备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题专题07 元素周期表与周期律_部分1.pdf

1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 备战 2013 高考化学 6 年高考母题精解精析专题专题 07 元素周期表与周期律【2012 高考】（2012福建）8.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性（2012四川）8.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物稳定性，X、Y 为金属元素，X 的

2、阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 BW 与 X 形成的化合物中只含离子键 CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3【答案】：A【解析】：根据题目信息，W、X、Y、Z 的位置关系如图，X、Y、Z、W 的原子半径依次为 X Y ZW，A 正确；如 W 为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B 不正确；W 如为碳元素，CH4 的沸点就低于 SiH4，C 不正确；若 W 与 Y 的原子序数相差 5，设 W 为氮元素，则 Y 为 Mg 元素，

3、则可形成 Mg3N2，D 不正确。【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。（2012大纲版）10元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫的离子半径，X 元素为（）（2012浙江）9X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 CCaY

4、2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂 DCaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 9【答案】B 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2012北京）9已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】：C【解析】：根据题给信息，Br 为 35 号元素，其位于周期表第四周期 VIIA 族，As 为 33 号元素，其位于周期表的第四周期 VA 族，故原子半径：AsPC1，

5、A 错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HC1HBrAsH3，B 错；元素离子的还原性：As3-S2-C1-，C 对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4H3PO4H2SO4，D 错。【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。（2012全国新课标卷）13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为

6、 WXYrZ rW rX【答案】AD【解析】X 的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，则 X 应为 O 元素；Y 最外层有 2 个电子，且为原子序数大于 O 的短周期元素，则 Y 应为 Mg 元素；Z 单质为半导体，则应为 Si 元素；W 与 X 同族，则 W 为 S 元素。A 项，O 的非金属性强于 S，故 H2O 的热稳定性强于 H2S，正确；B 项，酸性：H2SO4H2SiO3，错；C 项，MgO 中为离子键，SiO2，SO3 中为共价键，错；D 项，原子半径：MgSiSO，正确。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【考点定位】元素推断、元素周期律（2012

7、上海）2009 年自然杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空；2310Be 和 9Be 。a是同一种原子 c具有相同的化学性质 b具有相同的中子数 d具有恒定的丰度 Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。24Al 和 Be 具有相似的化学性质，写出 BeCl2 水解反应的化学方程式。25Be 研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元紊的单质的硬度和熔点 b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别

8、滴加过量的氢氧化钠溶液 c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是 。Al 与 H的反应，故该项正确；单质 Mg 和 Al 在空气中久置，表面形成氧化膜，不能与水反应，选项 D 错误。(4)Ar 核外电子排布中第 1、2、3 电子层的电子数分别为 2、8、8，故与其核外电子排布相同的阴离子有 Cl、S2，具有相同的核外电子排布状态，核

9、电荷数越小，微粒半径越大，故半径 S2Cl；元素周期表中，与钾元素相邻的元素有 Na、Ca 和Rb，这些元素与 S、Cl 形成的物质中 CaCl2 具有干燥作用，该物质为离子化合物，故其电子式为Ca2Cl Cl 。【考点定位】本题主要考查同位素、核素及元素周期律。（2012天津）7(14 分)）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 两种分子。请回答下列问题：Y 在元素周期表中的位置为_。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广

10、大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。X2M 的燃烧热 H a kJmol1，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_。ZX 的电子式为_；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_。熔融状态下，Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。【答案】：（1）第二周期第 VIA 族；（2）HClO4；H2S；（3）Cl2、O3、ClO2

11、（任写两种，其他合理答案均可）；（4）H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(l)H=-a kJmol-1；（5）Na+:H-；NaHH2O=NaOHH2；（6）Fe2+2e-=Fe；钠；-Al2O3。（2012安徽）25（16 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息 X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z Z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素 W W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W 位于元素周期表第 周期第

12、 族，其基态原子最外层有 个电子。X 的电负性比 Y 的 （填“大”或“小”）；X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）写出 Z2Y2 与 XY2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。在 X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。【答案】4 2 小 H2O 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标电子转移的方向和数目时

