1、三台电大培训中心2014届第3次考试化学试题命题 蒙庚贵 审题 齐 红可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 Ba-1371、下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2 CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、阿伏伽德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是ANO2和N2O4分子数共约6.021023个的混合气体温度降至标准状况，其体积约为22.4LB.在1L1molL-1的氨水中,含有NH3与NH3H2O分子的总数小于6.021023个C标准状况下,等体积的HF、HCH
2、O、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4D1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.021023个3、下列各反应的离子方程式中，错误的是A铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe8H2NO33Fe22NO24H2OB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4C将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al2OH2H2O2AlO23H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO24HAl32H2O4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z电负性大小顺序一定是ZY
3、W B. W、X、Y、Z原子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中键与键的数目之比是2:15、关于电解质溶液下列说法中不正确的是A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C.由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：D.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=16、下列图示与对应叙述相符合的是A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B
4、.图2表示C12通入H2S溶液中pH的变化C.图3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液时，随时间的变化（M对该反应有催化作用）D.图4表示已达平衡某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7、在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为 A1 B2 C3 D4NaOH溶液8、（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。实验一测定硫元素的含量将m1 g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处持
5、续不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。反应结束后，将乙瓶中的溶液按下述流程进行处理。实验二测定铁元素的含量。III测定铁元素含量的实验步骤如下：用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；将滤液稀释至250mL；每次取稀释液25.00mL，用物质的量浓度为c mol/L 的酸性KMnO4溶液滴定。三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）。请完成下列问题： （1）已知12g FeS2完全燃烧放热85.3kJ，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式是： 。 （2）I中乙瓶内发生反应的离子
6、方程式有： 。 I中玻璃纤维的作用是 。 （3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。 （4）III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有：； （5）该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、III中有关实验数据表达）。9、(12分)在2 L的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 已知：K300K350，则该反应是_热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(
7、3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4) 5s时向2L容器加入少量NO2重新达到平衡后NO体积分数 （选填变大、变小、不变）.(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d.选择高效催化剂10、(12分)现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH （1）已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO这五种溶液的pH由小到大的顺序是_ _（填编号）；（
8、2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_ _（填编号）；（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pHa乙0.100.10pH8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH) mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值。c (Na)c (A)= (4) AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在25时
9、，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)。11、某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是 (2)沉淀
10、I的化学式为_。气体F的分子的空间构型为_。中心原子采用 杂化。它的同族第四周期元素的核外电子排布式为 。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式_。(5)假设测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H)0.4 mol，当沉淀C物质的量大于0.7 mol时，溶液X中还一定含有_。三台电大培训中心2014届第3次考试化学参考答案1、D 2、B 3、A 4、C 5、B 6、C 7、C8、（14分） （1）FeS2(s)+11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)+2SO
11、2(g)；H=853kJ/mol （2）2OH+SO2=SO32+H2O 2 SO32+O2= 2SO42（各2分）防止固体粉末随气流进入导管及乙装置，引起实验误差 （3）洗涤、干燥 （4）250mL容量瓶； （5）9、（12分）(1) 放(2)b1.5103 molL1s1(3)bc(4)变小 （5）c10、（12分）（1）； （2） ；（3）a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 ； 1.0106 ； 9.910-7 mol/L；(4)11、（20分）(1)Al3、NH4、Fe2、SO42Fe3、Cl取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl(2)Al(OH)3三角锥形 SP3 【Ar】3d104S24P3(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O(5)Fe3高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
