1、水溶液中的离子平衡一、选择题（共15题）1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中五点Kw间的关系BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性D若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法2.25时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是A25时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75BB点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(N
2、O2-)+2c(OH-)CC点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00mlD滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小3.根据下列图示所得结论正确的是A图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）pH（b）B图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO3）Ksp（CaCO3）C图丙表示一定温度下，可逆反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）正逆反应速率随时间变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3D图丁表示常温下将0.1 molL-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 molL1BOH溶液中
3、，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱4.常温下，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是Ac（Na+）0.1 molL1的溶液中： c（H+）c（CH3COOH）c（OH）B点A溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）CpH3.5的溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Dc（CH3COO）0.025 molL1的溶液中：3c（Na+）c（CH3COOH）5.水在25、100两种温度下的电离
4、平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A图中四点Kw间的关系是：a=dcc(NO3-)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO3-)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.0210310.恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是A加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点Bc、d两点代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等Ca、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和DKspFe(OH)3 KspCu(OH)211.下列
5、有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小BCH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变12.25 时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是（）A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag
6、2S饱和水溶液中Ag的浓度C25 ，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1molL-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1molL-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgI)B将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生铁将硫酸还原产生氢气C向含紫色石蕊的Al
7、Cl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅AlCl3溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸测得0.1molL-1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1molL-1NaCN溶液的pH约为11Ka(HCN)Ka(CH3COOH)14.常温下，将1.0 molL1的氨水滴入10 mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是AKW的比较：a点b点B水的电离程度：abcdCb点时溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Dc点时溶液中c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变
8、溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AB加适量固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在、两点代表的溶液中达到饱和二、非选择题（共10题）16.25时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：已知25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.210-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.710-5(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是_(填“A”或“B”)。(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是_(填化学式)。(3)25时，等浓
9、度的NaCN溶液的pH_填“”=”或“”)CH3 COONa溶液的pH。(4)25时，向20mL0.01molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积_(填或“”)20mL。(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是_。(填离子符号)17.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度S(molL-1)如图所示。(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的
10、少量Fe3，下列最适宜的pH 范围是_(选填序号）。A6.3(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_.(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为Cu(NH3)42+。该反应的离子方程式为_.已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024(5)某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的_(选填序号）。ANaOH BFeS CNa2S18.按要
