1、第七章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016山西忻州一中期末)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(C)AH0、S0的反应肯定是自发的BH0、S0的反应肯定是自发的CH0的反应肯定是自发的DH0、S0的反应是自发的解析反应自发进行的判据是HTS0、S0，只有在高温下HTS0、S0，可认为反应在任何条件下均不能自发进行，B错误；H0，HTS0，通常情况下反应就能自发进行，C正确；H0、S0，只
2、有在低温下能自发进行，高温时不能自发进行，D错误。2(2016湖北孝感高中调考)图示与对应的叙述不相符的是(A)A图甲表示反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)HT2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表示催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0解析4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H0，为放热反应，T1 时N2的体积分数比T2 时大，
3、说明由T1T2，平衡左移，则T1K2，A不相符；2A(g)2B(g)3C(g)D(g)反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，乙的反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，B符合；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂，活化能降低，符合图象，C符合；根据图象可知，温度升高，NO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的HT1，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，定容条件下，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能证明该反应达到平衡，故C错误；压强增大，则该反应的正反应速率增大、逆反应速率增大，故D
4、错误。4(2017江苏淮阴联考)80时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是(D)起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L10.100.200.20c(SO2)/mol L10.100.100.20A平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C温度升至90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol L1 NO2和0.20 mol L1
5、SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同解析甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，故c(NO2)0.05 mol/L，则： NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)开始(mol/L)：0.1 0.1 0 0转化(mol/L)：0.050.050.050.05平衡(mol/L)：0.050.050.050.05故该温度下平衡常数K1。A令乙中SO2的浓度变化量为x，则：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)开始(mol/L)：0.2 0.10 0转化(mol/L)：xxxx平衡(mol/L)：0.2x 0.1xxx所以1，解得x，故二氧化硫的转化率为100%66.7%50
6、%，故A正确；B反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n(NO2)n(SO2)11，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍，故B正确；C温度升至90，上述反应平衡常数为，大于80的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D令平衡时NO的浓度为y mol/L，则：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)开始(mol/L)：0.1 0.200转化(mol/L)： y y yy平衡(mol/L)：0.1y0.2y yy则1，解得y，而乙平衡时CO的浓度mol
7、/L，故D错误，故选D。5(2016山西八校期末联考)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到表中的两组数据：实验编号温度平衡常数起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O2达到平衡所需时间/min1T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是(A)Ax2.4BT1、T2的关系：T1T2CK1、K2的关系：K2K1D实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min1解析实验1从开始到反应达到化学平衡时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始量/mol420变化量/mol2.41.22.4平衡
8、量/molx0.82.4故x1.6，A不正确；同样可以计算出y0.2T2，B正确；温度越高，反应的平衡常数越小，故K2K1，C正确；用SO2表示的反应速率v(SO2)0.2 molL1 min1，D正确。6(2016衡水高三模拟)某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(A)A在T2温度下n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率
9、为v(d)v(b)解析A项，在T2温度下n(A2)不变时达到平衡，增加B2的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。B项，若T2T1，升高温度，生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，错误。C项，当A2的物质的量一定时，B2的物质的量越大，A2的转化率越大，故达到平衡时A2的转化率大小为cba，错误。D项，温度越高，反应速率越大，若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v(d)FeAg反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是_探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_温度相同_。(2)乙同学
10、为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是_Mg(或Fe)、0.5_molL1硫酸和2_molL1硫酸_(从题中所给药品中挑选)。实验：已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现在开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想是：还可能是_催化剂(或硫酸锰或Mm2的催化作用)_
