1、四川省泸县第四中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Mg 23；P 31；S 32；Fe 56；Cu 64一、选择题1.下列有关甲烷的叙述不正确的是()A. 甲烷是最简单的有机物B. 甲烷是天然气的主要成分C. 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】甲烷为最简单的有机化合物,是天然气和沼气的主要成分,与氯气在光照条件下发生取代反应,性质较为稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂等反应,据此即可得出答案。【详解】A. 甲烷为最简单的有机化合物，A正确；B. 甲烷是
2、天然气、沼气以及坑气的主要成分，B正确；C. 甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，C正确；D. 性质较为稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂等反应,也就是不能使高锰酸钾溶液褪色，,D错误；正确选项D。2.下列有关化学用语表示正确的是()A. NaClO的电子式：NaB. 质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：20581TlC. 氯离子的结构示意图：D. 乙醇分子的球棍模型：【答案】B【解析】A、NaClO的电子式为：，选项A错误；B、质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子： Tl，选项B正确；C、氯原子的结构示意图为：，选项C错误；D、乙醇分子的比例模型为：，选项D
3、错误。答案选B。3.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A. 若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B. 图2装置中向Cu片移动C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D. 图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等【答案】B【解析】【详解】A. Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B. 带负电荷，向负极移动，即向Zn棒移动，故B错误；C. 由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；
4、D. 若图(2)装置中正极上产生2gH2时转移2mol电子，消耗负极Zn质量为65g，则图(3)装置中正极上析出64gCu时（根据1:32进行分析），转移2mol电子，消耗负极Zn的质量为65g，即两装置中Zn棒减轻的质量相等，故D正确；故选：B。【点睛】构成原电池的要素：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活泼性不同的两极；电解质溶液。4.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A. c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B. c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)C. c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)D. c(Na)c(C
5、l)c(OH)c(H)【答案】D【解析】【详解】根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。5.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：。下列说法不正确的是（ ）A. 充电时，阴极质量减小且Na+数目增加B. 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+C. 放电时，Na+向正极移动D. 放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa+Cn【答案】A【解析】
6、【详解】A. 充电时，阴极电极反应式为mNa+Cn+me-=NamCn，阴极电极质量会增大，A项错误；B. 充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，B项正确；C. 放电时阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，C项正确；D. 放电时，负极电极反应式为NamCn-me-=mNa+Cn，D项正确；答案选A。【点睛】和锂离子电池的工作原理相似，抓住钠离子的化合价保持不变，根据放电时为原电池原理、充电时为电解池原理是解题的关键。6.三氯生化学名为2，4，4三氯2羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说
7、法中不正确的是（ ）A. 物质的分子式为C12H7Cl3O2B. 该物质苯环上的一溴取代物有6种C. 该物质中含有四种官能团D. 该物质中所有原子都可能处于同一平面【答案】C【解析】【分析】由结构简式可以知道，该有机物中含酚羟基、氯原子、醚键，结合酚、卤代烃及醚、苯的结构来解答。【详解】A.由结构简式可以知道，物质的分子式为C12H7Cl3O2，A正确；B.该物质结构不对称，苯环上有6种类型的H原子，则该物质苯环上的一溴取代物有6种，B正确；C.有机物中含酚羟基、氯原子、醚键三种官能团，C错误；D.苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，单键可以旋转，则该物质中所有原子可能在同一
8、平面上，D正确；综上所述，本题正确选项C。7.常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是( )A. pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na) c(OH)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，因此c(Na+)c(CH3COO)，故A正确；CH3COOHCH3COO+ H+，则Ka(CH3COOH)= c(CH3COO) c(H+)/ c(CH3COOH)，则稀释过程中电离常数保持不变，且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COO) c(H+)也不变，但是稀释后c(CH3COO)减小，则c(CH3C
9、OOH)/c(H+)增大，故B错误；CH3COOHCH3COO+H+，CH3COONa=CH3COO+Na+，CH3COO+H2OCH3COOH+OH，则混合溶液中n(CH3COO)+n(CH3COOH)=2n(Na+)，根据物料守恒原理可知，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正确；若a=b，则混合前醋酸溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OH)，但是电离程度：CH3COOH n(NaOH)，因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。考点：考查溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性、电荷守恒关系式、弱酸的稀释、物料守恒关系式、弱酸与强碱的混合等知识。二、填空
10、题8.按要求回答下列问题：(1)的名称为_；(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为_。(3)2，4-二氯甲苯的结构简式为_；(4)某物质结构如图所示，碳原子数为_； 该物质可以与下列_(填序号)发生反应。A KMnO4酸性溶液 B氢气 C溴水 DNaOH溶液(5)有机物A的结构简式为：，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，请写出其中含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异构)_【答案】 (1). 3，3，6-三甲基辛烷 (2). 2-甲基-2-氯丙烷 (3). (4)
11、. 15 (5). ABCD (6). 【解析】【详解】(1)的最长碳键有8个碳，3位上有两个甲基，6位上有一个甲基，系统命名为3，3，6-三甲基辛烷；(2)核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，说明分子中有3个甲基，即结构简式为(CH3)3CCl，化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；（3）2，4-二氯甲苯的主链为甲苯，甲苯所在的C为1号C，在2、4号C各含有一个氯原子，该有机物结构简式为：；（4）根据该物质的结构式知，该分子中含有15个碳原子；该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有羧酸和烯烃的性质；含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和氢气、溴发生加成反应，含有羧基，能与NaOH溶液发
