1、高二化学学案第56课时第三节 乙烯 烯烃（一） 孙源清目 标1. 了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。2. 了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。3. 了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。重 点1. 乙烯的结构、性质及实验室制法。2. 加成反应和聚合反应的概念。3. 烯烃性质的递变规律。难 点乙烯的结构和加成反应、聚合反应的概念。过 程复习写出乙烷的分子式、电子式、结构式及结构简式。 思考把乙烷分子中的氢原子消去两个成为C2H4，碳原子如何结合？ 乙烯（C2H4）的分子中碳原子最外层8电子的稳定结构
2、是怎样形成的？写出乙烯的电子式、结构式、结构简式： 总结不饱和烃： 一.乙烯的实验室制法1. 药品： 2. 原理： 3. 装置： 4. 条件： 5. 问题： 酒精与浓硫酸的比例是多少？ 碎瓷片的作用是 乙烯如何收集？能否用向下排空气法收集？ 反应条件如何控制？ 温度计应插入何位置？为什么？ 二.乙烯的性质1.物理性质色： 味： 密： 溶： 2.化学性质（1）氧化反应演示实验5-4，5-5，观察并思考：乙烯在空气中燃烧有何现象？与甲烷在空气中燃烧现象有何区别？为什么？并写出乙烯在空气中燃烧的化学方程式。 乙烯通入酸性KMnO4溶液中有何现象？结论是什么？ 利用甲烷和乙烯在空气中的燃烧，能否将二者区别开来？ （2）加成反应演示实验5-6，回答：现象： 结论： 反应： .w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