13、，应注意 Na2O2中氧元素化合价为-1 价。本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CH3CH2CH3）、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、丙炔（CH3CCH）等，由C、H、O 三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有 HCO3，而能与 HCO3 反应的分子必须为羧酸，如 CH3COOH 等。【考点定位】本题以元素推断题为依托考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识、核磁共振氢谱、氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质与元素在周期表中的位置的关系的综合应用能力，考查学生的发散思维能力。【2011 高考】(2011浙江卷)X、

14、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】X、Y、Z、M、W 依次为 C、N、O、H、Na。A错误，原子半径：CNO；B错误，W2Z2 即 H2O2 为折线型分

15、子；C石墨、C60 等为非原子晶体；DNH4HCO3 为离子化合物，符合条件，反例 CH3NO2 为共价化合物。本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断 X、Y、Z、W、M 分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。【答案】C（2011安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，

16、推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO【解析】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但 Al的第一电离能比 Mg 小，A 错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B 错误；只有再常温下 pH=6.8 的溶液才一定显酸性，而在 100时 pH=6.8的溶液却显酸性，因此用 pH 判断溶液酸碱性时

17、必需考虑温度，因此 C 不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO，方程式为：CO22ClOH2O=CO322HclO，因此只有答案 D 正确，高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】D （2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 BMg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM（2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化

18、合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是 H，乙是 N；甲和丙同主族，因此丙只能是 Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是 Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项 A 正确，B 不正确，还原性应该是 Na

19、AlH；Na 属于活泼金属，其氧化物 Na2O 属于离子化合物，C 不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项 D 也是正确的。【答案】AD（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素（2011新课标全国卷）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的

20、原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C.元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2【解析】元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，说明 W 是 Li；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，说明 X 是碳元素；元素 Y 是地壳中含量最丰

21、富的金属元素，因此 Y 是Al；短周期元素电子层数最多是 3 层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，所以高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 可能是 He、C 和 S，又因为 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，所以 Z 只能是 S。元素W、X 的氯化物分别是 LiCl 和 CCl4，前者锂原子不能满足 8 电子的稳定结构，A 不正确；X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物可以是 C2H2、C6H6 或 C8H8，B 正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C 正确；C 和 S 均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物 CS2，D 正确

22、。【答案】A（2011安徽卷）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X 位于元素周期表中第 周期第 族；W 的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X 的单质子和 Y 的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在 25C、101 kPa 下，已

23、知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。【答案】（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l)H=1520.0KJ/mol（2011海南卷）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X Y Z W 请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2 的电子式为_；高考资源网

24、（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（4）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。【答案】（1）三，VA 族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4（2011海南卷）19-II（14 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4 溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水

25、分，其原因是_；（3）SO42-的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au 原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。【答案】（1）Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4

26、+SO2+2H2O；（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的 CuSO45 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）正四面体，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金属键；（5）H8AuCu3【解析】物质结构与性质的综合考查。包含有铜元素相关的性质考查、硫酸根空间结构考查、杂化轨道考查、原子结构考查、晶体结构及计算考查。本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数 6-24+2=0，成键电子对数 4，所以为正四面体结构，中心原子为 sp3杂化；（4）Au 电子排布或类比 Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内 N（Cu）=6

27、21=3，N（Au）=8 81=1；（5）CaF2 结构如下图所示，所以氢原子在晶胞内有 4 个，可得储氢后的化学式为 H8AuCu3 思维拓展：由于物质结构与性质模块近年才在在高考中出现，不可能出很难的题，且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深，因而目前的高考来看，试题只能是拼盘式的。学习过程中有一定的难度，但学会后变化较少。主要的几个考点除配位外，基本在本题中都考到，与近三年的考题变化不大。（2011四川卷）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体 X

28、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z，0.1mol/L 的 Y 溶液 pH1；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M。请回答下列问题 戊离子的结构示意图为_。与出乙的单质的电子式：_。戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按下