11、求回答下列问题：(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为_；(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为_；(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为_；(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_。(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_。(6)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持在100 的恒温。欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。(已知100，KW=1.010-12)19.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Kspcm(M
12、n)cn(Am)称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25)：他们的实验步骤如下：往100mL0.1molL-1的CaCl2溶液中加入0.1molL-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。（2）写出第步发生反应的化学方程式_。（3）设计第步的目的是什么_。（4）请补充第步操作及发生的现象_。（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用_。20.氧化铁是
13、一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、）中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)33.51038；KspAl(OH)31.01033（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _，指出使用空气比使用氯气好的原因是_。（2）已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2全部
14、转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。（3）常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上Fe3在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_。（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_（填化学式，下同），用_试剂可将其除去。21.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。25 时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。HF的电离常数Ka7.2104，Ksp(MgF2)7.41011。(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取
15、的措施有_(写一条即可)。(2)废渣1的主要成分是_(填化学式)。“氧化”步骤中加入H2O2的目的是_(用离子方程式表示)。加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_(填化学式)。(3)25 时，1 molL1的NaF溶液中c(OH)_(列出计算式即可) molL1。NH4F溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85103molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F)_ molL1。22.废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄人人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些
16、难溶物常温下的溶度积常数如下表：物质FeSCuS(黑色)MnS(红色)PbSHgSZnSKsp物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Pb(OH)2Zn(OH)2Ksp(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是_，该实验说明在相同条件下Ksp越小，物质的溶解度_(填“越大”或“越小”)。(2)已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中 Fe3+的物质的量浓度为_，若溶液中含有与Fe3+等浓度的 Al3+，调节 pH 使 Fe3+沉淀完全时，其中_Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。(3)某工业废水中含有Cu2+、P
17、b2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的_(填序号)。写出加入该试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式_。AFeS BFe2O3 CNa2S DZnO(4)由 FeCl36H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_。23.火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H
18、21160 kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2）脱碳。方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH) B容器内气体的密度不变C容器内压强不变 D反应不再释放热量方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示，回答下列问题：图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的
19、平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是_。900、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此时溶液的pH=_。(已知：室温下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至
20、溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。24.25，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：序号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133浓度c1c2c3c4(1)c1_（填“”“”“”“c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Dc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)E. c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=