12、生中和反应。答案选ABCD；(5)有机物A的结构简式为：，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应则应该含有甲酸酯的结构，符合条件的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异构)分别为、。9.（1）利用反应设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：写出电极反应式：正极_。图中X溶液是_，Y溶液是_。原电池工作时，盐桥中的_（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在_（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为_。【答案】 (1). Fe3+ + e- = F
13、e2+; (2). FeCl3， (3). CuCl2； (4). 阳， (5). 阴， (6). 2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O。【解析】【分析】本题考查电化学知识，原电池中，负极发生氧化反应，正极反生还原反应，溶液或盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。【详解】（1）C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3+2e-=2Fe2+，Cu为负极，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+；故答案是：Fe3+ +e- = Fe2+；铜被氧化，应为原电池负极，由装置图可知，Y是氯化铜
14、溶液，电解质溶液X是FeCl3；故答案是：X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；X是正极池，所以原电池工作时，盐桥中的阳离子向X溶液方向移动；故答案为：阳；（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯时，在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O；故答案是：阴；2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O。【点睛】原电池中，负极发生氧化反应，正极反生还原反应，溶液或盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。10.有机化合物A
15、H的转换关系如下所示：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，请回答下列问题：（1）A的结构简式是_；（2）由F转化为G的化学方程式是_；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是_；（4）的反应类型是_；的反应类型是_；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B任一可能的结构简式_；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为_。【答案】 (1). （CH3）2CHCCH (2). （CH3）2CHCHBrCH2Br+2NaOH+
16、2NaBr (3). +HOOCCH2CH2COOH +2H2O (4). 加成反应（或还原反应） (5). 取代反应 (6). CH3CH=CHCH=CH2（或写它的顺、反异构体）、CH3CH2CCCH3 (7). 【解析】【详解】（1）G与丁二酸反应生成H，根据H的分子式可知，G分子中含有5个碳原子，则链烃A中含有5个碳原子；A燃烧的方程式为C5Hy+(5+)O25CO2+H2O，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，5+=7，解得y=8，A的分子式是C5H8；链烃A有支链且只有一个官能团，所以A的结构简式是(CH3)2CHCCH，名称是3甲基1丁炔。（2）根据A的结构简式可知，A与H
17、2发生加成反应生成E，E与Br2/CCl4发生加成反应生成F，则E的结构简式是(CH3)2CHCH=CH2，则F的结构简式是(CH3)2CHCHBrCH2Br，F与NaOH水溶液发生水解反应生成G，G的结构简式为，F转化为G的化学方程式是（CH3）2CHCHBrCH2Br+2NaOH+2NaBr。（3）G生成H的反应是酯化反应，根据H的分子式可判断，H应该是环酯，所以反应的方程式是+HOOCCH2CH2COOH +2H2O。（4）反应的反应类型分别是加成反应（或还原反应）和取代反应（或水解反应）。（5）链烃B是A同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B的结构简式是CH
18、3CH=CHCH=CH2（或写它的顺、反异构体）、CH3CH2CCCH3。（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种，说明分子是对称的，因此C的结构简式是。11.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ mol1；2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ mol1；C(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ mol1；则尾
19、气转化反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H_。（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。下列说法中正确的是_(填字母序号)。A负极的电极反应式为：CO + O22eCO2B工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC工作时电极b作正极，O2由电极a通过固体介质向电极b迁移D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还
20、原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物 质COH2CH3OH浓度/(molL1)1.2100.6该反应的平衡常数表达式为：K_。该时间内反应速率(H2)_。平衡时CO的转化率为_(保留1位小数)。【答案】 (1). 746.5 kJ mol1 (2). A B D (3). 5 : 6 (4). (5). 0.12 mol/(Lmin) (6). 33.3%【解析】【分析】（1）依据盖
21、斯定律计算热化学方程式；（2）燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，注意O2-可以在固体介质中自由移动；（3）根据消耗甲醇的量和转移电子的物质的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的比；（4）列三段式进行分析。【详解】（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ mol1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJ mol1；C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-3935kJ mol1依据盖斯定律2-得到 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=（-393.5kJ mol1）2
22、-180.5kJ mol1-（-221.0kJ mol1）=-746.5kJ mol1；（2）由图可知，在负极一氧化碳失电子生成二氧化碳，电池中电解质为氧化钇-氧化钠，正极氧气得电子生成O2，其中O2可以在固体介质中自由移动A在负极一氧化碳失电子生成二氧化碳，负极的电极反应式为：CO+O2-2e=CO2 ；故A正确；B工作时，电子由负极沿外电路流向正极，电子由电极a通过传感器流向电极b，故B正确；C工作时电极b作正极，O2由电极b通过固体介质向电极a迁移，故C错误；D传感器中通过的电流越大，一氧化碳失电子越多，尾气中CO的含量越高，故D正确；故选A B D；（3）消耗32g（1mol）CH3O
23、H转移6mol电子，CH3OH中碳元素的化合价为-2价，则反应后碳的化合价为+4，生成CO2，根据化合价升降总数相等、结合原子守恒得：5CH3OH+6HNO35CO2+3N2+13H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6；（4）发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，依据平衡常数定义写出为K=；发生反应达到平衡，物质的浓度已知，可以依据三段式列式计算； CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（molL1） 1.8 2.2 0变化量（molL1） 06 1.2 0.6平衡量（molL1） 1.2 1.0 0.6（H2）=1.2molL110min=0.12 mol/（Lmin）；依据计算平衡时一氧化碳转化率=100%=33.3%。
