1、2019年春四川省泸县第五中学高二期末模拟考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75第卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000
2、个碳原子，直径约69nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
3、D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ29.“84”消毒液（有效成分为）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是实验操作蒸馏水“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B. 实验中产生的气体是，由分解得到：C. 对比实验和，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用10.格列卫是
4、治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构如下所示：下列有关该中间产物的说法正确的是A. 分子中含有两种官能团B. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应C. 该物质易溶于水D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子11.已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是A. 的电离方程式为：B. M点时，C. D. 当 mol时，溶液中有：12.下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2
5、O72-、K+、SO42-B. c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C. 加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D. 含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是A. c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3 B. ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C. 原混和酸
6、中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L26（14分）.I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。主要步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；步
7、骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。请回答下列问题(1)仪器A的名称是_。B的作用为_。(2)下列有关步骤4的说法正确的是_(填选项字母)A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品B.加热至160的主要目的是除去CCl4C.洗涤晶体可选用0的CCl4D.该步骤只除去了可能残留的溴(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是_。(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：物质颜色物质颜色
8、Y4-无色MgY2-无色In纯蓝色MgIn-酒红色反应的离子方程式为Mg2+Y4=MgY2滴定终点的现象为_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_(用质量分数表示)。.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3。(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_。(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式
9、表示其原理：_。27.（14分）三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1）步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_。（2）步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。（3）步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：图1 图2pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4）步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。（5）步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与