21、c(Cu2+)c2(OH-)=210-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH_。25.某同学查阅资料得知25时部分弱酸的电离常数如下表:酸HCOOHHClOH2CO3H2C2O4H2S电离常数(Ka)1.810-4310-8K1=4.410-7K2=4.710-11K1=5.410-2K2=5.410-5K1=1.310-7K2=7.110-15据此回答以下几个问题:(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式 甲： 乙： 丙： 丁： 上述反应可以成功进行的是_(填同学代号)。(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下
22、方法一定能证明的是_(填序号)。常温下测得HCOONa溶液的pH大于7用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体 采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOHpH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4 (3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。该实验可使用_量取10
23、.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。V_10.00 mL(填“”“=或“”连接)。丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)_ c(S2-)(填CA=D=E，A正确，不符合题意；B、A点到D点，c(H+)变大，但c(OH-)变小，可加酸，使得c(H+)变大，c(OH-)变小，B正确，不符合题意；C、若处在B点时Kw=110-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1 mol/L，等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，C正确，不符合题意；
24、D、若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH4Cl固体，温度不变，则Kw不变，D错误，符合题意；故合理选项是D。2.【答案】C【解析】A点A时为0.100mol/L的HNO2溶液，AG=8.5，即=108.5，结合Kw=c(OH)c(H+)=1014，可得c(H+)=102.75mol/L，此时溶液的pH=lgc(H+)=2.75，A说法正确；B点B时加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的HNO2和NaNO2，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH)，根据物料守恒2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)
25、，二者结合可得：2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)，B说法正确；C根据图象可知，C点AG=0，则=1，溶液呈中性，而加入NaOH溶液的体积为20.00 mL时恰好反应生成NaNO2，溶液呈碱性，若满足溶液为中性，加入NaOH溶液的体积应小于20.00mL，C说法错误；DA点为亚硝酸溶液，抑制了水电离，D点NaOH过量，抑制了水的电离，从A到D点随着NaOH溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，直至恰好反应生成亚硝酸钠时，水的电离程度最大，之后随着NaOH溶液的加入，氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D说法正确；答案为C。【点睛】开始溶液为酸
26、抑制水的电离，全部生成强碱弱酸盐时，促进水的电离，水的电离程度最大，之后随着NaOH溶液的加入，水的电离程度逐渐减小。3.【答案】D【解析】A. 根据图甲所示，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性减弱，说明离子浓度在减小，所以c(H+)(a)c(H+)(b)，即pH(a)pH(b)，A选项错误；B. 观察图可知，-lgc(CO32-)相等即c(CO32-)相等时，-lgc(Mg2+)-lgc(Ca2+)，则c(Mg2+)c(Ca2+)，所以，Ksp(MgCO3)Ksp(CaCO3)，B选项错误；C. 分离出NH3，产物浓度降低，逆反应速率将减小，C选项错误；D. 图丁是中和滴定曲线，观察图可
27、知，恰好完全反应时，溶液显酸性，说明反应生成的是强酸弱碱盐，所以BOH为弱碱，D选项正确；答案选D。4.【答案】AD【解析】【分析】结合物质性质观察图可知，随着pH值的增大，浓度降低的是CH3COOH，浓度升高的是CH3COO-，在pH=4.75时，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，可在此认识基础上对各选项作出判断。【详解】A. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)，将两等式相加得： c(H+)+c(CH3COOH)c(OH-)，A选项正确；B. 根据电荷守恒有：c(H+)
28、+c(Na+)c(OH-)+c(CH3COO-)，点A溶液pH=4.75，显酸性，c(H+)c(OH-)，所以，c(Na+)c(CH3COOH)，B选项错误；C. pH=3.5时，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，所以，c(Na+)c(CH3COOH)，C选项错误；D. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)0.025 molL-1的溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，所以， c(Na+)c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，即，3c(Na+)c(CH3COOH)，D选项正确；答案
29、选AD。5.【答案】AD【解析】Aa、d都处于25时，Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于c点的c(H+)和c(OH-)，c点的c(H+)和c(OH-)大于a点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故a=dcc(Ag)，故A错误；B根据上述分析可知，混合溶液中c(K)c(NO3-)c(Cl)c(Ag)c(I)，故B项正确；C由25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.2310-8molL-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.2510-5molL-1可求Ksp(AgI)= c(Ag)c(I-)=(1.2310-8)2=1.5110-16, Ksp(AgCl
30、)= c(Ag)c(Cl-)=(1.2510-5)2=1.5610-10，所以Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，因此加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，故C错误；D混合溶液中=1.03106，故D错误；故答案：B。10.B因c(H+) c(OH-)=KW，温度不变的情况下，KW不变，故B错误；Ca、b两点均处于沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故C正确；Db点：，c点：，因b点c(Fe3+)=c点c(Cu2+)，故，故D错误；故答案为：C。【点睛】溶解度对应溶度积曲线与水的电离对应离子积常数曲线的分析类似，同一曲线中对应所计算出的常数相同，温度不变时，常数不变；外加物质使平衡
