1、2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（1）预测卷7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。8下列有关物质的性质与应用相对应的是A氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃BNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板DSO2具有漂白性，可使酸
2、性高锰酸钾溶液褪色酸性KMnO4溶液 图4 图1CFe煤油NaOH溶液图2图3水乙醇P2O59下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A图1定量测定H2O2的分解速率B图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+CSO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3+2H2O=SO42-+Fe2+4H+D过量的CO2通入NaA
3、lO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3 +CO32-11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，5.6L CH4含CH键数目为NAB常温常压下，100g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA12下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag
4、2CrO4)=1.11012，Ksp(AgCl)=1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 13下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D图4表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+
5、对该反应有催化作用）26（13分）多晶硅生产工艺流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是 。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。（2）900以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) H 0，其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有 。（3）该流程中可以循环使用的物质是 。（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 。27（16分）以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl22H2O的流程如下
6、： （1）氧化过程主要反应的离子方程式为 。（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 。（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.40.6 g BaCl22H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 molL-1 的HCl溶液加热溶解。步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 molL-1 H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。步骤4：过滤，用0.01 molL-1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800灼烧至恒重
7、。称量计算BaCl22H2O中Ba2+的含量。步骤3所缺的操作为 。若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 。已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10 Ksp(BaCrO4)=1.210-1028（15分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H= + 50.6kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2
8、O(l) H=-571.6 kJmol-1 则N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= kJmol-1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是 。用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H+ HSO HSOH+ SO用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O，S2O水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 。（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3H2O。温度对氮处理率的影响如图所示。
9、在25前，升高温度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨2NH3+4H3BO3(NH4)2B4O7+5H2O将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL-1的硫酸滴定至终点(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O(NH4)2SO4+4H3BO3，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mgL-1（用含c、V的表达式表示）。参考答
10、案：7D. 8C 9B 10A 11D 12C 13B 26（13分）（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应(2分) 蒸馏(2分)（2）K= (3分) 升高温度或增大氢气与 SiHC13 的物质的量之比或增大氢气浓度(2分)（3）HCl、H2(2分)（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)27（16分）每空2分（1）H2O2+ 2Fe2+2H+ =2Fe3+ +2H2O（2）Mg(OH)2 提高温度（3）向上层清液中加入12滴0.1mol/LH2SO4溶液称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大坩埚 BaSO4 + 4C4CO + BaS或BaSO4 + 2C2CO2 + BaSBaCrO4的摩尔质量大于BaSO428（14分）每空2分（1）-622.2 H0 S0 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2）2HSO4-2e-= S2O82-+2H+ （3） 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染（4）2800cV
