1、海原一中2021-2022学年第一学期第一次月考高一化学试卷时间：100分钟 分值：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的（ ）A. “摩尔”是“物质的量”的单位B. 1 mol O2的质量是32 g/molC. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD. 1 mol任何物质都含有阿
2、伏伽德罗常数个原子2.下列实验操作正确的是（ ）A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B. 量筒里装一定量水，沿量筒内壁缓缓倒入浓硫酸，配制稀硫酸C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D. 称量易潮解的药品时药品应放在干燥洁净的小烧杯等容器中称量3.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是 A. 氧化铜与氧化铁 B. 硝酸钾与硝酸钠C. 四氯化碳与汽油 D. 硫酸钠与氯化银4. 下列表示中不正确的是（ ）A. 1mol CB.1mol 氧 C.1mol SO42 - D.1mol CH45. 下列各组混合物，不能用分液漏斗
3、分离的是（ ）A. 汽油和水B.苯和水 C.酒精和水 D.水和四氯化碳6. 下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量为16g B. 3.011023个SO2分子的质量为32gC. 1mol CO的质量为28g/mol D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B.和 C. 和 D. 和8. 1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）分子数 原子数 C原子数 O原子数A. B. C. D. 9. 某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1molL-1
4、”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）A. 配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B. Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1molL-1C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05molL-1D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的C(Cl-)为0.1molL-110. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（ ）A B. C.
5、 D.11.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器错误的是（ ）选项ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子13、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO
6、3的质量分别是: ( )A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g14下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是（ ） A30mL 0.2mol/L KCl溶液 B20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C10mL 0.1mol/L AlCl3溶液 D100mL 0.25mol/L NaCl溶液15.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LB.取该硫酸125mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/LC.硫酸的摩尔质量与磷酸（H3PO4）的
7、摩尔质量相同D.100mL该硫酸的质量是184g16、分离FeCl3.KCl.BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是( )A.水, 硝酸银, 稀硝酸 B.水, 氢氧化钠, 盐酸C.水， 氢氧化钾, 盐酸 D.水, 氢氧化钾, 硫酸17、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-118.对下列实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-B某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+C某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，再滴加Ba
8、Cl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42-D验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl二、填空题(19题共计16分；20题共计14分；21题共计16分。)19. (I)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取 B、升华 C、蒸发 D、分液 E、蒸馏 F、过滤_分离饱和食盐水与沙子的混合物；_用汽油提取溴水中的溴单质；_分离水和汽油的混合物；_分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)；(II)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置(1)写出下列仪器的名称：
9、a._b_(2)若利用该装置分离液体混合物时，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_(填f或g)口通入_(填f或g)流出。(3)实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。20.配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_。(6)
10、不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。（填字母序号）A.容量瓶洗净后未烘干；B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；C.定容时俯视刻度线；D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。(7)若用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_mL量筒。21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）2mol水中含有 mol氢原子 mol氧原子。(2) 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 个。（3）标准状况下，11.2L氖气中含分子的物质的量 mol，含质子数为 个。（4）11.2gFe与足量盐酸反应得到氢气在标准状况下的体积是 L。（5）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物质的量是 mol（6）已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量 g/mol
