1、2016-2017学年度枣庄市四十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（五）学校:_姓名：_班级：_考号：_1“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )ACO和CH3OH BCO2和H2O CCH2=CH2和CO DCH3OH和H22 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的
2、碳原子数为2NAC标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3下列推断正确的是A氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性CSO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性4已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO42NH4Ac=Pb（Ac）2（NH4）2S
3、O4。当在Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是APb（Ac）2H2S=PbS2HAcBPb2+H2S=PbS2H+CPb2+2AcH2S=PbS2HAcDPb2+2Ac2H+S2=PbS2HAc5制备5Ca（NO3）2NH4NO310H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+B加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+
4、、NO3、OHD加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO36工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；W2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。下列说法错误的是（ ）A由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物7已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe
5、O4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是A已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1molCl-，转移2mol电子CFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:38某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )AKSCN BNH4SCN CNH4Cl DFeCl39NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了
6、物质溶解度的差异B用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应10右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元索的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强11肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ）
7、A194 B391 C516 D65812如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2C1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13I 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。（2）写出该反应的化学方程式_，若反应中生成0
8、2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_（填化学式） 。II（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O已知有107 g Fe（OH）3参加反应，共转移了03NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。AKMnO4 BSO2
9、 CH2S DO2（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。14工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：已知： 酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)煅烧 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ，试剂A为
10、。（2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为 。（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 。（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为 。已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) H=+151kJmol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学反应方程式是 。15氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti
11、(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态的外围电子排布式可表示为_。BH4-的空间构型是_(用文字描述)。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。A NH3分子中N原子采用sp3杂化B 相同压强时，NH3沸点比PH3高CCu(NH3)42+离子中，N原子是配位原子DCN的电子式为:CN:（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol C60分子中，含有键数目为_。（4）一
12、种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为_。16在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L 0l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为（3）常温
13、下在20ml 0.1mo lL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ；已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=210-4molL-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；17已知：溴乙烷的沸点38.4 ；NaBrH2SO4（浓）NaHSO4H
14、Br；2HBrH2SO4（浓）Br2SO22H2O。实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置如下图，步骤如下： 检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。 回答下列问题：（1）实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为：_。（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为：_。（3）为了更好地控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为_。（4）反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质
15、，可以选择下列试剂中的_（填字母），所需的主要玻璃仪器为_。ANaOH溶液 BNa2SO3溶液 CCCl4 要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后_（填操作名称，下同），再加入无水CaCl2，最后进行_。（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填序号）。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷却。18硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发
16、生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。（2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。AKSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）实验中，观
17、察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。19AH等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论 。参考答案1A2D3B4A5B6A7D8B9A10D11B12B13I（1）12；（2）3NF35H2O=2NOHNO39HF，04NA或24081023；（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）NaNO3II（1）2，+6；B、C；（2）5614
18、（1）+4 Fe（或铁）（2）Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O、SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3）温度过高会导致TiOSO4 提前水解生成H2TiO3沉淀（4）TiO2 +C + 2Cl2 TiCl4 + CO2， C与O2反应减小O2的浓度使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动，促使反应顺利进行（5）TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2xH2O + 4HCl15（1） 3d2； 正四面体；（2）ABCD（3）非极性 906.021023(或90 mol)；（4）MgH216（1）不变 c（CH3COO）c（OH）c（H
19、）c（Na）（2）CO32-H2OHCO3-OHNa2CO3CaSO42H2O=CaCO3 Na2SO42H2O（3）不能 HCO3-、H2CO3 c（Na）c（Cl）c（HCO3-）c（H）c（OH） 1017（1）CH3CH2OHNaBrH2SO4（浓）CH3CH2BrNaHSO4H2O（2分）来源:学科网ZXXK（2）Br2 （3）水浴加热 （4）B 分液漏斗 分液 蒸馏 （5） （2分）18（1）SO2（2）使分解产生的气体在B、C中被充分吸收BDSO3；溶液变浑浊小于SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+19（1）SO2；H2SO4；NH3；NO（2）取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有。