31、发生移动时需注意外加物质所带来的影响。11.【答案】D【解析】A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离度增大，即溶液中增大，A错误；B. CH3COONa溶液从20升温至30，CH3COO-的水解平衡常数Kh增大，则 =减小，B错误；C. 向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离度减小，即溶液中减小，C错误；D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中=，则比值不变，D正确。故选D云南省玉溪一中2019-2020学年高二上学期期末考试。12.【答案】C【解析】A对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度
32、积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合题意；BAgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，故B不符合题意；C等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根据平衡移动可知，AgCl在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相同，但c（Ag+）不同，故C符合题意；D1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c(Ag+)=，Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8106molL11105molL1=1.810111
33、.81010，所以不能产生白色沉淀，故D不符合题意；故答案为：C。【点睛】本题D选项的相关判断依据为浓度熵与溶度积的相对大小，计算难点在于混合后溶液相关微粒浓度的变化，这是计算过程中易忽略点，也是易错点，需注意理解分析。13.【答案】C【解析】A向浓度均为0.1molL-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1molL-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色，则生成的黑色沉淀是Ag2S，故Ksp(Ag2S) Ksp(AgI)，A错误；B将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铁片上有气泡产生，则铁片是正极，铝片是负极，铝将硫酸还原产生氢气，B错误；C向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加
34、入少量的NaOH固体，生成氢氧化铝，溶液中铝离子的浓度减小，铝离子水解产生的氢离子的浓度变小，溶液的红色变浅，AlCl3溶液中存在水解平衡，C正确；D温度相同的条件下，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱，故室温下，用pH试纸测得0.1molL-1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1molL-1NaCN溶液的pH约为11，则CH3COOH的酸性比HCN的酸性强，即Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，D错误；答案选C。14.【答案】D【解析】A. 由图中看出，b点温度高于a点，则KW的比较：a点b点，A不正确；B. a点为盐酸，水的电离受到抑制，b点为NH4Cl溶液，NH4+水解促进水的
35、电离，所以水的电离程度：ac(NH4+) c(H+)c(OH)，C不正确；D. c点时溶液为NH4Cl与氨水的混合溶液，pH=7，c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)，D正确。故选D。15.【答案】B【解析】A由b、c两点对应数据可比较出KSPFe（OH）3与KSPCu（OH）2的大小，KSPFe（OH）3=c（Fe3+）（OH-）3=c（Fe3+）（10-12.7）3，KSPCu（OH）2=c（Cu2+）（OH-）2=c（Cu2+）（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSPFe（OH）3KSPCu（OH）2，选项A正确；B向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶
36、液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误；C只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，选项C正确；Db、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确；答案选B。二、非选择题16.【答案】(1)A (2)HCN (3) (4)CH3COONa溶液的pH；（4）25时，向20mL0.01molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1KOH溶液，当加入KOH溶液的体积为20mL时，CH3COOH与KOH恰好完全反应生成CH
37、3COOK，CH3COOK是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故当pH=7时，所加KOH溶液的体积20mL；（5）由图像可知-lgc(X-)的值越大，则c(X-)越小，当c(Ag+)相同时，开始产生沉淀c(I-)最小，故用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，首先沉淀的离子是I- 。【点睛】根据酸的电离平衡常数判断酸性的强弱，盐类水解的规律，能根据图形，理解沉淀溶解平衡等。17.【答案】(1)Cu(OH)2 (2)B (3)不能 Ni2+与Co2+沉淀完全时的pH相差很小(4) (5)B 【解析】（1）由图可知，在pH=6时，溶液中出现Cu(OH)2沉淀，主要以Cu(OH
38、)2存在，故答案为：Cu(OH)2；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为：B；（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，故答案为：不能；Ni2+与Co2+沉淀完全时的pH相差很小；（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成，反应的离子方程式为，故答案为：；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子，故答案为：B。【点睛】除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离。18.【
39、答案】(1)c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) (2)2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) (3)c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH) (4)Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 +CO2 (5)c(Na +)C(HSO3-)C(H+)c(SO32) c(OH) C(H2SO3) (6)2:9 【解析】【分析】根据溶液中离子的电荷守恒、物料守恒和质子守恒规律分析解答；根据双水解原理分析解答；根据酸碱反应及水的离子积计算混合溶液的pH。【详解】（1）醋酸钠溶液中氢氧根离子来源于水的电离和醋酸根离子的水解，则c(O
40、H-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故答案为：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；（2）NaHCO3溶液中存在的物料守恒关系为：c(Na+)=c(H2CO3)+ c(CO32-)+c(HCO3-)，Na2CO3溶液中存在的物料守恒关系为：c(Na+)=2c(H2CO3)+ 2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则等浓度的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)，故答案为：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；（3）钠离子、氢离子只带一个正电荷，碳酸氢根离子、氢氧根离子带一个负电荷，碳酸根
