1、实验活动5不同价态含硫物质的转化课后训练巩固提升1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4答案:A解析:Na2S中S是-2价,是硫元素的最低价态,不能再获得电子,不能表现出氧化性。2.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A.H2SO4SO2B.SO2SO3C.H2SSO2D.H2SO4Na2SO4答案:A解析:发生还原反应时,元素的化合价降低。B中硫元素化合价由+4价升高为+6价,C中硫元素的化合价由-2价升高为+4价,D中硫元素的化合价无变化。3.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.Na2SO3Na2SO4B.SNa2SC.Cu
2、OCuD.H2SO4BaSO4答案:A解析:A项,硫元素化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂;B项、C项中S、Cu元素化合价降低,被还原,需要加入还原剂;D项中元素化合价不变。4.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生D.B与O2反应生成D,该反应为可逆反应答案:D解析:由题意知X为浓硫酸。A项,浓硫酸使蔗糖变黑体现了脱水性;B项,浓硫酸在
3、室温下使Fe钝化;C项,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性的Ca(HCO3)2;D项,SO2与O2反应生成SO3,该反应为可逆反应。5.根据下面4个反应:H2S+I2S+2H+2I-H2SO3+2H2S3S+3H2O2I-+Br2I2+2Br-H2SO3+I2+H2O4H+SO42-+2I-判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()A.H2SH2SO3I-Br-B.Br-I-H2SO3H2SC.H2SI-Br-H2SO3D.I-Br-H2SH2SO3答案:A解析:根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律进行比较。由知还原性:H2SI-,由知还原性:H2SH2SO3,
4、由知还原性:I-Br-,由知还原性:H2SO3I-。综合以上分析可得还原性的强弱顺序为H2SH2SO3I-Br-。6.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中采用的条件为400500 ,V2O5作催化剂C.由途径和分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D.途径与途径相比较更能体现绿色化学的理念,因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高答案:A解析:途径反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(
5、浓)H2SO4+6NO2+2H2O,属于浓硝酸与非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A项错误。7.现有酚酞溶液、溴水、氨水、氢硫酸等溶液。(1)若要证明SO2有氧化性,可选用的试剂是,实验现象是;反应的化学方程式为。(2)若要证明SO2有还原性,可选用的试剂是,实验现象是;反应的化学方程式为。(3)若要证明SO2是酸性氧化物,可选用的试剂是,操作方法是;实验现象是。答案:(1)氢硫酸溶液中出现浑浊SO2+2H2S3S+2H2O(2)溴水溴水褪色Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(3)酚酞溶液、氨水氨水中滴加酚酞溶液,然后通入SO2溶液由红色变为无色8
6、.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A、B分别通入品红溶液中,品红溶液都变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将B通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。试回答下列问题:(1)写出A、B的化学式:A,B。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:或。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是。答案:(1)SO2Cl2(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)溶液变为红色无明显变化解析:具有漂白作用,能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变红色,所以A为SO2。B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色,为Cl2:H2O+Cl2HCl+HClO。HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO能使石蕊溶液变为无色。
