1、化学试题参考答案题号12345678910答案ADABACABDD题号111213141516答案BCBDCB1【答案】A【解析】四氯化碳曾被用作灭火剂，不可燃，所以不是易燃品，故选 A；汞有剧毒，应贴剧毒品的标志；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志；烟花爆竹易发生爆炸，是爆炸品。2【答案】D【解析】因为 KNO3 的溶解度随温度的变化显著，所以采用冷却结晶的方式提纯 KNO3。操作在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下 KNO3 的饱和溶液，操作为冷却结晶析出 KNO3 过滤、洗涤/干燥可得 KNO3 晶体。正确答案选 D3【答案】A【解析】干燥管气体应从粗口进气，细口出，且
2、碱石灰不能干燥 CO2，A 选项错误；液面高度不变说装置气密性良好，B 项正确；稀释浓硫酸时，沿着烧杯内壁加入水中，并不断搅拌，C 项正确；D 项萃取振荡混合液尖嘴朝上，D 项正确。4【答案】B【解析】给试管加热时，为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部集中加热，正确；pH 试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的 pH 值不准确，错误；用排水法收集气体时，应先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，错误；制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，错误；点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，正确；蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停
3、止通水，再拆卸蒸馏装置，正确；进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，使气压畅通，正确。正确的有 3 个，故答案选 B。5【答案】A【解析】在配制溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在测定溶液 pH 值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，起蘸取液体的作用所以和的作用相同，都是搅拌。故选 A。6【答案】C【解析】由图可知，图中错误有三处：温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、冷却水未下进上出、尾接管与锥形瓶密闭未与大气相通，故选 C。7【答案】A【解析】火井煮盐
4、为蒸发操作，没有涉及化学反应，A 正确；粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B 不选；火药使用涉及反应为 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，发生化学反应，故 C 不选；铁的冶炼涉及 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故 D 不选。故正确答案选 A8【答案】B【解析】物质的量是一个物理量，将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来，摩尔是它的单位，A 选项错误；根据沙子与金子的密度不同，用水流淘洗使沙子与金子分离开，B 选项正确；危险化学品标志中的数字表示该危险品的类别，与危害程度无关，C 选项错误；对青蒿素的提取采用萃取的方法，不属于化学变化，D
5、 选项错误。故选 B。9【答案】D【解析】Fe(OH)3 胶粒使若干个 Fe(OH)3 的集合体，所以 0.1mol FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒少于 0.1 NA，A 选项错误；硫酸水溶液中，要包括中分子含的氧原子，体系中含氧原子的数目多于 0.4NA，B 选项错误；没有指明溶液的体积，C 选项错误；常温常压下，Vm22.4L/mol，22.4L O2 与 N2 组成的混合气体的物质的量少于 1mol，含有的原子个数小于0.2NA，D 选项正确。故选 D。10【答案】D【解析】根据可知，硫酸的浓度是，A 不正确；由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以若该硫酸与等体积的水混合，
6、所得溶液的质量分数大于 49%，B 不正确；质量的水与该硫酸混合所得溶液的质量分数是 49，由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L，C 不正确。需要浓硫酸的体积是=0.0625L，选项 D 正确；故选 D。11【答案】B【解析】40g 密度为 d g/cm3 的硫酸铁溶液的体积为：1.4g Fe3+铁的物质的量为：n（Fe3+），该硫酸铁溶液中 Fe3+的物质的量浓度为：c（Fe3+）故 SO42-的物质的量浓度为，故选 B12【答案】C【解析】MgCl2 是强电解质，在水溶液中完全电离，所以溶液中无 MgCl2，故 A 选项错误；该溶液
7、的浓度为 1.0mol/L，c（Cl）2c（MgCl2）21.0mol/L2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故 B 选项错误；n（Cl）2.0mol/L0.005L0.01mol，n（Ag+）0.1mol/L0.1L0.01mol，二者以 1：1 反应，所以 n（Cl）n（Ag+）时二者恰好完全反应，故 C 选项正确；1.0 molL1 NaCl 溶液中的 c（Cl）c（NaCl）1.0mol/L，1.0molL1MgCl2 溶液中 c（Cl）2c（MgCl2）21.0mol/L2.0mol/L，故 D 选项错误。13【答案】B【解析】没有单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应，如 H2O
8、2+SO2=H2SO4，A 选项错误；由 PV=nRT，n=N/NA 可以推知，B 选项正确；硫酸溶于水完全电离，属于强电解质，而硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但溶解的部分完全电离，硫酸钡是强电解质，C 选项错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 Ba2+SO42-+2H+2OH-=2H2O+BaSO4，D 选项错误。故答案选 B。14【答案】D【解析】反应的方程式应为 3ClO-+2 NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+，N 元素的化合价升高，N2是氧化产物，故 A 选项错误；Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价，则消耗 1mol
9、氧化剂，转移电子 2mol，故 B 选项错误；由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2，故C 选项错误；反应生成 H+，溶液酸性增强，故 D 选项正确。故选 D。15【答案】C【解析】HCl 气体的质量为 1.2mol36.5g/mol=43.8g，则甲室中气体的质量为 43.8g-33.8g=10g选项 A 正确；由图可知甲、乙两室气体的体积之比为 5:3，在同温同压下，故其物质的量之比也为 5:3，所以甲室中气体为 2mol，选项 B 正确；设氨气的物质的量为 x，氢气的物质的量为 y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y2，17x+2y10，解得 x0.4，y1.6，所以氨气