11、的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_B_(填序号)。A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水解析(1)Ag、Fe、Mg和等体积的2 molL1硫酸反应，是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是在相同温度下进行。(2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，可在分液漏斗中加入不同浓度的硫酸，即0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸，而锥形瓶中加入能与酸反应的金属Mg或Fe，然后进行定量实验。(3)实验猜想，可以从比较生成物Mn2(过渡金属)与K(主族金属)的区别中找到答案，通常是过渡金属或其离子具有催
12、化作用。(4)要想验证Mn2的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，而氯化锰中也含Mn2，却不能选为催化剂，原因就在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。9(2016南昌高三调研)(16分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)2B(s)yC(g)H_K2(填“”“”或“”)。解析(1)A是反应物，010 min内其浓度减小量为(0.450.25) mol/L，则平均反应速率是0.02 mol/(Lmin)。(2)010 min内C的浓度增加0.40 mol/L，则与A的浓度变化之比是21，故xy12。(3)010 min内C的浓度增加的量比A
13、的浓度减小的量大，B是固体，所以压强变大。(4)根据图象知10 min时反应速率加快，分析可知10 min时改变的条件可能是升温或加催化剂；1216 min，反应处于平衡状态，16 min后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，20 min时达到新的平衡，分析可知16 min时改变的条件可能是升温。(5)升温平衡左移，平衡常数K减小。10(2016湖南长沙长郡中学质检)(18分).在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，已知将2 mol X和1 mol Y充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。回答下列问题：(1)若把2 mol X和1
14、mol Y充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态，则该反应的H_0；S_0(填“”或“”)。该反应在_低温_条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)。(2)该反应的vt图象如图甲所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。以下说法正确的是_(填序号)；a1a2b1t2图乙中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表格所示：压强(p)/Pa210551051106c(A)/(molL1)0.080.200.44(1)当压强从2105 Pa
15、增加到5105 Pa时，平衡_不_移动(填“向左”“向右”或“不”)。(2)维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol B，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_ab_mol。(3)当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为_K_。(4)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。解析.(1)正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态的压强大于状态
16、压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应，则H0；反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，则S0，当HTS0时反应能自发进行，所以该反应在低温条件下能自发进行。(2)加入催化剂，反应速率加快，所以b1t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度的变化量，则两图中阴影部分面积相等，故正确。.(1)由表格数据可知当压强从2105 Pa增大为5105 Pa时，压强增大2.5倍，体积变为原来的，浓度由0.08 molL1增大为0.20 molL1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动。(2)由(1)可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共
17、有a mol气体，再向体系中加入b mol B，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是(ab) mol。(3)由表格数据可知当压强从5105 Pa增大为1106 Pa时，压强增大2倍，体积变为倍，浓度应该由0.20 molL1增大为0.40 molL1，但是实际上A的浓度为0.44 molL1，说明平衡左移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不再是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K。(4)压强为5105 Pa时与2105 Pa时相比，A的转化率不变，反应时间缩短；压强为1106 Pa时，平衡左移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此可作图。答案(4)如下图1
18、1(2016安徽合肥一六八中学第四次段考)(12分)请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：(1)在体积均为1 L、温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol水蒸气，发生反应2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484 kJmol1。经测定，A、B两容器在反应过程中发生如图所示变化，则A、B两容器反应的温度T1_T2(填“”)，该过程中A容器至少需要吸收能量_16.1_kJ。(2)当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是_B_(填序号)。A向平衡混合物中充入ArB升高反应的温度C增大反应体系的压强D向平衡混合物中
19、充入O2(3)如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.2 mol H2O(g)，起始时V(A)V(B)1 L。在相同温度(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V(B)1.2 L。请回答：A中H2O(g)的分解率_B中H2O的分解率(填“”)。打开K，过一段时间重新达到平衡时，B的体积为_1.4_L。(连通管中气体体积不计)解析(1)依据“三部曲”进行计算：2H2O(g)2H2(g)O2(g)始态/mol0.1 0 0A反应的量/mol2x 2x xA平衡/mol0.12x 2x xA容器中，氢气的体积分数100%50%，x，水的分解率为100%66.7%50%，此反应为吸热反应，所以A容器中温度高；参加反应的水为 mol，需要吸收能量 mol16.1 kJ。(2)A选项，恒容密闭容器中充入Ar，各反应物、生成物的浓度没有变化，即对反应速率及平衡均无影响，不符合；B选项，升高温度，既增大了反应速率，又使平衡右移，符合；C选项，增大反应体系的压强，增大了反应速率但平衡左移，不符合；D选项，充入O2，平衡左移，不符合。(3)反应2H2O(g)2H2(g)O2(g)向右进行，气体的物质的量增大，所以A中压强大于B中压强，A的分解率小；打开K，A、B中压强均等于大气压，平衡后气体的物质的量相同，所以气体总体积为2.4 L。
