1、高一化学共（8）页第 1 页20212022 学年度（下）六校高一期中考试化学试题考试时间：75 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Mg24Fe56Cu64一、选择题（每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1.神农本草经记载：“磁石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋”下列说法错误的是：A.磁石的主要成分是碱性氧化物34Fe OB.磁石呈黑色C.磁石不溶于水D.磁石可作药材使用2.下列说法或表达正确的是：A.可以用过滤的方法分离溶液和胶体B.两种氧化物发生反应可能有气体生成C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.
2、为研究碳酸氢钠是不是离子化合物，可以测其熔融状态下的导电性3如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体 M 和固体 N可能是：碳酸钠和盐酸 稀硫酸和锌 水和过氧化钠水和硝酸铵ABCD高一化学共（8）页第 2 页4.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是：操作现象解释或结论A将氯水滴在 pH 试纸的中部变红氯水显酸性B向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2液变浑浊析出了 NaHCO3晶体C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有 Na+、无 K+D向 Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3难溶于水5.下列说法中正确的是：A原子结构模型的演变过程是
3、：道尔顿模型汤姆孙原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型电子云模型B9038Sr 可导致白血病，90Sr 内中子数和核外电子数之差为 11C元素的最高正化合价均等于它所在的族序数DS2-、Cl-、K+、Ca2+，半径从左到右依次增大6.某 CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且 SO42-的物质的量浓度为 9 molL-1，则此溶液最多溶解 Mg 的质量为：A.24 gB.18 gC.21.6 gD.14.4 g7.下列说法正确的是：A在我国使用最早的是钢B稀土金属可以用于生产合金CFeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子方程式为：2Fe3+3C
4、u=2Fe+3Cu2+高一化学共（8）页第 3 页DAl 在浓硝酸溶液中钝化，属于物理变化8下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是：A同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强BH2SO3的酸性比 H2CO3强，所以非金属性：SCC同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子D第 VA 族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高9.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是：A电子从 b 流出，经外电路流向 aBHS在硫氧化菌作用下转化为 SO42-的反应是HS4H2O8e=SO42-9HC如果将反应物直接燃烧，能量的利用率
5、不会变化D若该电池电路中有 0.4 mol 电子发生转移，则有 0.5 mol H通过质子交换膜10.下列说法正确的是：A碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的有机物一定是饱和链烃B沸点：己烷异戊烷新戊烷丙烷C3232CH CHCHCH 的一氯代物有 3 种DC5H12中 5 个碳原子不可能共面11下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有:3Z(s)X(g)+2Y(g)加入 Z 后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立高一化学共（8）页第 4 页2HI(g)H2(g)+I2(g)若一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I 键断裂，则平衡建立N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若
6、恒容条件下装置压强不变，则平衡建立C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若恒容条件下 c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2ABCD12下列叙述正确的是：A向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有 Cu2生成B同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同C通过氮的固定可将 NH3转化成含氮的化合物D铝箔插入稀 HNO3中无现象,因为铝箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜13除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，过程如下：粗盐
7、 溶解试剂试剂试剂过滤滤液 盐酸氯化钠固体下列有关说法不正确的是：A除去 Mg2的主要反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClB试剂可以是 Na2CO3溶液C检验 SO42-是否除净：取少量滤液，先加稀盐酸，再加 BaCl2溶液D滤液加稀盐酸时发生反应：HClNaOH=H2ONaCl、2HClNa2CO3=2NaClH2OCO214下列实验结论与实验现象相符合的一组是：实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH 溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有4NHB把 SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性高一化学共（8）页第 5 页C向蔗糖中滴加浓硫酸
8、蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有 Cu 片的试管中加入浓硫酸，无明显现象，再加入 NaNO3固体Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大 Cu 与稀 H2SO4反应的化学反应速率15.已知 H2的燃烧热为H285.8 kJmol1，CO 的燃烧热为H282.8kJmol1；现有 H2和 CO 组成的混合气体 5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是：A.CO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol1B.H2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H
