1、第五章 物质结构 元素周期律第2节 元素周期律化学键一、单项选择题(每小题1分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1下列物质中，既含离子键又含共价键的是()ANaOHBNa2OCH2O DCaCl2答案：A2Li和Na都是第 A族元素，关于这两种元素的原子的说法正确的是()A原子半径：LiNaB最外层电子数都相同C核外电子层数相同D核外电子数相同答案：B3下列元素均位于第A族，其中金属性最强的元素是()ABe BMg CCa DSr答案：D4(2015深圳市第二高级中学检测)第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A原子半径 B电子层数C核外电子数 D最外层电子
2、数答案：D5下列各组元素中，原子半径依次增大的是()ALi、Na、K BCl、Br、FCNa、Mg、Al DN、P、S答案：A6下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()ANaCl BCH4CKOH DCH3Cl答案：C7下列变化不需要破坏化学键的是()A加热分解氯化铵 B干冰汽化C水通电分解 D氯化氢溶于水答案：B8下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增高CN、O、F得电子能力依次减弱DLi、Na、K的电子层数依次增多答案：C9下列物质中，只含非极性共价键的是()ANaOH BH2CH2S DNaC
3、l答案：B10关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子答案：A11元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A主要化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量答案：D12依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案：B13下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2
4、S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案：C14下列各组元素性质递变错误的是()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强答案：C15在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2OD2H2O22H2OO2答案：D二、单项选择题(每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)16下列说法正确的是()A在元素周期表中，金属与非金属分
5、界线左边的元素均为金属元素BNa、Mg、Al的还原性依次减弱CF、Cl、Br的非金属性依次增强DNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱解析：在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D错。答案：B17下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形式过程可以表示为： 解析：I、Br最外层均有7个电子，通
6、过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H ，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案：C18已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S之间，故答案为选项A。答案：A19下列排列顺序
7、不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的热稳定性HClHBrHI，D项错误。答案：D20砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaC
8、l溶液中置换出氯单质解析：从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。答案：C21.如图为周期表中短周期的一部分，已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B元素a的原子半径比d的大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料解析：可推得，a、
9、b、c、d分别为Si、P、S、N，会导致“温室效应”的是C元素的单质在空气中燃烧生成的CO2，Si单质是一种良好的半导体材料。答案：C22关于离子键、共价键的下列说法正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。答案：C23下列有关化学键的叙述中正确的是()A化学键只存在于
10、分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用解析：化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。答案：C24下列事实不能用来判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度解析：元素金属性强弱的判断依据包括与水(或酸)反应的难易程度，金属与盐溶液的置换反应，金属阳离子的氧化性强弱，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。答案：B25已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述
11、中，正确的是()A铍的金属性比钠强B氯化铍的氧化性比氯化锂弱C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍易跟冷水反应生成H2解析：根据铍在周期表中的位置，金属性NaLiBe；CaMgBe。故BeCl2氧化性强于LiCl，Mg与冷水难以反应，故Be更难反应。答案：C三、多项选择题(每小题3分。在每小题列出的四个选项中，有23个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分)26下列元素中不属于主族元素的是()A磷 B铁C铜 D钙解析：铁为第族元素，铜为第B族元素。答案：BC27X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法不正确的是()A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y
12、的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定解析：X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。答案：ABD28砷为第四周期第A族的元素，根据其在元素周期表中的位置，推测砷可能有的性质是()A砷在通常状态下为固体B可以有3、3、5等多种价态C五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸的弱D砷的还原性比磷的弱解析：氮、磷、砷为同主族元素，则其部分物理性质相似，磷单质常态下为固体，推得砷单质也为固体，并根据磷元素常见化合价推得砷的化合价及其最高价氧化物对应的水化物的酸性，砷的还原性比磷的强。答案：ABC29关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是()A最高正价是6价B最低负价为2价C该元素位于第二周期D该元素属于第A族元素答案：AB30下列性质的比较，正确的是()A金属性：LiNa K RbB最高化合价：Si P S ClC原子半径：O F Na MgD氧化性：K Fe2 Cu2 Ag 解析：原子半径应该是F OMg Na。答案：ABD
