1、-第 1 页-氨 硝酸 硫酸重点：氨的化学性质和制取，浓硫酸、硝酸的氧化性 难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。一、氨 1、氨的物理性质 【实验探究】氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论 氨气极易溶于水形成喷泉现象，根据产生喷泉的条件，其他气体（如 HCl、SO2、CO2、Cl2 等）能否形成喷泉，请同学们设计对应的方案。2、氨的化学性质（1）NH3 与水的反应 NH3H2O 很不稳定，受热会分解 【液氨与氨水的比较】液氨 氨水 物质类别 所含粒子 主要性质 （2）NH3 与酸的反应 氨与氯化氢的反应的化学方程式 上述反应的现象是_，为什么？_【注意】
2、上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验 氨与硫酸的反应化学方程式 序号 烧瓶内气体 胶头滴管吸取的物质 原因 1 HCl 水 HCl 极易溶于水 2 SO2 水或 NaOH 溶液 SO2 易溶于水 3 CO2 NaOH 溶液 CO2 易与 NaOH 溶液4 Cl2 NaOH 溶液 Cl2 易与 NaOH 溶液 5 NO2 水 NO2 能与水反应 6 H2S NaOH 溶液 H2S 易与 NaOH 反应-第 2 页-【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_（3）NH3 的还原性 氨被催化氧化的反应的化学方程式 3、铵盐的性质 （1）铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应
3、方程式_ 写出碳酸氢铵受热分解的方程式 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？_（2）铵盐与碱的反应 写出氯化铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_ 写出上述反应的离子方程式_【思考】实验室如何检验铵盐？_ 4、氨的实验室制法 （1）反应原理 （2）装置：“”加热装置；发生装置与制 相似。（3）收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。（4）干燥：（5）检验：（6）实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？_（7）实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 【思考】氨与铵如何相互转化？二、硝酸 1、硝酸的物理性质 纯硝酸是_色、_挥发、有
4、_气味的_体，密度 1.5027g/cm3，沸点 83。98以上的浓硝酸在空气中由于挥发出 HNO3。而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为 69。-第 3 页-2、硝酸的化学性质（1）酸的通性：硝酸是一种强酸，它具有酸的大多通性。（2）不稳定性：纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓，就越容易分解。写出硝酸分解反应的化学方程式：_。我们有时在实验室看到的浓硝酸呈_色，就是由于硝酸分解产生的_溶于硝酸的缘故。贮存硝酸时，应该把它盛放在_色瓶里,并贮放在黑暗且温度低的地方。（3）强氧化性：A氧化金属（不放氢气）写出浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应的化学方程式和
5、离子方程式：_、_。_、_。有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生_现象，这是因为浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。B氧化非金属 写出浓硝酸与碳反应的化学方程式：_。C氧化还原性化合物 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为_）叫做王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。三、硫酸 复习 描述下列的实验（见附图）现象，并说明稀 H2SO4 的性质。练习 有关反应的离子方程式：ZnH2SO4 Zn2HZn2H2 NaOHH2SO4 OHHH2O Fe2O3H2SO4 Fe2O36H2Fe33H2O BaCl2
6、H2SO4 Ba2SO42BaSO4 1、硫酸的物理性质 纯硫酸：无色、油状液体 浓硫酸：质量分数 98.3%，沸点 338 C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。-第 4 页-2浓硫酸的三大特性（1）吸水性 思考 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？（2）脱水性 实验 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。观察 现象：蔗糖由白黑；生成的黑色物质呈面包状；闻一闻有刺激性气味。解释现象 浓 H2SO4 与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的 H、O 生成 C和 H2O。思考黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气
7、体是怎么形成的，生成的是什么气体？（3）强氧化性 A与金属的反应 实验 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？观察现象 固：红黑 液：无棕黑蓝色 气：无色有刺激性气味，使酸性 KMnO4 溶液退色；使品红溶液退色。Cu2H26+S O4(浓)Cu(SO4)24+S O22H2O 思考 回答在上述反应中：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？（2）反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？（3）浓硫酸在反应中的作用？-第 5 页-在金属活动顺序表中，Cu 是 H 之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与 Cu 反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中 H 之后的金属（除 Pt，
8、Au）氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成 SO2。思考 Cu、Hg、Ag 是 H 之后的较不活泼的金属，那么 H 之前的金属是否就更容易被浓 H2SO4氧化呢？回答氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。但常温 Al，Fe 钝化（生成致密氧化膜后反应终止）。铝铁容器盛装浓硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性气味？B氧化某些非金属如 C，S，P 等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 2H2SO4(浓)S3SO22H2O C氧化某些还原性化合物 2NaIH2SO4(浓)Na2SO4I2SO22H2O H2SH2SO4(浓)SSO22H2O 浓