29、图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。【解析】本题主要考察元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。由题意知甲、乙、丙、丁、戊分别为 H、N、Na、Al、Cl。【答案】（1）Cl：（2）（3）2：3（4）HAlO2H2O=Al(OH)3（5）NaClH2O 电解 NaClOH2 先变红后褪色 （2011天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 元素从上

30、到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即 137Cs 和 133Cs的质子数相同，137 和 133 表示二者的质量数，因此 A 不正确；同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B 正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降

31、低，例如 IA，而有的逐渐升高，例如 A，所以选项也 D 不正确。【答案】B【2010 高考】（2010浙江卷）8.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师

32、踊跃来稿，稿酬丰厚。【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断 X、Y、Z、W、M 分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y 单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则 Y 是 Si。根据 X、Y、Z、W 同周期，Z2-M2-知 Z 是 S，M 是 O（Z、M 同主族）。X+与 M2-具有相同的电子层结构则 X 为 Na。离子半径：Z2-W-,则 W 为 Cl。整理一下：XYZWM 分别是：NaSiS

33、ClO。A、X、M 两种元素能形成 X2M 和 Na2O2 两种化合物。B、W、Z、M 元素的氢气化物分别为 HClH2SH2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W 的单质分别为：SiSO2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W 和 M 的单质 Cl2O3 可作水处理剂。（2010广东卷）10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙【解析】同周期元素原子半径是减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期的元素的金属性越来越弱，故

34、对应碱的碱性也是减弱的，C 正确；同周期的最外层电子数越来越多，故 D 错。【答案】C （2010福建卷）8下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从 HF、HCl、rHB、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律（2010上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的

35、是 AX、Y 元素的金属性 XY，A 错；根据 Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者的单质直接生成 NO，B 错；据此判断可知 X 是 Mg，Y 是 Al；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。（2010山东卷）11下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸

36、引力 BHF、HCL、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果（2010江苏卷）13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制

37、备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键【答案】BC【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出 A 为 N元素、B 为 C 元素、C 为 Na 元素、D 为 Al 元素、E 为 Cl 元素，A 项，由 C、N 元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B 项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH 和 Al(OH)3,能反应；C 项，对于 Na、Al、Cl2 的制备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化合物 AE 和 NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物 CE 为 NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析

38、可知，本题选 C 项。（2010天津卷）7（14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H 2 反应生成 l m

39、ol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。【解析】(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置

40、为第 3 周第A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2)N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为。(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2

41、Al(OH)3Al2O3+3H2O。（2010安徽卷）25.（14 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（1）Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。（2）XY2 是一种常用的溶剂，XY2 的分子中存在 个 键。在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是

42、 ，键长较长的是 。（3）W 的基态原子核外电子排布式是 。W2Y 在空气中煅烧生成W2O 的化学方程式是 。（4）处理含 XO、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g)H=283.0 kJmol2 Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=296.0 kJmol1 此反应的热化学方程式是 。【答案】(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=-270kJ/mol【解析】由表中可知，X

43、为 C Y 为 S Z 为 Cl W 为 Cu （2010福建卷）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂

44、H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号）。选项 a b c d x 温度 温度 加入 H2 的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 02mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量 215kJ。该反应的热化学方程式为_。甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应0H，0H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正

45、方向移动，甲物质的量减少；加入2H 的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2 为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式22221312()()()5555CSO gCO gSO g 1275HKJ mol 【答案】(1)；A（2）22CHCH（3）3233()3AlClH OAl OHHCl，（4）322222226NH H OH ONH O a 和 c;a 或 c（5）22221312()()()5555CSO gCO gSO g 1275HKJ mol （2010上海卷）23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(

46、Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：4)Al2O3、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3、MgO 和 SiO2 都不溶于水 bAl2O3、MgO 和 S

47、iO2 都是白色固体 cAl2O3、MgO 和 SiO2 都是氧化物 dAl2O3、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点（2010四川卷）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族（2）B

