1、仁寿一中北校区高 2020 级高二上学期半期考试试题化学测试可能用到的相对原子质量：Mn55 K39 O16 S327. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO3 、NO3-B. 水电离产生的c(OH)-=110-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O32-、Cl-4C. 中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 2-、I-D. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32、S2-8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液
2、反应生成2 mol H2O的反应热H2(57.3)kJmol1B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol1 9.SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反
3、应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是()A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-2a kJmol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热77410. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O 2-+H2O2H+2CrO 2-，向2mL0.1molL-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入
4、适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O 2-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列正确的是()A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄B. 氧化性：Cr2O72-Fe3+4C. CrO 2-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动11. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查12. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COO
5、Na溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多常温下pH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH”“”“”或“=”);C点的平衡常数K= 。(3) 甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=99kJmol-1关于该反应下列说法，正确的是 。A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温
6、度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.使用催化剂，不能提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变29.（16 分，除标注外每空 2 分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，实验室用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应的离子方程式为 KMnO4是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填字母编号）。A双氧水B75%消毒酒精C肥皂水D“84”消毒液测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。（1） 配制250mL 0.1000 molL-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 所需蒸馏水应加热煮沸后冷却备用，目的是 。（2） 取KM
7、nO4粗品2.1000 g溶于水，并在溶液中加入 进行酸化（填字母编号）。A稀盐酸B稀硫酸C硝酸D次氯酸（3） 将（2）所得溶液平均分成三份，分别用标准Na2S2O3溶液进行滴定， 记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。放标准溶液的仪器应选 （填“甲”或“乙”）；第一次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数 如右图，所用标准液体积为V1= mL；重复滴定两次，三次平行实验数据如表：实验次数123消耗Na2S2O3溶液体积/mLV120.1020.0042 342（有关离子方程式为： 8MnO -+5S O 2-+14H+=10SO 2-+8Mn2+7H O）计算该KMnO4产品的纯度为 （保留一
8、位小数）。若测定结果偏高，其原因可能是 （填字母编号）。A. 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗B. 滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确C. 配制标准溶液时，俯视定容D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液30.（14分，每空2分）四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；相同条件下，取B、D溶液进行导电性实 验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：(1) D溶液为 （填名称）；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式)溶液。(2) pH值和体积均相同的A和
9、C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量 n(A) n(C) 。(3) 常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。n(H)c(H)cCH3COOHcCH3COOc(OH)（ 4 ）常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。某同学用0.1 molL1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 molL1的乙溶液和20.00mL 0.1 molL1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶
10、液的曲线是 (填“图1”或“图2”)曲线。a 。图2中a点对应的溶液pH8，原因是 (用离子方程式表示) 仁寿一中北校区高二第三学期半期试题化学参考答案及评分标准答案:选择题：DDBBD,AB27.（12分，每空2分）（1）；（见错0分）（2） 9：11 （3）HAHBHC（顺序写反了0分） (4) 1:104 28、（16分，每空2分）. (1)-90.2(2)ABD（错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。下同）CD不变48 (3) CD 29、（除标注外每空2分，共16分）. 2MnO4-+16H+10Cl-Mn2+5Cl2+8H2O (2分,不配平或配平错误0分，气体符号不打不扣分). A、D （2分。错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）.（1）250ml 容量瓶（1分。无规格0分），除去水中溶解的 （2分）（2）B （2分）（3）乙 （1分） 19.90 （2分。写成19.9为0分） 72.2（2分） A D（2分。错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）30.(每空2分，共14分) (1)氨水 （写化学式0分）；Ba(OH)2（写名称0分）； (2) (3) （错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。） (4) 图2 20.00 （写成20或20.0均为0分） CH3COO+H2OOH+CH3COOH（写成等号0分）