41、离子带2个负电荷，所以电荷守恒表达式为：c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)；（4）泡沫灭火器中有硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程是Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 +CO2，故答案为：Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 +CO2 ；（5）NaHSO3完全电离生成钠离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以离子浓度大小为：c(Na +)C(HSO3-)C(H+)c(SO32) c(OH) C(H2SO3)，故答案为：c(Na +)C(HSO3-)C(H+)c(SO32)
42、 c(OH) C(H2SO3)；（6）pH=5的稀盐酸溶液c（H+）=10-5mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=10-4mol/L，混合溶液的pH7，则呈碱性，碱过量，此时c(OH-)=10-5mol/L=，解得，故答案为：2:9。【点睛】此题易错点在于（6），要注意100，KW=1.010-12，则pH=7时，溶液并非中性，而是碱性，应该根据氢氧根离子的浓度进行计算。19.【答案】(1)大 (2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀上附着的SO42- (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生 (5)将锅炉
43、水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去 【解析】(1)Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大；(2)根据表格数据，硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；(3)上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42；(4)因为前面加入了固体Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙；(5)在实际生活生产中，利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的CaSO4转化
44、为CaCO3，再用盐酸溶解除去。【点睛】易错点为(2)，难溶解的物质容易转化为更难溶的物质，根据Ksp数据可知，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，注意沉淀的转化时，需要标注物质的状态。20.【答案】(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O 耗费少且无污染 (2)-(Q2Q1)kJmol1 (3)3.51011 molL1 (4)Al(OH)3 NaOH 【解析】【分析】（1）酸性废液中通入空气时，Fe2+被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O该方法的优点是耗费少且无污染；（2）根据盖斯定律计算；（3）溶液pH=5，则c(OH-)=10-9molL-1，根据K
45、spFe(OH)3=3.510-38可计算；（4）根据KspAl(OH)3=1.010-33，可计算出溶液pH=5时，c(Al3+)1.010-5，Al3+也几乎完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，而Fe(OH)3不溶，故可用NaOH溶液除去。【详解】（1）酸性废液中通入空气时，Fe2被空气中的O2所氧化，离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，该方法的优点是耗费少且无污染；（2）4Fe2O24H=4Fe32H2O，1 molFe3+时，放热Q2，1molFe3+转化为Fe(OH)3放热热量Q1，根据盖斯定律，1mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s
46、)的热效应H-(Q2Q1)kJmol1； （3）溶液pH5，则c(OH)109molL1，根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)3.51038，可计算出c(Fe3)为3.51011 molL1；（4）根据KspAl(OH)31.01033，可计算出溶液pH5 时，KspAl(OH)3c(Al3)c3(OH)3.51033，求得c(Al3)1.0106 molL1，小于1.010-5 molL1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3；Al(OH)3溶于强碱溶液，而 Fe(OH)3不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除去。21.【答案】(1)增加硫酸浓度或提高反应温度（合理即
47、可） (2)SiO2 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3 (3) 酸性 (4)2.0103 【解析】【分析】含镍废料酸浸时，生成硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁溶液，和不溶物为二氧化硅，则滤渣1为二氧化硅；根据图2沉淀表，则需氧化亚铁离子为铁离子后调节pH逐个除去杂质离子，用氟离子除去溶液中的镁离子。【详解】(1)为提高浸出速率，粉碎原材料或升高温度或增大酸的浓度均可；(2)废料中只有二氧化硅不溶于硫酸，则废渣1为二氧化硅；除亚铁离子的pH为79，与镍离子接近，则需氧化为铁离子除去，加入过氧化钠的目的为氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+
48、2H+H2O2=2Fe3+2H2O；加Na2CO3调节溶液的pH至5，除去溶液中的铁离子、铝离子，生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；(3)1molL1的NaF溶液中c(F-)=1mol/L，根据F-+H2OOH-+HF，c(OH)c(HF)，c(OH)c(HF)=Khc(F-)=，则c(OH)mol/L；已知25时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。HF的电离常数Ka7.2104，NH4F相当于为强酸弱碱盐，溶液显酸性；(4)当除镁率达到99%时，溶液中剩余c(Mg2)1.851031%=1.8510-5mol/L，c(Mg2)c2(F)=Ksp(MgF2)，则c2(F)=410-6，c(F)
49、210-3mol/L。22.【答案】(1)黑色 越小 (2)2.6 mol/L 含有 (3)C Pb2+S2-=PbS (4)在HCl气流中加热 【解析】（1）在相同条件下Ksp越小，物质的溶解度越小，因此在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀是黑色的CuS；（2）开始沉淀时，溶液中Qc=Ksp，铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此时溶液中，则此溶液中 Fe3+的物质的量浓度为；Fe3+沉淀完全时，溶液中氢氧根离子的浓度为，则溶液的pH约为3，铝离子开始沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度为，溶液的pH约为3，因此Fe3+沉淀完全与铝离子开始沉淀时pH近似相同，