10、铬的回收率关系如图2所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。28.（15分）硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为晒单质的反应如下：H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) H12H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) H2H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) H3实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。在A
11、点之前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是_。(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 _。(3)制 PbSe 纳米管时还产生了副产物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3l0-12， Ksp(PbSe)= 3l0-38。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是_。(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2PbO2；Pb(OH)2Pb； PbSeSe； Pb
12、O2Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；则峰2对应的电极反应式为 _。(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 _。 T1 时若向该容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为
13、_。(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，该反应的平衡常数 K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。29(10分)据图回答问题：（1）图A中a点C02的释放量减少的原因是_，ab段_（有/没有）发生光合作用，6点和18点时，呼吸速率_光合速率,曲线bcd围成的面积代表植物白天_的有机物量，最轻和最重分别是_点。（2）图B中光补偿点是 _，E点CO2浓度与A点相比，植物有机物_ ， _点CO2浓度最小，说明有机物积累最多 ，BC段：曲线平缓上升，因为凌晨
14、温度低，影响了_CD段：曲线更为平缓，因为_。30（6分）近年来城市修建了一些人工湖泊以改善环境。请回答问题。（1）图甲是人工湖泊的生物类群关系，鱼类与贝类的关系是_；如果鱼类取食水禽的粪便，则鱼类最多可以获得水畜同化量的_ ；若水草有5000kg,则水禽可以增加的重量最少是_。（2）有人利用贝类滤食藻类的习性进行控制藻类的实验，实验结果如图乙所示。从图中可以看出，虽然挂养贝类的水体中藻类密度呈上升趋势，仍能推论贝类可以有效控制藻类，理由是_。贝类对藻类最大滤食量在第_天。（3）有的湖泊中藻类虽然得到了有效控制，但湖中水草却疯长了，下列能控制水草疯长的措施是_。(填写序号)打捞水草，开发利用
15、引水稀释 使用除草剂 控制污水排入31（11分）请据图回答有关问题（1）若Y细胞代表甲状腺细胞，物质甲就是_，如果用物质丙饲喂正常动物，则物质甲和乙的分泌量_，此调节过程为_调节。（2）若刺激A点，其膜外电位的变化是_，图中连于膜外的灵敏电流计偏转_次，原因是_。（3）血糖浓度上升会导致下丘脑血糖调节中枢兴奋并进行神经调节，使Z细胞分泌的激素增多，Z表示_细胞。已知Z细胞分泌的激素可使骨骼肌细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，其意义是_。（4）当血浆渗透压过高时，_分泌的抗利尿激素增多，使尿量减少。32（12分）囊性纤维病是北美国家最常见的遗传病，图1、图2是囊性纤维病的病因图解。据图回答下列问
16、题：(1)正常基因决定一种定位在细胞膜上的CFTR蛋白，结构异常的CFTR蛋白会导致Cl的转运异常，Cl跨膜运输的方式是_。导致CFTR蛋白结构异常的变异类型是_。(2)从上述实例可以看出，基因控制生物体性状的方式为：基因通过控制_直接控制生物体的性状。(3)CFTR蛋白的表达离不开遗传密码子的作用，下列关于密码子的叙述错误的是（_）A.一种氨基酸可能有多种与之对应的密码子B.GTA肯定不是密码子C.每种密码子都有与之对应的氨基酸D.tRNA上只含有三个碱基，称为反密码子E.mRNA上的GCA在人细胞中和小鼠细胞中决定的是同一种氨基酸(4)某地区人群中每2500人就有一人患此病。下图是当地的一
17、个囊性纤维病家族系谱图。3的外祖父患有红绿色盲，但父母表现正常，4不患红绿色盲。6和7的子女患囊性纤维病的概率是_(用分数表示)。3和4再生一个孩子同时患囊性纤维病和红绿色盲的概率是_(用分数表示)。33.（1）（5分）下列说法中正确的是_ A一定质量的理想气体体积增大时，其内能一定减少 B气体的温度降低，某个气体分子热运动的动能可能增加 C当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中不会有水分子飞出水面 D气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的 E在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，将油酸酒精溶液的体积直接作为油酸的体积进行计算，会使分子直径计算结果偏大（2）.（10分）如图所示