9、H2SO4 的氧化性由其分子中 S（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如 Zn2HZn2H2，由 H表现，而 CuH2SO4(稀)不反应。可见，H的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。思考在两支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单方法区别他们。（1）密度法 （2）黏度法 （3）稀释法 （4）露置法 （5）吸水法（6）钝化法 （7）氧化法 （8）脱水法 （9）生雾法 （10）导电法 练习 1氨气可以做喷泉实验，这是利用（）A易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D与水起反应 2下列反应中，NH3 既显还原性，又显碱性的是（）A3MgN2 Mg3N2 B2NH33H2N2 C3CuO2NH
10、3 3CuN23H2O D8NH33Cl2 6NH4ClN2 3能把 Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四种无色溶液区别开的一种试剂是（）ABa(OH)2 BKOH CNaOH DAgNO3 4鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3 可选用的试剂是（）ABaCl2 溶液 BAgNO3 溶液 CCu 片 DCuO 粉末 5在下列反应中，HNO3 既能表现氧化性又能表现酸性的是（）AH2S 和 HNO3 反应 BFeO 和 HNO3 反应 CCuO 和 HNO3 反应 DHNO3 受热分解 6在下列变化中，吸收能量的是（）A氨气液化为液氨 B磷与氧气化合成五氧化二磷 C液
11、氨汽化为氨气 D氨在催化剂存在的情况下与氧气反应 7下列气体不能用 H2SO4 干燥的是（）ACO2 BNH3 C SO2 D HC1 -第 6 页-8关于氨的下列叙述中，错误的是（）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 9有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物制取氨气的原因 D
12、NH3H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A加热浓氨水 B加热 NH4Cl 固体 C加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 D加热饱和 NH4Cl 溶液 11常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（）A稀硝酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D浓硫酸 12下列盛放试剂的方法，错误的是（）A把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D把氢氟酸放在玻璃瓶中 13制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）ACuHNO3(浓)BCuHNO3(稀)CCuO
13、HNO3 DCu(OH)2HNO3 14实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）A氧化性 B强酸性 C不稳定性 D挥发性 15在下列反应中，HNO3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十 2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3)2 十 H2O C4HNO34NO2十 O2十 2H2O D3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO十 4H2O 16下列储存药品的方法中，正确的是（）A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 17用固体氯化钠和浓 H2SO4 共热可制取氯化氢
14、气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是 （）A强酸 B强氧化性酸 C高沸点酸 D二元酸 18下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是（）A与木炭共热 B与铜共热 C与食盐共热 D与氧化铜共热 19下列物质中可用钢瓶贮存的是（）A浓硫酸 B硫酸铜溶液 C氯水 D液氯 -第 7 页-20下列各组气体：HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr，其中不能用浓 H2SO4 干燥的是（）A B C D 21下列关于硫酸的说法正确的是（）A浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂 B浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应 C硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
15、 D由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体 22下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）ASO2，H2S，Cl2 BCO2，H2，N2 CHBr，Cl2，H2 DH2S，CO2，HCl 23有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应 C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应 24关于硫酸性质描述，不正确的是（）A浓硫酸可使蔗糖炭化表现了脱水性 B浓硫酸可用作气体干燥剂 C浓硫酸与铝在常温下不起反应 D浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 25下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）ANa、Ba2、Cl、SO42 BNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DNa、K、NO3、SiO32