50、使 Fe3+沉淀完全时，其中含有Al(OH)3沉淀；（3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的Na2S，除去Pb2+时发生的离子反应方程式为Pb2+S2-=PbS；（4）由 FeCl36H2O晶体得到纯的无水FeCl3，要抑制FeCl3的水解，因此要进行的操作为在HCl气流中加热。23.【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol（2）CD p1p2p3 KaKbKc 66.7% mol/L 9.7（3）NH4+H2ONH3H2O+H+ = 【解析】（1）CH4(g)4NO2(g)=4
51、NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/mol CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ/mol 将(+)2，即得CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol。答案为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol；（2）A速率之比不等于化学计量数之比，不是平衡状态，A不合题意；B不管反应是否达平衡，容器内气体的密度始终不变，则密度不变时不一定是平衡状
52、态，B不合题意；C因为反应前后气体分子数不等，所以平衡前，容器内压强始终改变，压强不变，说明反应达平衡，C符合题意；D反应不再释放热量，则表明反应达平衡状态，D符合题意。答案为：CD。因为反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以相同温度时，减小压强，CO的体积分数(CO)增大，由图中CO的体积分数(CO)关系，可确定p1、p2、p3的大小关系为p1p2p3；由图中温度与CO的体积分数(CO)关系，可确定正反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，由此可确定Ka、Kb、Kc大小关系为KaKbKc。答案为：p1p2 (2)= (3) (4) C (5)5 【解析】(1)pH=11氨水溶液中存在
53、电离平衡，主要以电解质分子存在，c(OH-)=10-3 mol/L，c110-3 mol/L，pH=11氢氧化钠溶液中，由于氢氧化钠为一元强碱，完全电离，所以氢氧化钠溶液浓度c2=10-3 mol/L，所以c1c2；(2)pH=11氢氧化钠溶液中c(OH-)和pH=3醋酸溶液中c(H+)相同，则二者对水的抑制程度相同，所以溶液中水的电离程度=；(3)pH=11氨水、pH=11氢氧化钠溶液、pH=3醋酸溶液、pH=3盐酸，稀释10倍，弱电解质溶液中电解质的电离平衡正向移动，促进电离，溶液中溶质电离出的离子浓度减小的少，pH变化小，所以溶液pH由大到小的顺序：；(4)由于一水合氨是弱电解质，在溶液
54、中存在电离平衡，所以pH=11氨水中c(NH3H2O)c(OH-)=10-3 mol/L，HCl是一元强酸，完全电离，所以pH=3盐酸溶液中c(HCl)=c(H+)=10-3 mol/L，二者等体积混合，NH3H2O过量，反应后溶液为NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，过量的一水合氨又电离产生OH-，所以最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，pH7；A. 反应后溶液为NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，若溶液中溶质的物质的量浓度关系为c(NH4Cl )c(NH3H2O)，则离子浓度符合关系c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A正确；B. 若二者混合后溶液显中性
55、，则符合关系：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，B正确；C. 由于溶液显电中性，c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)中阴离子浓度大于阳离子浓度，违背电荷守恒，所以任何情况下都不可能存在这种关系，C错误；D. 若溶液为HCl和NH4Cl的混合溶液，且c(HCl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，D正确；E. 若溶液为HCl和NH4Cl的混合溶液，且c(HCl)c(NH4Cl )，则离子浓度符合c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)，D正确；故合理选项是C；(5)由于KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=210-20。若某硫酸铜溶液里c(
56、Cu2+)=0.02 mol/L，要形成Cu(OH)2沉淀，则溶液中c(OH-) mol/L=110-9 mol/L，所以c(H+)10-5 mol/L，故溶液pH) 5。25.【答案】(1)甲、乙、丁 (2) (3)酸式滴定管(或移液管) (4)硫酸 当滴入最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 63.2% 【解析】【分析】由题目所给表格可知，酸性，得到质子的能力。【详解】（1）根据“强酸制弱酸”原理以及上述分析中酸性和得质子能力的强弱，可判断甲、乙、丁三名同学的方程式能够发生，而丙同学，HClO具有强氧化性，S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，而不是复分解反应，故答案
57、为甲、乙、丁；（2）常温下测得HCOONa溶液的pH大于7，说明HCOONa为强碱弱酸盐，则HCOOH为弱电解质； 溶液的导电性与离子浓度成正比，用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明HCOOH的电离程度，则不能说明HCOOH为弱电解质； HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体，说明HCOOH的酸性强于H2S，不能说明其为弱电解质；采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37，说明HCOOH不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明其为弱电解质；强酸可以制取弱酸，HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH，说明
58、HCOOH的酸性弱于H3PO4，可以说明其为弱电解质；pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4，说明HCOOH溶液中存在电离平衡，说明其为弱电解质；故答案选；（3）中和滴定实验中，应使用酸式滴定管或移液管量取H2CO4溶液；当V=10mL时，溶液中的溶质为NaHC2O4，显酸性，因此当pH=7时，加入NaOH的体积V10mL； 由题目可知pH=7并稳定时停止滴定，因此滴定结束后溶液中，根据可知，该溶液可以看作向NaHC2O4溶液中继续滴加NaOH溶液至中性，因此可得；由于HS-离子的水解程度大于电离程度，因此当滴定至pH=7时，溶液中c(HS-) c(S2-)；（4）对KMnO4溶液进行酸化时，通常选用的酸是稀硫酸；确定达到滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色；该滴定发生的反应为，滴定过程参与反应的草酸的物质的量为0.100 mol/L20.00 mL=0.002mol，方程式计量关系可知反应的KMnO4物质的量为，其质量为0.0008mol158g/mol=0.1264g，该样品中KMnO4的纯度为100%=63.2%。