18、，固定的绝热气缸内有一质量为m的“T”型绝热活塞(体积可忽略)，距气缸底部h0处连接一U形管(管内气体的体积忽略不计)初始时，封闭气体温度为T0，活塞距离气缸底部为1.5h0，两边水银柱存在高度差已知水银的密度为，大气压强为p0，气缸横截面积为S，活塞竖直部分长为1.2h0，重力加速度为g.试问：初始时，水银柱两液面高度差多大？缓慢降低气缸内封闭气体的温度，当U形管两水银面相平时封闭气体的温度是多少？34（1）.（5分）如图所示为一列简谐横波在t0时的波形图，波沿x轴负方向传播，传播速度v1 m/s，则下列说法正确的是_。A. 此时x1.25 m处的质点正在做加速度增大的减速运动B. x0.4
19、 m处的质点比x0.6 m处的质点先回到平衡位置C. x4 m处的质点再经过1.5 s可运动到波峰位置D. t2 s的波形图与t0时的波形图重合E. x2 m处的质点在做简谐运动，其振动方程为y0.4sin t (m)（2）（10分）.如图所示，空气中一直角棱镜ABC，A=30，一束单色光从AC边中点D垂直射入棱镜，从AB边射出的光线与AB边夹角为30，已知BC边长度为m，光在真空中的传播速度c=3108m/s。求：该棱镜的折射率；从BC边射出的光在该棱镜中的传播时间。35.（15分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态砷原子的核外价电子排布式为_。（2）生产农药的
20、原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是_。（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_，所含共价键的类型为_，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_。（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000 ，其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数a546.3
21、5pm（1pm10-12m），其密度为_（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。36.（15分）以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成 中间体 D(部分反应条件和产物略去)：(1)CH3OH 的名称为_。(2)C 中所含官能团的名称是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)下列关于 A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_(填字母)。a能与氢氧化钠溶液反应 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c稀溶液中加浓溴水产生沉淀(5)E(C8H10O2)与 B 的水解产物互为同分异构体，1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有
22、 3 种峰且峰面积之比为 311，符合条件的 E 共有_种。(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 为 原 料 ( 其 他 无 机 试 剂 任 选 ) 制 备 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路线。 CH3OH _37（15分）舌尖上的中国栏目介绍了我国各地利用发酵技术制作的特色食品，展现了广大人民群众的智慧。请回答下列问题：（1）工业上酿制苹果醋通常有两条途径，一条途径是向捣碎的苹果汁中直接接种_（填微生物名称），经过一次发酵制成，在发酵过程中需要经常向发酵液中通入_；另一条途径需经过先后两次发酵获得，即先发酵产生_， 再在发酵装置中接种有关菌种进一步获得果醋。 （2
23、）桂林腐乳发酵过程中，豆腐中有机物的种类_（填“增多”或“减少”）。（3）在我国，东北酸菜和四川泡菜都非常有名，它们的制作过程基本类似，都是利用_（填微生物名称）发酵。泡菜需要用盐水腌制，盐和水的比例是_。泡菜中的亚硝酸盐过多会对人体产生危害，制作过程中，亚硝酸盐含量的变化情况是_。38（15分）2018年1月25日，中科院神经科学研究所团队利用类似克隆羊多莉的体细胞克隆技术克隆的猕猴“中中”和“华华”，登上了全球顶尖学术期刊细胞的封面，该成果标志着中国率先开启了以体细胞克隆猴作为实验动物模型的新时代。下图是体细胞克隆猴的技术流程图，请据图回答下列问题：（1）图中选择猕猴胚胎期而非成年期的成纤
24、维细胞进行培养，其原因是_，刚放入培养瓶中的细胞沉降到瓶底部后首先会出现_现象。每一次传代培养时，常常利用_（填写仪器名）对酶消化得到的细胞悬浮液进行浓度测定，然后稀释到适宜浓度后接种到新的培养瓶中。（2）图中步骤是克隆猴技术难点之一，需要将卵母细胞培养到_后进行去核操作，步骤中使用了特殊的显微镜对卵母细胞内的纺锤体以及透明带结构进行非侵入性观察和分析，去核事实上是去除卵母细胞的纺锤体和_结构，这种去核方法的优点是_。（3）体细胞克隆猴的另外一个难点是猴的体细胞克隆胚胎发育差，科学家发现胚胎发育障碍与克隆胚胎基因组上大量组蛋白的甲基化密切相关。由此推测，图中KDM4d mRNA翻译产生的酶的作