10、和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，选项 C 不正确；甲室中 NH3 的物质的量为 0.4mol，能与 0.4molHCl 反应，剩余气体为 0.8molHCl 和 1.6molH2，共 2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞 b 会移至“6”处，选项 D 正确。故答案选 C。16【答案】B【解析】反应中，KClO3 中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0 价，HCl 中 Cl 元素的化合价由-1 价升高为 0 价，每生成 1mol Cl2 转移mol 电子，A 选项错误；反应中，氧化产物是 N2，生成 1mol N2 转移 6mol 电
11、子，还原产物是 SO2，生成 1mol SO2 转移 2mol 电子，转移的电子数之比 3：1，则产物的物质的量之比为 1：3，B 选项正确；反应中，对 Cu(IO3)2整体标价分析得出 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 11mol，C 选项错误；Cl2 和 I2 都既有氧化性又还原性，氧化性 Cl2I2 与还原性 I2 Cl2 不相矛盾，D 选项错误。故选 B。17(12 分)【答案】（1）分液漏斗(1 分)；冷凝管(1 分)；（2）；(2 分)（3）；(2 分)（4）试管；(2 分)（5）；(2 分)（6）(2 分)注：漏选一个扣 1 分、错选此空 0 分【解析】（1）、仪器的名称分别
12、为分液漏斗、冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；（2）需要查漏的仪器是分液漏斗和容量瓶，序号为；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，需要进行的操作有量取、溶解、移液、洗涤、定容等，则使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故答案为：；（4）能作反应容器且可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管；（5）一般来说，只能在常温下使用的仪器应表明使用温度，容量瓶和量筒需要表明使用温度，故答案为：；(6)在过滤操作中，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：。18(13 分)【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl(2 分)(2)过滤(1 分)渗析(1 分)(3)a(2
13、分)(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离(2 分)(5 阴极(2 分)(6)先产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，形成黄色溶液。(3 分)【解析】(1)制取 Fe(OH)3 胶体可以采用 FeCl3 水解法；(2)胶体中浑浊物是 FeCl3 水解生成的Fe(OH)3 沉淀，可过滤除去。用渗析法可除去胶体中的小分子或离子；(3)Fe(OH)3 胶体呈红褐色，FeCl3 溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色，故选 a；(4)要保证完全除去Fe(OH)3 胶体里的 Cl，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有 Cl时，最
14、后的渗析水中也不会检出Cl；(5)Fe(OH)3 胶粒带正电荷，阴极区域看到红褐色加深；(6)向Fe(OH)3 胶体中滴加盐酸至过量，先发生聚沉产生 Fe(OH)3 沉淀，而后又被盐酸，形成 FeCl3溶液呈黄色。19(13 分)【答案】（1）Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(2 分)（2）Ba2+、Fe3+；(2 分)（3）？、0、0.2；(每空 2 分)（4）存在 K(1 分)，最小浓度为 0.1molL1(2 分)【解析】取试样溶液 100mL，向其中加入足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀 0.58g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有 Mg2+，并且物质的量为 0.58
15、g58g/mol=0.01mol，一定不含 Fe3+，则原溶液中与 Mg2+不共存的离子 CO32-一定不存在；另取试样溶液 100mL，向其中加入足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 4.66g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有 SO42-，并且物质的量为 4.66g233g/mol=0.02mol，则原溶液中与 SO42-不共存的离子 Ba2+一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有 K，可能 Cl-含有，则：（1）根据以上分析，0.58g 白色沉淀为 Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。（2）根据以上分析，肯定不含的阳
16、离子为 Ba2+、Fe3+；（3）根据以上分析，肯定含的离子为 SO42-、一定不存在 CO32-、可能含有 Cl-；（4）根据电荷守恒方程可知：2c(Mg2+)+c(Na)=20.1molL1+0.1molL1=0.3molL1，而2c(SO42-)=20.2molL1=0.4molL1，那么阴离子所带的负电荷总数大于阳离子所带的正电荷总数，因此一定含有 K，若溶液不存在 Cl，则 c(K)=0.1molL1，若存在 Cl，则c(K)0.1molL1。20(14 分)【答案】(1)(2 分)(2)166 H+163H2O(2 分)（3）0.1 NA(2 分)1(2 分)，氧化性(2 分)（4
17、）49g；(2 分)20.16L(2 分)【解析】(1)用单线桥法表示该反应电子转移情况时，箭头从还原剂指向氧化剂。(2)根据电子得失守恒和电荷守恒配平该离子方程式。（3）若反应共产生 4.48L 气体（标准状况），气体的物质的量是 4.48L22.4L/mol0.2mol，根据方程式知 CO2 为 0.1mol，则反应转移电子的物质的量为 0.1mol，转移的电子数为0.1 NA44.8mL 的 ClO2 气体的物质的量是 0.0448L22.4L/mol0.002mol。设氯元素在产物中的化合价为 n，则根据电子得失守恒可知 0.002mol（4n）0.05L0.1mol/L（64），解得
18、 n1，即氯元素在产物中的化合价为1 价，氯元素化合价降低，得到电子，这说明 ClO2 具有氧化性。（4）设参加反应的 KClO3 的质量为 x，则2KClO32KCl+3O2固体m2451499696x82.2g-63.0g，解得 x=49g，故答案为：49g；98gKClO3 的物质的量为=0.8mol，反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为 3：13，被氧化的 Cl 为 0.8mol=0.15mol，则被还原的 Cl 为 0.8mol-0.15mol=0.65mol，设生成氧气为 zmol，4KClO33KClO4+KCl、2KClO32KCl+3O2，由电子守恒可知，0.656=0.152+z22，解得 z=0.9mol，则氧气的体积为 0.9mol22.4L/mol=20.16L
