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重庆市第七中学2022届高三上学期第二次月考化学试题 PDF版含答案.pdf

上传人:高**** 文档编号:331708 上传时间:2024-05-27 格式:PDF 页数:6 大小:816.13KB
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资源描述

1、重庆七中c(OH)c(H)-+20212022 学年度高三(上)第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 K 39 1化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是()A德尔塔(Delta),是新冠病毒变异毒株,传播性更强,其成分含有蛋白质 B市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C中芯国际是我国生产芯片的龙头企业,所生产芯片的主要成分是二氧化硅 D“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体,使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 2常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A=1.01012 的溶液中:NH4+、Cu

2、2+、NO3-、SO42-B滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-C0.1molL-1 的 NaHCO3 溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-D水电离产生的 c(OH-)=1.010-12molL-1 的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-3下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A25时,将 0.1molL-1 的 HA 溶液加水稀释至 pH=4.0,所得溶液 c(OH-)=110-10molL-1 B25时,将 10mLpH=a 的盐酸与 100mLpH=b 的 Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和,则 a+b=13 C25时,pH=11 的氨水和 pH=1

3、1 的 Na2CO3 溶液中,由水电离产生的 c(OH-)均为 110-11molL-1 D温度一定时,CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中,=4尿素CO(NH2)2是一种高效缓释氮肥。利用 NH3 和 CO2 合成尿素的反应分两步进行:2NH3(l)+CO2(g)NH4COONH2(l)H1=117.2kJmol-1;NH4COONH2(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H2=+16.67kJmol-1。下列说法正确的是()A反应的 S0 B反应的平衡常数可表示为 K=c(CO2)C2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的 H=100.53kJm

4、ol-1 D温度越高,反应速率越快,NH3 的平衡转化率越大 5维生素 C 又叫 L-抗坏血酸,是一种水溶性维生素,在水果和蔬菜中含量丰富,其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A维生素 C 分子中含有 3 种官能团 B1mol 维生素 C 与足量的 NaOH 反应可以消耗 5molNaOH C只含COOH 一种官能团的维生素 C 的同分异构体共有 3 种 D维生素 C 分子中一定共面的碳原子有 5 个 6内酯 Y 可由 X 通过电解合成,并在一定条件下转化为 Z,转化路线如下:下列说法不正确的是()一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)A在一定条

5、件下 Z 可与甲醛发生反应 BYZ 的反应类型是取代反应 CX、Y、Z 中只有 Y 不能与碳酸钠溶液反应 DX 苯环上的一氯代物有 9 种 7下列有关方程式表示不正确的是()A用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O B用银电极电解 AgNO3 溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+C已知酸性:H2CO3HClOHCO3-,则向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 时:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应:Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O 8根据下列图示所

6、得出的结论不正确的是()A图甲表示 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,t1 时改变的条件是增大体系的压强 B图乙 NaCl 溶液浓度过高铁腐蚀速率降低,其原因可能为 NaCl 浓度过大时溶液中 O2 的浓度减小引起的 C图丙说明石墨转化为金刚石的反应的H0 D图丁是一定条件下发生反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g),由图可知此过程H0 9相同温度下,分别在起始体积均为 1L 的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是()容器 反应条件 起始物质的量/mol

7、达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 恒容 1 3 0 10 放热 0.1akJ 恒压 1 3 0 t 放热 bkJ A对于上述反应,、中反应的平衡常数 K 的值不同 B中:从开始至 10min 内的平均反应速率 v(X2)=0.1mol/(Lmin)C中:X2 的平衡转化率小于 10%Db0.1a 10常温下,向 20mL 浓度均为 0.1molL-1 的 HA 与 NaA 的混合溶液中,分别滴加浓度均为 0.1molL-1 的 HCl、NaOH两种溶液,混合溶液的 pH 变化情况如图所示。下列说法正确的是()A滴加 HCl 溶液的曲线为 I B水的电离程度:

8、cba Cd 点时,lg 5.24 Dc 点溶液中存在:c(Na+)=2c(A-)+c(HA)11下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质的化学电源。下列说法错误的是()A甲池中 N 极电极反应式为:O2+4H+4e-=2H2O B反应过程中电子从 Fe 流向 M 极、电流从 Cu 极流向 N 极 C该电源工作过程中废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2被氧化 为 N2 和 CO2 D甲池中 H+透过质子交换膜从左向右移动,乙池中硫酸铜溶液离子浓度保持不变 12KCO2 电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物,导致正极催化剂活性不足与

9、较高的充电过电位,容易引发电解液氧化分解,恶化电池性能。近日,我国科研团队通过对该电池正、负极同时改进,实现了稳定高效且可逆循环的 KCO2 电池。电池总反应为 。下列说法错误的是()A活泼的钾负极替换成 KSn 合金是为了改善负极侧的枝晶问题 B电池的正极反应式为 4K+3CO2+4e-=2K2CO3+C C在碳纳米管正极表面引入羧酸根离子,可以使放电产物更易于 可逆分解,降低充电过电位 D充电时,每生成 3molCO2。阴极质量减少 156g 13常温下,向 10mL0.10 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.10mol/L Na2S 溶液,滴加过程中lgc(Cu2+)与 Na2S

