1、 第 1 页 必修 1 综合检测一、选择题（本题共 27 小题，每小题只有一个正确选项）1用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 3除去 NaCl 中含有的 Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作
2、顺序是（）A B C D 4下列理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L 5下列溶液中 Cl的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl2 溶液中的 Cl浓度相等的是（）A100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl3 溶液 C1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2 溶液 6下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A16gO2
3、 所含的原子数目为 NA B0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C标况 22.4LH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 7将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A冷水 B煮沸的蒸馏水 CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液 8下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A溶解 B萃取 C物质的量浓度溶液配制 D蒸发结晶 9.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）AF2+H2O（生成 O2 和 HF）BNa+H2O CNaH+H2O（生成 H2 和 NaOH）DNa2O2+H2O 10用 98的浓硫
4、酸（密度为 1.84 g/cm3）配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A B C D 11配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外 C容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 D移液时，没有冷却至室温 12等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C将
5、钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 第 2 页 13下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH Al（OH）3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：+=+232FeFeFe DFeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 14在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 15只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl3、NH4C
6、l、MgSO4 四种溶液，这种试剂是（）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH 16制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无 17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2
7、 18为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯气 B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu 19下列反应中氯元素只被氧化的是（）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 DCl2H2O=HClHClO 20下列说法正确的是（）A陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是 SiO2 CSiO2 很稳定，与所有的酸都不反应 DCO2 溶于水形成碳酸，SiO2 溶于水形成硅酸 21“绿色化学”的主要内容之一是指从技
8、术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A制 CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O B制 CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O C制 Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O D制 Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 22关于 SO2 和 Cl2 的叙述错误的是（）A都是大气污染物 B都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色 C水溶液都呈酸性 D密度都比空气大 23浓硫酸能使兰色石蕊试纸变
9、红，后来又变黑，这是因为浓 H2SO4 具有（）A酸性和吸水性 B强氧化性 C酸性和脱水性 D脱水性和强氧化性 24能够用于鉴别 CO2 和 SO2 的试剂是（）A品红溶液 B紫色石蕊试液 C澄清石灰水 D氯化钡溶液 第 3 页 25Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来次领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于 NO 的下列叙述中不正确的是（）A在放电条件下，N2 和 O2 可直接化合生成 NO BNO 气体难溶于水 C打开盛 NO 气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 DNO 是红棕色气体 26下列叙述不正确的是（）A
10、NH3 易液化，液氨常用作制冷剂 B与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3 C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3 和活泼金属反应时也得不到氢气 27下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A都具有吸水性和强氧化性 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C常温下都能和铝很快地反应，放出气体 D分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小 二、填空题 28（1）鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的离子方程式为 。（2）除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的离子方程式为 。（3）除去
11、 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质化学方程式为 。（4）除去混入铁份中少量铝粉离子方程式为 。（5）MgCl2 中混有少量 AlCl3 欲得纯净 MgCl2 可采用的方法是 。29现有以下反应中，铁丝在氧气中燃烧 加热碳和浓硝酸的混合物碳酸钠和硫酸反应 加热高锰酸钾固体 锌和浓硫酸反应 硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的 。30在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反应的实验”。请回答
12、该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式：。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在 A 处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。31制取氨气并完成喷泉实验（右图中夹持装置均已略去）。甲 乙 第 4 页 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是 该实验的原理是 。（4）如果只提供图中乙的装置，请说
13、明引发喷泉的方法 。三、推断题 32现有金属单质 A、B、C（A 焰色反应为黄色）和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。黄绿色气体乙 水 水 金属 B 金属 C 金属 A 黄绿色气体乙 物质 H 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 33已知有以下物质相互转化 试回答：（1）写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。（3）写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。四、计算题（本题共 1 小题）34把含少量 Na2CO3 和水分的 NaHCO3 样品 2 克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀 1 克。求样品中 NaHCO3 的质量分数。气体甲 气体丙 物质 E 物质 D 物质 G 物质 F
