1、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 2024/5/241问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验1-2 金属钠在氯气中燃烧现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2=2NaCl一、离子键2024/5/242思考1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。一、离子键2024/5/243一、离子键2024/5/244Na+Cl电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成过程一、离子键2024/5/245思考1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子
2、间的静电吸引力，不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。2.阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力一、离子键2024/5/2461.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。2.成键微粒：阴、阳离子3.相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）4.成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。5.定义：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。一、离子键2024/5/247思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属
3、元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4NH42S等一、离子键2024/5/248思考 如何形象地表示离子化合物的形成？在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。电子式一、离子键2024/5/249Na Mg OCl 原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离
4、子（NH4）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。一、离子键2024/5/2410 练习写出下列微粒的电子式：硫原子、硫离子、溴原子、溴离子SBr S 2-：Br -：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的一、离子键2024/5/2411(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴
5、离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意：一、离子键2024/5/2412离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型AB2型A2B型一、离子键2024/5/2413用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化镁的形成过程ClNaClNa用电子式表示硫化钾的形成过程SKKK+S2-K+Mg2BrBrBrMgBr一、离子键2024/5/2414 练习（1）用电子式表示氧化镁的形成过程（2）用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不
6、可以合并。注意 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+一、离子键2024/5/24151首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：5.不能把“”写成“=”6.用箭头表明电子转移方向 一、离子键2024/5/2416使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示微粒或物质用电子式表示物质形成过程作业：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2 、MgO、NaF、Na2O 一、离子键2024/5/2417
