1、离子反应1甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2【答案】D【解析】0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1，则乙应该是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl；将甲溶液分别与其
2、他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则这三种白色沉淀分别是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，所以甲中含有Ba2和OH，则甲应该是氢氧化钡，丙是氯化镁，丁是碳酸氢铵，所以D项不正确。故选D。2下列离子方程式正确的是A碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2B向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3C向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+H+OH-=BaSO4+H2OD氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe【答案】C【解析】A. 碳酸钡为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子形式，A项错误；B. 向碳酸氢铵溶液中
3、加入足量氢氧化钡溶液，反应方程式为：NH4HCO3+Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+NH3，离子方程式为：NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+NH3，B项错误；C. 向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为：SO42-+Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O，C项正确；D. 氯化铁溶液中插入铜片，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，D项错误；故选C。3下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH、Fe2、NO3-、Cl发生了氧化还原反应：4Fe22 NO
4、3-6H=4Fe32NO3H2OBNa、CO32-、Cl、Al3发生了互促水解反应：2Al33 CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2CFe3、K、SCN、Br有红色沉淀生成：Fe33SCN=Fe(SCN)3DHCO3-、OH、Na、Ca2发生如下反应：HCO3-OH= CO32-H2O【答案】B【解析】离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，A错误；Al3与CO32-发生互促水解反应，离子方程式正确，B正确；Fe3与SCN反应生成络合物，不是沉淀，C错误；生成的CO32-与Ca2结合生成碳酸钙沉淀：HCO3-OHCa2CaCO3H2O，D错误。故选B。4下列离子方程式错误的是A用石墨
5、作电极电解CuCl2溶液：Cu22ClCuCl2B向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3-=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NH4+D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba22OHNH4+HSO42-=BaSO4NH3H2OH2O【答案】 C【解析】阴极生成Cu，阳极生成Cl2，A项离子方程式正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项离子方程式正确；银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2OH3H=
6、Ag2NH4+H2O，C项离子方程式错误；若使SO42-恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项离子方程式正确。5下列物质中，属于弱电解质的是ASO2BHClOCCl2DCaCO3【答案】B【解析】A. SO2溶于水后，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是亚硫酸，不是SO2，所以SO2是非电解质，A项错误；B. HClO属于弱酸，在水溶液里只能部分电离，所以是弱电解质，B项正确；C. Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；D. CaCO3虽然难溶，但溶解的部分在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，D项错误；故选B。6
7、下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙溶液跟稀硝酸反应：CO32-H=H2OCO2B澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC向氯化铜溶液中加入铁粉：3Cu22Fe=3Cu2Fe3D向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu22OH=Cu(OH)2【答案】D【解析】A. 碳酸钙是沉淀，不能拆，其离子反应方程式：，A错误；B. 澄清石灰水可以拆写，其离子反应方程式：，B错误；C. 氯化铜溶液与铁反应生成：，C错误；D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：，D正确。故选D。7下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、K+、Fe3+、SO42-BBa2+、Ca2+、OH-、CO32-
8、CH+、Na+、NO3-、Cu2+DNO3-、SO42-、K+、Mg2+【答案】D【解析】A. Fe3+在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B. Ba2+、Ca2+、CO32离子之间反应生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Cu2+在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确；故选D。8能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和盐酸反应B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钾和稀硝酸反应D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应【答案】C【解析】A.氢氧化镁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为O
9、H-离子形式，A错误；B.氢氧化铁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为OH-离子形式，B错误；C.氢氧化钾溶液和稀硝酸反应产生可溶性的强电解质KNO3和H2O，离子方程式为H+OH-=H2O，C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除产生水外，还形成了BaSO4沉淀，D错误；故选C。9某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要
10、是由于过量的H2SO4电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；故选A。10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO
11、4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O【答案】 D【解析】 金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A项错
12、误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，B项错误；因Mg(OH)2难溶于水，所以电解产物是Mg(OH)2、H2、Br2，C项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D项正确。故选D。11. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_。ANaHSO4固体不能导电 BNaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液CNaHSO4属于电解质 DNaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（3）将0.8 molL1 NaHSO4与0.4 m
13、olL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种(离子在物质中不重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（4）A的化学式为_，B的化学式为_。（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_。（6）写出A溶液中阴离子的检验方法_。【
14、答案】（1）AC （2）H+ + HCO3= H2O + CO2 （3）2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH= BaSO4 + 2H2O SO42+ Ba2+=BaSO4 （4）BaCl2 AgNO3 （5）CO32+ 2CH3COOH= 2CH3COO+ H2O + CO2 （6）取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- 【解析】（1）A.NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，故A项正确；B.溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此
15、NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；C.NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42，因此其属于强电解质，故C项正确；D.NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42，因此，NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；故选AC；（2）NaHSO4和 NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为：H+ + HCO3= H2O + CO2；（3）将0.8 molL1 NaHSO4与0.4 molL1 Ba(OH)2液等体积混合，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水， 反应中H+和OH-恰好完全反应，反应后的溶
16、液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为：2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH= BaSO4 + 2H2O，SO42+ Ba2+=BaSO4；（4）由分析可知， A盐为BaCl2，即A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。（5）由上述分析可知，D为Na2CO3， 其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3COOH为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：CO32+ 2CH3COOH= 2CH3COO+ H2O + CO2；（6）A盐为BaCl2，
17、阴离子Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。12某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2阴离子Cl、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液
18、中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含有的阴离子是_(写离子符号)。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。（4）该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。【答案】（1）K、Fe3CO32-、SiO32-（2）3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OBa2SO42-=BaSO4（3）3NO2H2O=2HNO3NO（4）Fe2、Mg2Cl、NO3-、SO42-【解析】 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上
19、灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2与NO3-、H反应生成NO，即溶液中有Fe2、NO3-，则没有CO32-，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiO32-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42-。（1）根据上述分析，由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3，一定不含有的阴离子是CO32-、SiO32-。（2）中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2与NO3-、H反应生成NO，其离子方程式为3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O；中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2SO42-=BaSO4。（3）中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl、NO3-、SO42-，且各为0.1 molL1；已经推断出存在的阳离子是Fe2，其浓度为0.1 molL1，由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子，所以还有Mg2，故该同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2、Mg2，阴离子是Cl、NO3-、SO42-。
