1、漳州市 学年(上)期末高中教学质量检测高二化学(化学反应原理)试题试卷说明:本试卷分为第卷和第卷两部分 第卷为选择题 第卷为非选择题 本试卷满分 分 考试时间 分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:第卷(选择题 共 分)一、选择题(本题包括 小题每小题 分共 分每小题只有一个选项符合题目要求)化学与生活密切相关 下列说法错误的是 明矾可用于自来水的杀菌消毒 热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 燃烧木柴时 采用较细木柴并架空有利于燃烧 甲烷燃料电池的能量转换效率比甲烷直接燃烧的能量转换效率高 下列化学用语正确的是 醋酸铵在水溶液中电离:碳酸氢钠在水溶液中电离:溶液显酸性:()溶液显碱性:一定温度下
2、在密闭容器中可逆反应()()()达到平衡状态的标志是 混合气体的密度不再发生变化 单位时间内 生成 同时生成 混合气体总物质的量不再发生变化、的物质的量之比为 要增大铁与盐酸反应的速率 下列措施中无效的是 提高反应的温度 增大盐酸的浓度 用铁粉代替铁片 增大压强 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是、向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 振荡后静置一段时间 下列关于该体系的说法中错误的是 溶液中不再存在 生成了氢氧化铁沉淀 体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡 加入少量盐酸 则溶液中 浓度会上升高二化学(化学反应原理)试题 第 页(共 页)为了保护舰艇(主要是铁合金材料)根据原电池原理可在舰体表面
3、镶嵌金属块 下列有关说法错误的是 金属块 可能是锌 舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 舰体腐蚀时正极的电极反应式为 工业上用甲醇分解制氢 反应原理为()()()一定温度下E1E2ab1 mol CO()+()g2 mol H g21 mol CH OH g()3该反应过程中的能量变化如图所示 下列说法正确的是 该反应为放热反应 曲线 为使用催化剂后的能量变化 平衡后增大压强 平衡向左移动 减小 与 稀盐酸反应生成 的量与反应时间的关系如图所示 下列结论错误的是0.40.30.20.1246On()CO/mol2t/min 开始阶段反应速率增大主要是受体系温
4、度升高的影响 内平均反应速率最大 内用盐酸表示平均反应速率为()()后 反应速率减小的主要原因是()减小 在水溶液中存在电离平衡 下列说法正确的是 加入氯化铵晶体后 溶液的 减小 加入碳酸钠固体 平衡向右移动 加水稀释 溶液中的离子浓度均减小 降低温度()增大 普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质 利用下图的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的铜 下列有关叙述错误的是 当电路中通过 电子时 可生成 精铜 电极 为粗铜 电极 为精铜 甲膜为阴离子交换膜 可阻止杂质阳离子进入阴极区 乙膜为过滤膜 可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区高二化学(化学反应原理)试题 第 页(共 页)下列
5、有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论向含有酚酞的 溶液中加入少量 固体溶液红色变浅溶液中存在水解平衡用蒸馏水润湿的 试纸测溶液 一定会使测定结果偏低向 溶 液 中 滴 加 滴 溶液 产生白色沉淀后 再滴加 滴 溶液 又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的:()()用稀氢氧化钾溶液与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的反应热偏大 已知可逆反应()()中、的消耗速率与其浓度存在如下关系:()()()()(其中、是只与温度有关的常数)一定温度下根据上述关系式建立如图关系 下列说法正确的是vNO2N O24OAc 图中 点表示该反应达到化学平衡状态 若某温度时 则该温度下反应的平衡常数 在
6、密闭容器中充入 平衡时:()()在 密闭容器中充入 当()()时 的转化率是 已知 时 的 、用 溶液滴定 溶液的滴定曲线如下图所示 下列说法错误的是V()NaOH/mLpH9.858.007.194.521.85abcd2040 点 溶液中()()点 溶液中()()()()点 所加 溶液的体积为 点 溶液中()()()高二化学(化学反应原理)试题 第 页(共 页)第卷(非选择题 共 分)二、非选择题(本题包括 小题 共 分)(分)铝作为一种应用广泛的金属 在电化学领域发挥着举足轻重的作用 请回答下列问题:()某同学根据氧化还原反应 设计如图所示的原电池 电极 的材料为(填化学式 下同)盐桥中
7、的阳离子向溶液中移动()新型电池中的铝电池类型较多 电池可用作水下动力电源 该电池反应原理为:放电时 电极附近溶液的(填“增大”、“减小”或“不变”)当电极上析出 时电路中转移的电子为/是一种二次电池 可用于车载电源 已知 难溶于水 电池总反应为:放电充电 充电时 阳极的电极反应式为(分)二甲醚()是一种重要的清洁燃料 可替代氟利昂作制冷剂 对臭氧层无破坏作用 工业上可利用水煤气合成二甲醚 请回答下列问题:()水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体 主要成分是 和 已知该反应生成 气体需要吸收 的热量 请写出该反应的热化学方程式()利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:()()()()()()
8、()()()()由此可知总反应()()()()的焓变 ()若总反应达到平衡后 要提高 的转化率 可以采取的措施是(填字母)增大压强 增大 的浓度 加催化剂 分离出二甲醚()已知某温度下反应()()()的平衡常数 此温度下 测得某时刻各组分的浓度如下:物质浓度/比较此时正、逆反应速率的大小:(正)(逆)(填“”、“(分)()(分).(分)()()()()(分)()(分)()小于(分)()(分).(分)()容量瓶(分)()淀粉溶液(分)锥形瓶中溶液颜色(分)滴加最后一滴标准液 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(分)()(分)()(分)高二化学答案 第 页(共 页)(分)()适当加热、搅拌、将 研成粉末、增大盐酸浓度等任写一点(分)将 溶于浓盐酸 再加适量水稀释至所需浓度(分)()(分)(分)()()()(分)()(分).(分)()(分)该反应为放热反应 其它条件相同时 升高温度 平衡逆向移动 二氧化碳的转化率减小(分)()(分)(分)(分)(分)高二化学答案 第 页(共 页)