48、 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 mol。溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：。H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。【答案】（1）三 A （2）2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO3H （3）硫酸钠（24Na SO）2 （4）222224N242a SOH ONaOHNa S （或2222N242a SOH ONaOHS 222NNa SSa S）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体【解析】本题考查的知识点有元素及其

49、化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀 D，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测 D 是 Al(OH)3 再逆推可知，B为 Al。G 在大气中能导致酸雨的形成，可猜测 G 可能为 SO2 逆推可知:A 为 S，综合可知 C为 Al2S3 D 为 Al(OH)3,E 为 H2S,G 为 SO2F 为 Na2S.(1)(2)比较简单，（3）SO2 与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2 为还原剂被氧化为 SO42-,根据电子得失可以判断生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 2mol。由 H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测 H 为 Na2S2.（

50、2010重庆卷）26（15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 金属 M 和Ca，并含有 3.5%（质量分数）CaO （1）Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的沸点比 A与Si 形成的化合物 E 的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO342CaPO+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色nM(OH).则金属 M 为_；检测n

51、+M的方法是_（用离子方程式表达）（5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml.2H（标准状况），在想溶液中通入适量的2CO，最多能得到3CaCO g【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca 为 20 号，位于第四周期，第 IIA 族。（2）最活泼的金属为：F,2CaF 为离子化合物，4SiF 为分子晶体，故2FCa的沸点高。（3）P 从 0 价升至+5 价，Fe 从+2 价降至 0 价，根据得失电子守恒有，P 前配 2，F 0e前配 5.（4）有颜色变化可知，红褐色2()N OH为3F(OH)e,3Fe 与 KSCN 变血红色。（5）Ca 与Fe 中只有Ca 与水能反应生成2

52、H，由Ca 2H 得，n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。n(OCa)=1.63.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m(2COCa)=(0.01+0.001)100=1.1g。【2009 高考】1.（2009重庆卷）化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应。X 的原子结构示意图为_。（2）X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（3）一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10 个电子。Z 与 H2O2 反应，其产物之一是 Y 的单质，Y

53、 单质的电子式为_；Z 分子的结构呈_。A 的化学式是_。（4）X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是_。【答案】（1）（2）Al3+4OH-=+2H2O（3）三角锥形 AlN 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（4）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC【解析】本题考查物质结构与性质基础知识。短周期元素 X 的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则 X 为 Al。硫酸铝与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式要一步写出。Z 为 A

54、与水反应的产物，分子中有 10 个电子，且 Z 可被 H2O2 氧化，故 Z 为 NH3。N2 的电子式、NH3 的分子构型以及 AlN 的化学式都随之可写出。根据题意，铝、石墨和二氧化钛高温下反应，所得产物均只有两种元素，应为氧化铝和碳化钛。（2009四川卷）已知 AO 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 23，且能与水反应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成 B 单质

55、的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物 C 的电子式为_。（2）J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3）写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_。（4）写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。N2。框图中“IALMN”是一条重要信息，该形式往往隐含“连续氧化”这一重要转化关系。又知 H 为单质，是 Na2O2 与丁反应后的产物，可确定 H 为 O2。以上转化关系为：“NH3N2NONHNO3”，其他问题即可迎刃而解。Mg3N2 与HNO3 反应也

56、可理解为 Mg3N2+H2OMg（OH）2+NH3，产物与 HNO3 又反应。既作氧化剂，又作还原剂的有两个反应：Na2O2 与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2009广东卷）元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径 XY，离子半径 X+Z2-高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B 【解

57、析】由已知结合原子核外电子排布知识可推知 X、Y、Z 分别为 Na、Cl、O。离子半径：O2-Na+，B 不正确；A、C、D 均正确。（2009全国卷）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是_;（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_;（3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是:_；(4)这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_，

58、其原因是_；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_;(5)W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4 和 HCl 气体；W(QH2)4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是_。Q、R、W、Y、X 分别为 N、As、Si、S、P。氢化物结构类型相同的必是同一主族元素 N、P、As。由于 NH3 分子之间形成氢键，故沸点比另两个都高。关于方程式的配平，运用观察法即可。（2009浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元

