1、四川省泸县四中2021届高三化学上学期第四次月考考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cl-35.5第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是( )A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C本草经集注中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下,
2、中所含键数目为4B.溶液中所含的数目为0.1C.标准状况下,甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2D.18 g中含有的中子数为129.下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A将少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色10.下列有关实验的叙述正确的是( )A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.利用图2装置可制备C.图3微热稀片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.利用图4可收集氯化氢并进行
3、尾气吸收11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。结合H的能力比的强B将FeCl2样品溶于试管中，加入氯水，继续滴加KSCN溶液，溶液变红FeCl2样品已经被氧化变质C向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性12.荣获2019年诺贝
4、尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如下所图示。该可充电电池的放电反应为。表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）BA.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染AB.充电时，正极反应为C.放电时，由A极移向B极D.若初始两电极质量相等，当转移2个电子时，两电极质量差为14g13.25时，向浓度均为0.1 、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中 随n(NaOH)的变化如图所示。说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中： D若将c点与d点的溶液全部混
5、合，溶液中离子浓度大小： 26. 富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1（1）.上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。（2）.酸浸时发生反应： 2MgOSiO2 + 2H2SO4 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O2MgOB2O3+ 2H2SO4 + H2O 2
6、H3BO3 + 2MgSO4 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4 H3BO3（填“”或“”）。 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式： ； 。 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- = 。下列关于硼酸的说法正确的是 （填序号）。a. 硼酸是一元酸b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O +H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液， （填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至 _以上，使杂质离子转
7、化为 _（填化学式）沉淀，过滤。（5）获取晶体：I .浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；II.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述II的方法：将浓缩液加入到高压釜中，_（将方法补充完整）。注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发27. 这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷()是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应制备并测定产品含量。资料卡片：物质熔点沸点相对分子质量其他-93.67
8、6.1137.5遇水剧烈水解，易与反应1.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解(1)若选用Na2SO3固体与70浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是：_。(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_(填“己”或“庚”)。(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_。(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在6065，其原因是_。(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水
9、解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取1000 mL于锥形瓶中，加入0.2000 molL-1的AgNO3溶液20.00 mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用01000 molL-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点()，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。达到滴定终点的现象是 。POCl3的质量分数为_。已知：，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(POCl3的相对分子质量为153.5)28.某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置I进
10、行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀。反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。结合查阅资料，完成下列填空。【查阅资料】：Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生离子。98.3%浓硫酸的沸点：339；酒精灯火焰的温度为400500（1）试管B中白色沉淀的化学式是 ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 、 。（2) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
11、。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是 ，洗气瓶B中的试剂是 。（3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。ANaOH溶液 BNaAlO2溶液 CH2O2溶液 D酸性 KMnO4溶液（4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。下列实验设计能够确认上述同学猜想的是 。A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，
12、观察溶液是否变蓝色C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生离子（5）取上述反应的烧瓶中残留物制备晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。35.甲醇来源丰富、价格低廉,是一种重要的化工原料,有着重要的应用前景。(1).工业上以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇: : CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2).若以CH4、CO和H2O(g)为原料制备甲醇,欲使原子利用率最高,则投料时是_。(3).若在恒温恒容的容器内进行反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
13、,该反应平衡常数表达式为_。一定条件下,可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_。(填字母) A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等(4).工业上利用甲醇部分氧化制备氢气。在一定温度和催化剂作用下,原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图1所示。则在制备H2时发生的主要反应方程式为_(已知产物为两种气体); 0.25时,主要产物为_。(5).甲醇燃料电池结构如图2所示。其工作时负极电极反应式可表示为:_。化学参考答案7-13 DCCBCDC26.答案：（1）. 研磨
14、；加热 （ 2）. ； a c（3）.滴加溶液，产生蓝色沉淀（4） .4.7；（5）.升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体27.答案：(1) (2) 己 (3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速 (4)温度太低，反应速率太慢；温度太高，等物质挥发 (5)滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色 95.9 偏小解析：溶液A中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，装置乙中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解；装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流三氯化磷，防止三氯化磷、三氯化氧磷等受热挥发，降低三氯
15、化氧磷的产率，为增强冷凝效果不能选用直形冷凝管；(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还可以起到观察产生气泡的速率控制通入气体的流速，有利于反应充分进行；(4)因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，所以实验时用水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在6065；(5)由题意可知，测定POCl3产品含量时以NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到终点时的现象是滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色；KSCN的物质的量为0.1mol/L0.01L=0.001mol，根据反应Ag+SCN-=A
16、gSCN，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.001mol，则与POCl3和水反应生成氯化氢的银离子的物质的量为(0.004mol 0.001mol)=0.003mol，水解生成的氯化氢的物质的量为0.003mol，由题意可知1.600g样品中POCl3的物质的量为10=0.01mol，所以产品中POCl3的质量分数为100%=95.9%；加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知，使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据(7)的计算原理可知，会使测定结果将偏低。28.答案：（1）.BaSO4;（2）.排除装置内的空气(O2);H2O（3）C; （4）.BC; （5）.蒸发浓缩; 冷却结晶35.答案：（1）. （2）. 2：1：2（3）.; AD（4）.2CH3OH+O22CO2+4H2;HCHO（5）.7