9、571.6 kJmol1C.燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 60%D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125 mol O2二、非选择题（共 55 分）16（12 分）(1)完全燃烧 0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重 9 g，浓碱液增重 17.6 g。该烃的分子式为_，并写出其所有可能的结构简式：_。(2)某链状烷烃的相对分子质量为 114，该烷烃的分子式为_。(3)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_(填分子式)。取等质量的四种气态
10、烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_(填分子式)。(4)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是:A2,3,3三甲基戊烷B3,3,4三甲基戊烷C2,3二甲基 2 乙基丁烷D2,3二甲基3乙基丁烷(5)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是:高一化学共（8）页第 6 页17.（14 分）回答下列问题（1）最新一期国际学术期刊自然纳米技术介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料甲醇(CH3OH)。该法利用 CO2制取甲醇的有关化学反应如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-178
11、 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H3=-483.6 kJmol-1由此计算 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=_ kJ/mol。甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d 均大于 0)：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H1=-a kJmol-12CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H1=-b kJmol-1CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-c kJmol-1CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)
12、+2 H2O(l)H1=-d kJmol-1由此知，a、b、c、d 由小到大排序为_。将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以 KOH 为电解质。工作时负极的电极反应式_。高一化学共（8）页第 7 页（2）某温度时，在 0.5L 密闭容器中，某一可逆反应的 A、B 气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：该反应的化学方程式为_。若降低温度，则该反应的正反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_。平衡时 A 的转化率为_。反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_。18.（16 分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴
13、趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)装 置 A 中 固 体 为，装 置 B 中，碱 石 灰 作 用为，无水硫酸铜的作用，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个 B 装置，他这样做的目的是。(2)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_。(3)工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方式 _。在该工艺流程中的氮氧化物高一化学共（8）页第 8 页和 SO2都易造成酸雨，请写出用过量的氨水吸收 SO2的化学方程式。(4)该实验缺少尾气吸收装置。图 1 中能用来吸收尾气的装置
14、是_(填装置序号)。(5)图 2 装置中，a 表示胶头滴管和烧杯中的液体，b 表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的 a 中液体和 b 中气体的组合是_。A.aNaOH 溶液、bHCl 气体B.aNaHCO3溶液、bCO2气体C.aKMnO4溶液、bCH4气体D.a氯水、bSO219.（13 分）如下原电池装置，插入电解质溶液前 Cu 和 Fe 电极的质量相等。请回答下列问题：(1)当 图 中 的 电 解 质 溶 液 为 稀 硫 酸 时，铁 片 作极，铜 片 上 的 现 象是；图中箭头的方向表示(填“电子”或“电流”)的流向。(2)若将图中的 U 形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电
15、)，如图所示，则 该 装 置(填“能”或“不 能”)形 成 原 电 池，原 因是。(3)当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图所示，则该电解质溶高一化学共（8）页第 9 页液可以是下列中的(填字母)。A稀硫酸BCuSO4溶液C稀盐酸DFeSO4溶液Cu 电极的电极反应式为；6 min 时 Cu 电极的质量为。高一试题答案：一选择题：1-5 ABBBA6-10 CBCBB11-15 BBBAD二填空题：16.（12 分。除标记外，每空 2 分）（1）C4H10（1 分）略（2）C8H18（1 分）(3)C4H10,CH4(4)A(5)D17.（14 分，除标价外，每空 2 分）（1）.-219.2.dcab.（2）.2AB.减慢（1 分）减慢（1 分）.75%.7：1018.（16 分。除标记外，每空 2 分）(1)氢氧化钠或碱石灰（1 分）干燥氨气（1 分）检验是否生成水吸收空气中水蒸气，防止干扰实验(2)3CuO2NH3=3CuN23H2O(3)4NH35O2=高温催化剂4NO6H2O2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O（4）、(5)BC19.（13 分。除标记外，每空 2 分）(1)负（1 分）有气泡生成；电流（1 分）(2)不能（1 分）四氯化碳是非电解质，不能构成闭合回路。(3)BCu22e=Cu；9.2 g。
