1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题2 化学反应速率与化学平衡第二课时 影响化学反应速率的因素一、选择题1决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质AB C D2下列说法中正确的是()A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应，反应的化学方程式为2NO2CON22CO2 H0。若该反应在密闭容器中进行，则下列说法不正确的是()A降低压强能增大逆反应反应速率 B使用适当
2、催化剂能增大反应速率C升高温度能增大正反应速率 D充入CO，能提高NO的转化率4下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加5. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO36一定温度下，在固定容
3、积的密闭容器中发生反应：2HI=H2I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为()A等于5 s B大于10 s C等于10 s D小于10 s7漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是()A溶液中的Cl起催化作用 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使生成物浓度降低 D在酸性条件
4、下，亚氯酸钠的氧化性增强二、非选择题8在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2，反应速率_，理由是_(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(不参加反应)，反应速率_，理由是_(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_，理由是_9影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)设计实验方案来研究影响反应速率的因素、甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_(2)甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。、乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_高考资源网版权所有，侵权必究！