59、素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M为金属，I 有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 请回答下列问题：(1)写出 A 的化学式_,C 的电子式_。(2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小_（填写元素符号）。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体 D

60、 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称_、_、_。【解析】题干信息分析：“在周期表中 X 的原子半径最小”确定 X 是 H 元素。“G 为黄绿色单质气体”确定 G 是 Cl2。“反应常用于制作印刷电路板”这个学生都熟悉，是 Fe3+与 Cu 的反应。通过对框图信息分析：结合题干，K（浅绿色溶液）L（棕黄色溶液）应是 Fe2+Fe3+。F 是 Cu2O 沉淀。M 是金属 Cu，J 是金属 Fe。C 是 H2O，它与 G（Cl2）反应生成的 H 是 HCl，I 是次氯酸（与题干中的“漂白作用”吻合）。B 则是以 CuCl2

61、 为主，生成的 E 是 Cu（OH）2。A 物质能与盐酸反应生成 CuCl2 和 H2O，考虑 D 是无色非可燃性气体，应以 CO2 可能性较大。故符合题意的 A 可以是 CuCO3，也可能是碱式碳酸铜。（1）A 的化学式应写成“Cu2（OH）2CO3 或 CuCO3”。C 的电子式是写 H2O 的电子式。（2）X 是 H 元素，Y 是 C 元素，Z 是 O 元素，故此项应是“CO”。（3）方程式是写新制 Cu（OH）2 与葡萄糖反应的，注意加热符号及沉淀符号。其应用就是在医学上检验糖尿病，即检验尿液中的葡萄糖。（4）考查方程式的书写，物质清楚，主要是配平问题可根据得失电子守恒配平。（5）气体

62、 D 是CO2，注意问题中“被还原”这个关键词，确定 N 应是金刚石，其同素异形体主要有石墨、C60、碳纳米管等。（2009山东卷）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B 【解析】在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，所以 A 不正确；短周期元素中的 Li 失去电子后，最外层只有 2 个电子，

63、C 不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D 不正确。（2009江苏卷）X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C.元素 Y

64、、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C 【解析】由已知可首先推知 X 为氢元素，Y 为氧元素，进一步结合已知条件，可得 R 为硫元素，Z 为钠元素，W 为铝元素。在 O2-、Na+、Al3+中，离子半径逐渐减小，A 不正确；H与 O 可形成化合物 H2O2，B 不正确；稳定性：H2OH2S，C 正确；H2SO4 为强酸，Al(OH)3为弱碱，D 不正确。（2009四川卷）X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可

65、形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（）A.还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物 B.简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子 C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4（2009上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H H+Cl2HCl+Cl 反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元

66、素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a.卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减小 c.卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：_。【答案】高考资源网（），您

67、身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（1）H 非极性 （2）S Cl F 三 A（3）a（4）不一定容易 除 F2 外，键长增大，键能减小【解析】（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有和，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是 SClF。（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长也应该增大，b 错。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，c 错。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，d 错。（2009全国卷）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述

68、中错误的是()A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有 63 个质子 D.它的一种同位素的核内有 89 个中子 Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0 kJmol-1 2X(s)+O2(g)=X2O3(s)H=-1 675.7 kJmol-1 X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是_。【答案】(1)二 A 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(4)2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)H=-859.7 kJmol-1【解析】首先注意题目信息中的“前 36 号”“常见元素”

69、“原子序数依次增大”。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是 NO2 和 SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知 W为 N 元素，Y 为 S 元素。X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p1,该元素应为 Al。Z 能形成红色(或砖红色)Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物，可知 Z 为 Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第A 族。W 的气态氢化物为 NH3，因 N 的非金属性比 O 弱，故 NH3 稳定性比 H2O 弱。(2)Y 的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半径小于 X(Al)，所以 Y(S)对外层电子的吸引力强于 X(Al)，故Y 的第一电离能比 X 的大。(3)Y 的最高价氧化物对应水化物为 H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与 Z 的单质(Cu)反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。(4)本题考