键，12.4 g白磷即0.1 mol P4，含有PP键数约是0.66.021023, 对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.021023个电子，阳极溶解的铜小于32 g, 错；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物，即0.1 mol的混合物中阴离子数为0.16.021023，错；对于，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，
13、如果完全反应，减少气体的物质的量为1 mol，现在是可逆反应，实际减少的物质的量小于1 mol，因此，容器内气体物质的量大于2 mol，所以容器内物质分子数大于26.021023，对；由于1 mol 2CaSO4H2O中水的物质的量为1 mol，所以2.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.016.021023，错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，错。因此，选C。7A【解析】 根据Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)32Fe33SO，
14、可得溶液中含n(SO)0.075 mol，溶液的体积V L，因此有c(SO)。8D【解析】 设容器的质量为m，容器所盛气体的物质的量为n。充满O2、CO2时分别有：m32n116，m44n122，解得：m100，n0.5。设该气体的相对分子质量为M，则有1000.5M114，解得：M28。9A【解析】 本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断。A项，10 g D2O(摩尔质量为20 gmol1)，正好是0.5 mol，一个分子正好含有两个氢(D也是氢原子)原子，所以氢原子的物质的量为1 mol，即为NA，正确。B项，空气是混合物，含有化合物分子如CO2。错误。C项，在Na2O2中，阴离子是过氧离子O
15、，所以1 mol Na2O2含有的阴离子数为NA。错误。D项，所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液的体积不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L，错误。10B【解析】 本题考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系。据3NO2H2O=2HNO3NO,0.3 mol NO2溶于水，转移电子数应为0.2NA，A错；一个CH中含有10个电子，所以B正确；Na3PO4水解后离子数目增加，所以C错；标准状况下Br2为液态，故知D错。11A【解析】 根据Cl、Na守恒原理，体积变为原来的二倍，显然A正确。根据电荷守恒，溶液中一定存在：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，
16、B错；蒸发浓缩时由于HCl挥发，HCl浓度可能减小，C错；混合后c(Na)c(H)，D错。12D【解析】 设碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为x、y，则，解得。13C【解析】 硫酸溶液中n(H)0.2 mol，NaOH溶液中n(OH)0.125 mol，两者反应后氢离子过量0.075 mol，由于未知NaOH溶液的密度，但可估算NaOH溶液的体积必小于100 mL(密度不可能大于2 gcm3)，两溶液混合后溶液的体积必小于200 mL，故氢离子浓度必大于0.1 molL1，pH必小于1，故选C。14B【解析】 A12 g的金刚石晶体中含C原子为NA，每个C有4个键与其他C相连，因为在CC键中，每
17、个C只拥有一半，所以其中碳碳键的数目为2NA，错误。B46 g四氧化二氮含有的原子总数据元素守恒，一定为3NA，正确。C1 mol CnH2n2分子中的非极性键是CC，应为(n1)NA，错误。DSiO2晶体中，据晶体结构可知，有NA个Si就有4NA个SiO键，错误。15C【解析】 c(H)c(H)酸c(H)水molL1，故A项正确；HA的溶解度S g。16B【解析】 由题意知，0.3 g挥发性液体化合物样品在实验条件下的体积换算成标准状况的体积亦为40 mL，n(样品)40 103 L22.4 Lmol1，则M(样品)0.3 g(40 103 L22.4 Lmol1)168 gmol1。所以该
18、化合物的相对分子质量为168。17B【解析】 由物质的量浓度与饱和溶液溶解度的换算关系知：c(molL1)。18D【解析】 据Na2SO4晶体的溶解度曲线可以看出，其溶解度随温度的升高分两个阶段，t 前增大，t 后减小。凡是在溶解度曲线上的点对应的溶液都是饱和溶液，在线下面的点对应的溶液都是不饱和溶液。向不饱和溶液中加溶质可使其变饱和，对于Na2SO4溶液在A点，降温由曲线可以看出，可以达饱和，所以A正确；选项B显然正确；在C点时Na2SO4溶液降温或升温都能达饱和而析出晶体，都会使其溶液变浑浊，正确；100 时配成Na2SO4的饱和溶液，降温至0 ，先溶解度增大，后减小，虽然最后可析出晶体N
19、a2SO410H2O，但浪费能量，所以不是最佳，错。19D【解析】 苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，所以A错；醋酸钠发生水解醋酸根离子数减少，所以B错；5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，全部生成Fe3，失去电子数为0.3NA，所以C错；碳棒作电极电解CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g Cu时，阴极转移电子为0.1 mol，根据电解池两极转移电子数相同，所以阳极转移的电子数为0.1NA，所以D正确。20(1)3.93 molL1(2)4.27 mol【解析】 (1)混合溶液中w(NaCl)20%。c(NaCl)3.93 molL1(2)设需溶解x mol NaCl。则20%，x4.27 mol。
