1、考试范围：物理：必修1-2 化学：必修1-2 生物：必修1-2注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第二次月考试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。 第I卷 选择题（每题6分，共126分）9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2
2、固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023C含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA【答案】A考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。10.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQR1111T原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A单质的还原性：GLM B非金属性：TQC气态氢化物的
3、稳定性：RT DL2+与T2的核外电子数相等【答案】D【考点定位】考查元素的推断与性质。【名师点睛】本题考查元素的推断与性质，学生能利用原子半径及化合价推断出元素是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，G、L、M只有正价，原子半径GLM ，则G为Na元素，L为Mg元素，M为Al元素，R的化合价有+5、+3价，则R位于A族，R的原子半径大于O的原子半径，则R为N元素.11.某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是ANa+、NO3、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、SO42、K+C
4、K+、I、NO3、H+ DNH4+、NO3、Na+、HCO3【答案】B【解析】试题分析：某溶液能与锌片反应生成氢气，说明该溶液为酸溶液。A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H+3Fe2+= 3Fe3+NO+2H2O，不能大量共存，A项错误；B.在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存，B项正确；C在酸性条件下发生反应8H+6I-+2NO3-=3I2+2NO+4H2O，不能大量共存；C项错误；D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2+H2O，不断大量共存，D项错误；答案选B。1考点：考查离子共存12.已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收
5、436kJ的能量1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol【答案】C【考点定位】考查反应热的计算。【名师点睛】本题考查反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写。热化学方程式应标出反应热；根据反应热等于反应
6、物的总键能-生成物的总键能来解答；反应中的热量与反应物的物质的量成正比。13.已知还原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，则下列说法正确的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I，【答案】A【解析】试题分析：A.因为氧化性Cl2Br2Fe3+I2，欲只氧
7、化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂，A项正确；B.因为还原性：Fe2+I，则向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：Cl2+2I=2Cl+I2，B项错误；C.因为还原性： Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，所以碘水与FeCl2不反应，D项错误；答案选A。1考点：考查氧化还原反应的规律及应用。14.某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是 A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质
8、为NaCl1111C原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+【答案】C【考点定位】考查离子的检验。【名师点睛】本题考查离子检验的方法，图象的分析和判断。硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键。依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存，Fe3+、Mg2+、Al3+一定不存在；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明AlO2、SiO32和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32离子
9、，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种。115.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4111.Com【答案】B考点：考查氧化还原反应的应用第II卷 非选择题（共174分）26.（本题满分18分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接
10、触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.91112.83.122286065121 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可
11、简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。【答案】26.（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2 （2）0.5 （3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）碱 （5）K （6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3。（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3）“煅烧”生成五氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3。考点：考查物质制备工艺流
12、程图分析。127.（本题满分18分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：回答下列问题：（1）中滤渣的主要成分是 （2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：Rn+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水层）中萃取时必须加入适量碱，其原因是 中反萃取时加入的X试剂是 （3）完成中反应的离子方程式： ClO3+ VO2+ H+= VO3+ Cl+ （4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表pH1.31.41.51.61.71.81.92.0
13、2.1钡沉淀率/%889293959595939087根据表中数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+） （已知：25时，Ksp1Fe（OH）3=4.01038）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 【答案】27.（1）SiO2； （2）加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；1111（3）1；6；6；6；1；3；H2O；（4）1.6；4.0102mol/L；（5）有机萃取剂；氨气； （6）Fe3+、VO22+、NH4+、K+【解析】考点：考查物质回收的
14、工艺流程分析。28.（本题满分22分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献生产流程如图1： （1）完成有关反应的化学方程式沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl煅烧炉： （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是 A生产原料为：食盐、NH3、CO2B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利用的物质只有CO2D原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应（3）上述装置中接口连接顺序为 ；Aa接c；b接f、e接d Ba接d；b接f、e接cCb接d；a接e、f接c Db接c；a接f、e接d（4）D中应选用
15、的液体为 为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 试剂（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32+H+=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 【答案】28.（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； （2）C；（3）D；（4）饱和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液； （6）100%考点：考查工业制碱法。