10、溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)的数量级为 1021 Bc 点溶液中:c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)Ca、b、c 三点溶液中,n(H+)和 n(OH)的积最小的为 b 点 D曲线上 a 点溶液中,c(S2)c(Cu2+)Ksp(CuS)14常温下,将 NaOH 溶液滴加到 20mL 等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示已知:p =-lg 。下列叙述不正确的是()Am 点:c(Na+)c(A-)BKa(HA)的数量级为 10-5 C1 点所示溶液中:c(Na+)m1 15(10 分)已知 25时

11、,几种常见弱酸的 Ka 如下表所示:电解质 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 K1=5.610-2 K2=5.410-3 K=1.710-5 K=6.210-10 K1=4.210-7 K2=5.610-11 (1)25时,pH 值相同的下列几种溶液:Na2C2O4 CH3COONa NaCN Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是 。(用序号填空)(2)KHC2O4 溶液呈酸性,向 10mL0.01molL-1 的 H2C2O4 溶液滴加 0.01molL-1KOH 溶液 V(mL)。回答下列问题:当 V10mL 时,反应的离子方程式为 。当 V=10mL 时

12、,溶液中 HC2O4、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为 。当 V=amL 时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4);当 V=bmL 时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4);则 a_b(填“”“=”或“”)。(3)写出向 NaCN 溶液中通入少量 CO2 气体发生反应的离子方程式:。二、非选择题(本题共4小题,共58分)16(14 分)根据题意回答有关氮的化合物的问题:(1)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+

13、CO2(g)+2H2 O(g)H1=-574.1kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g)H2=-1160.6kJmol-1 则 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g)H=。(2)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为_;一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为 氧化剂,KOH 溶液作为电解质溶液。a 电极是电极的_极(填“正”或“负”),a 电极的电极反应式为 。(3)可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0。一定温度下,向体积为 0.5L 的密闭容器中通入 2molNO

14、 和 1.5molO2 反应,平衡时 NO 的转化率为 50%,求该温度下反应的平衡常数 K=_L/mol。在某恒容密闭容器中,通入 2mol NO 和 1molO2,反应经历相同时间,测得不 同温度下 NO 的转化率如图,则 150时,v(正)_v(逆)(填“”、“=”或“”)。判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。A=正2逆22(NO)(O)vv B反应容器中压强不随时间变化而变化 C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体质量保持不变 17(16 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂,是一种绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。.模拟制备碱式氯化

15、铜。向 CuCl2 溶液中通入 NH3 和 HCl,调节 pH 至 5.05.5,控制反应温度于 7080,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器 X 的名称是 ,其主要作用有导气、。(2)实验室利用装置 A 制 NH3,发生反应的化学方程式为 。(3)反应过程中,在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去,还可能观察到的现象有 。.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 4.29 g,加硝酸溶解,并加水定容至 200 mL,得到待测液。(4)铜的测定:取 20.00 mL 待测液,经测定 Cu2+浓度为 0.2 molL-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=_mol。(5)采用沉淀滴定法测定

16、氯:用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3(已知:AgSCN 是一种难溶于水的白色固体),实验如下图:滴定时,应选用下列哪种物质作为指示剂_(填标号)。a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3 重复实验操作三次,消耗 NH4SCN 溶液的体积平均为 10.00 mL。则称取的样品中 n(Cl)=_mol。(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_。18(18 分)醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路线:已知:RCH2CH=CH2NBS(1)D 的化学名称是 。(2)F 的官能团的名称是 ;B 的结构简式为 。(3)的反应条件是 ,该反应

17、的类型是 。(4)的反应方程式为 。(5)下列说法正确的是 。AB 存在顺反异构 B1molE 与足量的银氨溶液反应能生成 2molAg CF 能与 NaHCO3 反应产生 CO2 D的反应类型是缩聚反应(6)化合物 X 是的同分异构体,且能与 FeCl3 溶液发生显色反应,1molX 最多与 1molNa 发生反应,满足上述条件的 X 共有_种。其中满足核磁共振氢谱具有五组峰,峰面积之比为 12223,则其结构简式为 。(写出一种即可)重庆七中 20212022 学年度高三(上)第二次月考化学答案 114 CACCA DBADC BDBD 15(10 分)(1)(2)H2C2O4+OH-=H

18、C2O4-+H2O c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(H2C2O4)(3)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-16(14 分)(1)-867.35-1kJ mol (2)负 -2422N H-4e+4OH=N+4H O (3)0.5 BC 17(16 分)(1)球形干燥管 防倒吸 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3+2H2O (3)溶液中有大量墨绿色固体产生,三颈烧瓶中有白烟 (4)0.04 (5)b 0.02 (6)Cu2(OH)3Cl 18(18 分)(1)甘油或丙三醇或 1,2,3-丙三醇 (2)羧基 CH2=CHCH2Br (3)NaOH 水溶液加热 水解反应或取代反应 (4)+O2Cu+2H2O (5)C D (6)16 种 或

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