1、广西南宁市普通高中2021届高三化学10月摸底测试试题(考试时间：150分钟满分：300分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共38题，16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1
2、C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ni59 Cu64第I卷 选择题(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.废弃的一次性医用外科口罩应放在可回收垃圾桶内C.“绿色化学”要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染D.对废旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤8.羟基丁内酯()用于百部碱的全合成，下列叙述错误的是A.分子式为C4H6O3 B.该分子中所有原子可能共平面C.与HOOCCH2CH2CHO互为同分
3、异构体 D.能与金属钠反应9.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.12 g金刚石和12 g足球烯均含有6NA个质子B.22.4 L(标准状况)水中含有10NA个质子C.1 L 1 molL1 KOH溶液含有28NA个电子D.1 mol D2O比1 mol H218O多NA个分子10.利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是11.我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是A.元素非金属性的大小顺序为ZYXW B.简单氢化物的沸点
4、WYC.该离子中的原子均满足8电子稳定结构 D.简单阴离子半径的大小顺序为WYZ12.以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPGPd)为一体化催化剂的可再充AlCO2电池示意图如下所示，其正极采用纯CO2作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是A.放电时，铝箔失去电子生成Al3，Al3移向正极B放电时，电流由正极经负载、铝箔、电解质，回到NPGPd电极C.充电时，阳极反应式为2Al2(CO3)33C12e4A139CO2D电池放电和充电时的总反应为2Al6CO2Al2(C2O4)313.下列指定的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色液体：Fe33H2OFe(
5、OH)33HB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OHAlO2H2C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2I22H2OD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO42BaSO4H2O第II卷 非选择题(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)硫及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。某化学实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，并进行了性质探究，实验装置如图所示。已知：Na2SO
6、3S5H2ONa2S2O35H2O，Na2S2O35H2O不易溶于酒精。回答下列问题：(1)仪器a的名称是 ，E中搅拌器的作用是 。(2)打开活塞2进行实验，一段时间后发现C中的溶液变为浅绿色，则C中发生反应的离子方程式为 。(3)先打开活塞1，向装置内通入足量的H2后，再打开活塞2，发现D中的溶液无明显变化；若只打开活塞2，不通入H2，发现D中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原因 。(4)E中生成物有S和CaSO3，则E中发生反应的化学方程式为 。(5)从E的滤渣中萃取回收单质S时应选用的最佳试剂是 (填字母代号)A.酒精 B.热NaOH溶液 C.CS2(6)某同学用回收的S和装置F中得
7、到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O晶体。在水溶液中，相关物质的溶解度曲线如图所示。请将实验方案补充完整：称取稍过量硫粉放入三颈烧瓶中，然后加入Na2SO3吸收液，加热沸腾并不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，趁热过滤、 ，过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到Na2S2O35H2O晶体。和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是 。27.(14分)利用碳还原NOC(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H，可防止氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：(1)已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2180.5 kJmol1计算：H
8、 kJmol1。(2)向c(NO)0.1 mol/L的三个体积相同的恒容密闭反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，不同温度下发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，测得两小时NO去除率如图所示：200T”“”“”或“”)p2。28.(15分)铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石Be3Al2(SiO3)6为原料制备两性金属铍的工艺如下：回答下列问题(1)Be3Al2(SiO3)6中铍元素的化合价为 。(2)750烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式： 。(3)“过滤1”的滤液中加入的
9、氢氧化钠过量，后果是 。(4)若25时KspBe(OH)241021，计算室温时饱和氢氧化铍溶液的pH (已知：1g20.3，lg30.5，1g50.7)，“沉氟”反应的离子方程式为 。(5)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaClBeCl2熔融混合物制备金属铍，电解槽的阳极材料应选用 (填“镍坩锅”或“石墨”)，电解时发生反应的化学反应方程式为 ；加入NaCl的主要目的是 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做
10、，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质的结构与性质(15分)研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为 ，基态铜原子价层电子排布式为 。 (2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是 。(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是 ，SO42的空间构型为 。(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为 ，键与键的数目之比为 。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示紫色物质，1 mol紫色物质中含有配位键的数目为
11、。 (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为 ；若该晶体密度为d gcm3，则铜镍原子间最短距离为 pm。36.化学选修5：有机化学基础(15分)药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)(CH3)2CHOH的化学名称是 。(2)B的结构简式为 。(3)上述有机反应中属于取代反应的是 。(4)有机物G中的官能团名称为 ；D与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠的化学方程式为 。(5)苯环上有三个取代基且与A官能团相同的A的同分异构体有 种。C2H2Cl2的顺式异构体的结构式为 。(6)由丙二酸可以制备有机物D，已知如下信息：I：RClRCNII：RCNRCOOHIII：RCH2COOHCl2RCHClCOOHHCl请以乙酸为原料制备丙二酸，写出合成路线(无机试剂任选)。
