1、第四章 非金属及其化合物 检测题（二）一、选择题1.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgBr）Ksp（AgI）2.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种Ba（OH）2 Ba（NO3）2 Na2S BaCl2 Ca（ClO）2 F
2、e（NO3）3H2O2 NaClO C6H5ONaA3B4C5来源:Z#xx#k.ComD63.下列反应中，SO2作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O4.在2molL1的硫酸和2molL1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A89.6mLB112mLC168mLD224mL5.图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMn
3、O4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法错误的是（）A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标7.利用常温下
4、氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图下列有关说法错误的是（）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色气体C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶中还发生了化合反应8.下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（）A加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有BrB加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有BrC加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，CCl4层有色，则含有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br9.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶
5、体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD10.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）11.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO34
6、HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子D.氧化性：NaClO3Cl212.下列说法不正确的是 A.水玻璃可用作木材防火剂B.硅是制造光导纤维的材料 C.硅是制造太阳能电池的常用材料D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素13.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 (
7、 )A8.64g B9.44g C9.00g D 9.20g 14.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A和B只有 C 只有 D和15.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( )A在自然界中都能以游离态存在 B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4 SiH4 H2S Ksp(AgI)B向溶液
8、X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深该水解是吸热反应D向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO二、非选择题17.已知氮元素有许多化合价，其化合价有3、0、+1、+2、+3、+4、+5（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：硝酸硝酸浓度大于10mol/L硝酸浓度为6.610mol/L、加热硝酸浓度为6.610mol/L还原产物NO2NO2NO2硝酸硝酸浓度为0.16.6mol/L、加热硝酸浓度0.16.6mol/L硝酸浓度0.1
9、mol/L还原产物NONO2、N2NH4NO3通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时 ，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是 （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体其工作原理如图1 所示。该电池工作时的总反应为 固体氧化物作为电池工作的电解质，O2移动方向为 （选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们
10、的关注如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205 的电极反应式18.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加
11、浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_.19.硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：来源:学
12、*科*网 。（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。来源:学*科*网Z*X*X*KC中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）装置B、D的作用是 。 步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： g，h ， ， d。（4）装置乙盛装的试剂是：_。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为： 。（6）请设计简单的实验方案，
13、证明上述残留的Cl2被还原成了Cl：_ 。20.1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_；ICl的电子式为_。（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为_。（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_。（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_。下列说法正确的是_。a.ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构b.由反应KClO3+
14、I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知还原性：KClO3ICl3c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cld.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为参考答案1.A解析：A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；BSO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄
15、色沉淀，故C正确；D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgBr）Ksp（AgI），故D正确。2.A解析：SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故选；二氧化硫具有还原性，与Ca（ClO）2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，故不选；二氧化硫具有还原性，
16、与Fe（NO3）3发生氧化还原反应NO气体，故不选；二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，故选；二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，故选；亚硫酸的酸性大于苯酚，则二氧化硫与C6H5ONa反应生成苯酚沉淀，故不选。3.C解析：A该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误； B反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误； CS元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确； DS元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高
17、频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累4.D解析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu8H+2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol标准状况下的体积为0.224L=224ml。5.D
18、解析：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2
19、Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+Cl，故D正确。6.B解析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确。7.B解析：
20、A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确8.D解析：A新制氯水可以氧化Br，也可以氧化I，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；B酸性KMnO4可以氧化Br，也可以氧化I，也无法判断，另外KMnO4被
21、消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；CI2不会跟Br反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br，加入少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色，故C错误；DFeCl3可以和I反应，但不和Br反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I完全除去，氯水中的Cl2可以和Br反应，如果KI中含有Br，这样处理后，无色的水层中应该有Br，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确。9.D解析：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性
22、：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+Cl，故D正确。10.D来源:学
23、#科#网Z#X#X#K解析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，选D。11.B 解析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，
24、根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。12.B解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。13.D 解析：还原产物NO2的物质的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+20.03=0.46；
25、设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.解得x=0.092 y=0.138；所以x=0.092mol64g/mol+0.138mol24g/mol=9.20g。14.A 解析：根据气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，得到气体中一定含有HBr，由于NH3、Cl2与HBr反应，X中一定不含NH3、Cl2，将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于气体中有HBr不能确定CO2是否存在。15.B解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在，C、S在自然界中有游离态，故A错误；B、通过列举找不到形成的离子化合物，故B正确；C、根据元
26、素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性应该是SiH4Br2SO2。答案：（1）Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2）打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。（4）H2O2Br2SO219.（1）.浓硫酸 (2) 、 吸收SO2，防止污染(3) a g，h b ， c e ， f d。(5) Na2CO3和Na2S的混合溶液(6) (6) 取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液
27、（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl。20.解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；在ICl 中氯原子和碘原子通过一对共用电子使双方达到稳定的结构，故电子式为（2）由题目中的信息可知ICl的性质与卤素的性质相似，故其与氢氧化钠的反应可以通过氯气与氢氧化钠反应进行推测，得到反应为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O。（3）ICl的性质与氯气的性质相似具有一定的氧化性可以把KI中的I氧化，故反应为ICl+KI=I2+KCl。（4）I2Cl6的相对分子质量为467，当它发生电离时得到的两种离子的相对质量差是71，正好为两个氯原子的相对质量，故可以得到两种离子分别为ICl2+和ICl4-。a.ICl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，故ICl3中原子就不再是8电子稳定结构，错误； b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知KClO3是氧化剂，体现氧化性，错误； c.ICl与乙烯发生加成反应，故反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cl，正确；d.ICl与苯发生的是取代反应，故反应制取碘苯的化学方程式为，正确。答案：（1）第三周期VIIA族； （2）ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O（3）ICl+KII2+KCl （4）I2Cl6ICl2+ICl4- （5）cd