25、用是_。（4）以体细胞克隆猴作为实验动物模型显著优势之一是同一批克隆猴群的遗传背景相同，图中克隆猴的遗传物质来自于_。2019年春四川省泸县第五中学高二期末模拟考试理科综合能力测试答案生物参考答案1C2A3B4A5B6C29凌晨温度较低 有 大于 净积累 b点和d点 D H 相等 H 呼吸强度 出现光合作用 30捕食、竞争 0 5kg 挂养贝类水体的藻类密度小于未挂养贝类的水体 5 31促甲状腺激素释放激素 减少 负反馈 正电位变为负电位 0 神经递质只能由突触前膜释放，作用于突触后膜（或兴奋在神经元间单向传导） 胰岛B 促进葡萄糖进入骨骼肌细胞，并在细胞内利用，降低血糖浓度（或加速骨骼肌摄取
26、利用和储存葡萄糖） 下丘脑 32主动运输 基因突变 蛋白质的结构 C、D 1/153 1/32 37醋酸(杆)菌 氧气/无菌空气 果酒/酒精 增加 乳酸菌 1：4 先增加后减少 38胚胎成纤维细胞增殖能力更强，更易于培养 （细胞）贴壁生长 血球计数板（或分光光度计） 减数第二次分裂中期（M中期） 染色体 去核率高；对卵母细胞的损伤小；不影响卵母细胞以及未来胚胎的发育潜能 催化组蛋白的去甲基化 成纤维细胞的细胞核和卵母细胞的细胞质化学答案7.B8.C9.B10.B11.B12.D13.D26.干燥管 冷凝回流溴和乙醚 C 会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 滴入最后一滴ED
27、TA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内保持不变 92% 分解反应是吸热反应，使环境温度降低；生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气；水蒸气稀释空气 27. 适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌 2Cr+6H+ =2Cr3+3H2 提高铬的浸取率 H2C2O4电离出的C2O42- 浓度低，不利于FeC2O42H2O生成 向最后一次洗涤液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀 Cr2(SO4)3+6NH4HCO3 =2Cr(OH)3+3(NH4)2SO4+6CO2 Cr(OH)3 可溶于强碱性的溶液中28.溶液中SO2的浓度增大(或产生的SO2对溶液有搅拌作用)，加快了化学反应速率，从而
28、使得Se的还原率不断升高 4Ag+2SeO32-+3N2H4H2O2Ag2Se+3N2+9H2O 将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥 Pb(OH)2-2e-+2OH-=PbO2+2H2O P3P2P1 35.4s24p3 ClPS ClSP 氧的电负性大且原子半径小， H2O分子间及与H可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 sp 键和键 原子晶体 （1/4，1/4，3/4） 36.甲醇 酯基、醚键 c 4 物理答案14.A 15.D 16.C 17.B 18.D 19.AC 20.ABC 21.BC22. D 23.（1）（2分）C （2）
29、（2分）回路中电流 （3）（4分）10V 465024.（1）由图可知，在第1s内，A、B的加速度大小相等，为,物体A、B所受的摩擦力均为，方向相反根据牛顿第三定律，车C受到A、B的摩擦力大小相等，方向相反，合力为零，故车C保持静止状态；（2）设系统最终的速度为v，由系统动量守恒得， 代入数据，解得，方向向右由系统能量守恒得，解得的相对位移，即车的最小长度：（3）1s后A继续向右减速滑行，小车与B一起向右加速运动，最终达到共同速度v.在该过程中，对A运用动量定理得， 解得即系统在时达到共同速度，此后一起做匀速运动在时间内的v-t图象如下25.（1）金属杆a沿导轨匀速下滑，对金属杆a受力分析如图
30、所示：根据法拉弟电磁感应定律得：根据闭合电路的欧姆定律得：安培力根据平衡条件得：，且联立解得：（2）金属杆a沿导轨匀速下滑的位移为金属杆a匀速下滑到底端的时间为金属杆b沿导轨做初速度为0的匀加速运动，对金属杆b受力分析如图所示：根据平衡条件得：根据牛顿第二定律得：且安培力，联立解得：金属杆b沿导轨下滑的位移为设金属杆b沿导轨匀加速下滑到底端的时间为，速度为则有：，代入数据解得：因，故a、b同进进入II区域，做匀减速直线运动，加速度大小为设经过时间t杆a速度刚好为，此时杆a的位移为，杆b的速度大小为，位移为根据运动学公式得：，解得：t=0.2s，则通过以上分析：杆a速度时，金属杆a、b相遇发生碰
31、撞，碰撞过程中a、b杆系统动量守恒，设碰撞结束瞬间的速度大小为，则有：，解得：（3）碰撞后a、b杆合为一体，向左减速，冲上I区域，设到最高点的高度为由动能定理得：随后a、b杆沿I区域的导轨匀加速下滑，到达底端再沿II区域向右匀减速滑至停止，设停止时距I区域底端的距离为由动能定理得：联立解得：因，则a、b杆最终停在距I区域底端0.025m处33（1）.BDE（2）（1）选取活塞为研究对象，对其受力分析并根据平衡条件有可得被封闭气体压强设初始时水银柱液面高度差为h，则被封闭气体压强联立以上三式可得，初始时液面高度差为（2）降低温度直至两液面相平的过程中，被封闭气体先等压变化，后等容变化初状态： ；末状态： 根据理想气体状态方程有代入数据，可得34（1）.ACD（2）找出入射角和折射角，根据折射率公式进行求解；找出光的路程，求出光在棱镜中的速度，从而求解时间；如图所示：从AB边射出的光入射角 折射角 折射率为：光从BC边射出的路程：光在棱镜中传播速度：传播时间为：。
