1、氮及其化合物三课标解读课标要求1.认识硝酸的重要性质,认识其在生产中的应用2.能运用所学知识解释生产生活中的化学现象, 解决与化学有关的实际问题学习目标1.认识硝酸的重要性质2.理解浓.稀硝酸与金属反应的特点3.了解硝酸在生产。生活中的应用知识再现1.硝酸的物理性质: 纯净的硝酸是 色， 挥发，有 气味的液体,能以 溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为 ,质量分数98%的硝酸叫做 硝酸,硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造 ， ， 和 等.2.硝酸的化学性质(1) 强酸性： 硝酸的电离方程式为 具有酸的通性.(2)不稳定性： 硝酸在 条件下即可分解,化学方程式为 ,常见浓硝酸显 色,原因是 ,故浓
2、硝酸应保存在 .(3)强氧化性： .与金属反应： a.常温下,浓硝酸可使 ， 表面形成致密的氧化膜而发生 b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是 , 稀硝酸反应后生成的气体主要是 ,分别写出铜与浓.稀硝酸反应的化学方程式： , 稀硝酸与铜反应的离子方程式： 与非金属单质反应: 浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是 硝酸与低价态化合物的反应硝酸能氧化很多低价态的化合物,如 .所以在酸性条件下NO3-与S2- SO32- I- Fe2+ (能否)共存于同一溶液中.(4)与有机物反应:硝化反应: 例(用方程式表示) 酯化反应: 例(用方程式表示) 颜色反应: 硝酸
3、与 而显示 色,以此可用于检验 的存在. 典题解悟:例1.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸解析:氯水中的HCIO. 硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,钠易被空气氧化,而应保存在煤油中,故选D 答案:D变式训练: 现有下列物质;氯水 氨水 浓硝酸 NaOH 溴,其中必须保存在棕色瓶中的是 A. 全部 B. C. D. 答案: C例2.将1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当Cu粉完全作用时,收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是 A. 0.12mol B. 0.11mol C.0.09mol D
4、.0.08mol解析:消耗的硝酸分两部分,一部分起酸的作用,一部分做氧化剂,由守恒法可知,消耗的硝酸的物质的量应为这两部分的和,即为: 1.92g/64g/molX2 +1.12L/22.4L/mol = 0.11mol 故选B 答案:B变式训练: 将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为 A . 1.12L B. 0.56L C. 0.448L D. 0.224L 答案: C例3.向KNO3溶液中加入少量浓盐酸,然后分成等量的三份,第一份滴入淀粉碘化钾溶液,溶液将变成 色,第二份加入小铜片,反应的离子方程式为 第三份加入少量的AgNO3溶
5、液,将看到有 生成.解析：酸性条件下NO3- 具有强氧化性，能将I- 氧化成I2，能将铜氧化成Cu2+，并产生NO气体，溶液中的CI- 和Ag+ 作用生成白色AgCI沉淀。答案；蓝色， 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 白色沉淀。变式训练：将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质是 硫酸铁硫酸钠硝酸钾硫酸亚铁答案：夯实基础：下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是测定密度放入硝酸中放入盐酸中观察外观
6、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是稀硝酸浓硝酸浓盐酸浓硫酸在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是Fe和HNO3 B. AI(OH)3和HNO3 C.H2S和HNO3 D.甲苯和硝酸5.浅绿色的e(NO)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是 A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色某溶液能与I片作用产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是.Na+ O3 K+ Fe2+ B.Fe2+ Na+ CI- K+C.K+ I- NO3- H+ D.NH4+ NO3- Na+ HCO37.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸
7、的物质的量之比为：时，还原产物是NO2 B. NO C.N2O D.N2 8.某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为：，则此时硝酸的还原产物是A.NO2 B.NO C.N2O D.N29.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g, 再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则 A.a可能等于b B.a一定等于b C.a可能小于b D.a一定大于b101.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全
8、溶于水中，则通入的氧气的体积是04ml B.168ml C.336ml D.224mL11某强酸性溶液中可能存在NO3- .CI- .I- .Fe3+ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中 A.不含NO3-,也不含Fe3+. B.含有NO3- I- CI-C.含I-但不能确立是否含CI- D.含有Fe3+12.实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3 +H2SO4 = NaHSO4 +HNO3 这是利用了硝酸性质中的 A.氧化性 B.强酸性 C.不稳定性 D.挥发性13.某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之
9、比为1：,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 A.+2a B.+a C.+a/2 D.+a/414.在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.4515.铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算成标况),在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为 A.9.02g B.8.51g C.8.26g
10、 D.7.04g能力提高:1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的 A. a/22.4 mol B.a/11.2 mol C.3a/22.4 mol D.3a/11.2 mol2.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降为 A. 0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L3.单质跟浓硝酸反应时,每有0.25moL单质反应就消耗1mol硝酸,则单质被氧化后的化合价可能是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+44.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应
11、,若有n/4克硝酸被还原,则：不可能是：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:.NO的体积为 L; NO2的体积为 L.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L6铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同（）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：药品：稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体步骤：检查装置的
12、气密性；用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）（）推入氧气或空气的目的是；（）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填同意或不同意），原因是另一位同学提出溶液呈绿色是u2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点，试管中所盛固体下层是无水氯化钙（做载体不参加反应），上层是红热的木炭，实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应，请回答下
13、列问题：（）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式（）该反应是反应（填放热或吸热），这一结论的实验证据是（）实验中试管内出现的现象是（）试管内出现的现象是，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式是（）某学生在实验临近结束时，发现试管中的浓硝酸难以滴下，若要再滴入浓硝酸使木炭完全反应，最简单的办法是高考聚焦：1铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH
14、)3 2同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V23硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g4将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠5（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已
15、经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 。氮及其化合物（三）参考答案：夯实基础：能力提高：.824 5.367 500+av/1406.向试管中加入一定量CaCO3固体向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞待反应完全后,将右边导管插入试管内接近液面将铜死插入到溶液中检验生成NO气体不同意,铜片质量相同,该液体体积相同,生成的CU2+浓度相同,加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成兰色.7.(1) C+ 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O (2)放热 不再给碳加热后能维持较长时间 (3) 碳快保持红热,试管内有红棕色气体生成(4) 有红棕色气体生成 Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 +H2O(5) 摇动试管B,上部的气体溶于石灰水高考聚焦答案 1.A 2.B 3.BD 4C5（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
