1、2020 年秋学期 期中全真模拟卷一1华东师范大学盐城实验中学高一年级化学 试 题 11-18考试时间：90 分钟分值：100相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Mn 55Ba 137第 I 卷选择题（共 40 分）一单项选择题（本题有 10 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1.2020 年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。化学在疫情防控中发挥了很大作用，使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不
2、正确的是（）A.ClO2属于化合物B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类D.根据 ClO2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性2.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()选项XYZA盐酸溶液混合物B分解反应氧化还原反应化学反应C碱性氧化物金属氧化物氧化物D金属单质纯净物A.AB.BC.CD.D3.Ra88226可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra88226说法正确的是（）A核电荷数为 138B核外电子数为 226C中子数为 50DRa88226与Ra88228互为同位素4.晚自习的课间，同学们站在楼上的走廊里，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说
3、法不正确的是（）A胶体分散质粒子的直径介于 1100 nm 之间B胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应5.废定影液含 Ag(S2O3)23-和 Br等，实验室从中回收 Ag 和 Br2的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 Ag2S 制取金属 Ag；制取 Cl2并将 Cl2通入滤液中氧化 Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（）2020 年秋学期 期中全真模拟卷一2下列叙述正确的是（）A.用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌B.
4、用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 AgC.用装置丙制备 Cl2D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层6.用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有 0.5NA个 SO2分子B标准状况下，22.4L CCl4中含有 NA个分子C1mol Na 与一定量的 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2，转移的电子数为 NA个D将 NA个 HCl 气体分子溶于 1L 水中得到 1molL1的盐酸7.VmL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+a g，取V/4mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中SO42-的物质的量浓
5、度是（）8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品BNa2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂CNaHCO3受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于水的消毒9.下列反应中，离子方程式不正确的是（）ACuO 与稀盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2OB大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2C钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2DBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO24 BaSO4+H2O10.某温度下将 Cl2 通入KOH 溶液里，反应后
6、得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定 ClO与 ClO3的个数之比为3：1，则Cl2 与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A1：3B4：3C2：1D3：1二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）11.关于2O 与3O 气体，下列说法正确的是（）A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为 232020 年秋学期 期中全真模
7、拟卷一3B若温度及压强相同，两种气体的密度之比为 23C若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为 23D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为 3212.下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含 SO42B向某溶液中滴加 NaOH 浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含 NH4C探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有 ClD探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含 H13.四
8、氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 Cl2和 Ru3+。酸性介质中固体 Na2RuO4与 NaClO 溶液或 NaClO3溶液反应均可制得 RuO4。下列说法正确的是A若 NaClO3与 Na2RuO4物质的量之比 13，则还原产物为 ClBRuO4与浓盐酸反应生成 11.2L Cl2转移电子数为 NAC酸性介质中氧化性：RuO4ClO3Cl2D在稀硫酸环境中，Na2RuO4与 NaClO 反应制备 RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O14.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3
9、+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）。A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c（Na+）0.1molL115.某研究小组对离子方程式 xR2+yH+O2mR3+nH2O 的分析研究，下列说法中错误的是（）A根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 mB根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等C根据电子得失守恒，得出 x3 的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2
10、 是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O 是还原产物2020 年秋学期 期中全真模拟卷一4第卷非选择题（共 60 分）16.（11 分,后面 3 个空格每个 2 分）在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个 Na+约含有_mol Na+,其质量为_g。(2)0.5mol CH4约含有_个 CH4,其含有的电子数为_mol。(3)49 g H3PO4共含有_mol 原子。(4)3.011024个 O H 与_mol3NH 的质量相同。(5)15.6g2Na X 中含有 0.4mol Na ，则 X 的相对原子质量为_。(6)常温常压下，用等质量的4CH、2CO、2O、2SO 四种气体分
11、别吹出四个气球，其中气体为2SO的是_(填序号)。A.B.C.D2020 年秋学期 期中全真模拟卷一518.（9 分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的 CO2可与过氧化钠反应生成 O2可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和 NaHCO3溶液、NaOH 溶液、Na2O2固体（1）A 是制取 CO2的装置，写出 A 中发生反应的离子方程式（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO3溶液_C_D_2020 年秋学期 期中全真模拟卷一6（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式（4
12、）试管 F 中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是.19.（10 分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8，42以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。将氯气和空气不参与反应按体积比 1:3 混合通入含水的碳酸钠中制备Cl2O（同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐），并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。（Cl2在 CCl4中的溶解度较大）(1)各装置的连接顺序为_。(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置 C 的作用是。(3)B 中的化学方程式为。(4)反应过程中，装置 B 需放
13、在冷水中，其目的是。20.（12 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：A 中反应为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）用“双线桥”标出 A 中反应电子转移的方向和数目。（2）B 装置作用。2020 年秋学期 期中全真模拟卷一7（3）装置 C 的目的是验证氯气是否有漂白性，C 中 I、II、III依次放入的物质正确的是_（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布
14、条碱石灰干燥的有色布条（4）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为（填化学式）（5）F 装置的作用是（用离子方程式表示）。（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 ag 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为，若反应生成 沉淀的物质的量为 bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为（用含 a、b 的式子表示）。2020 年秋学期 期中全真模拟卷一8高一化学参考答案 11-18一单项选择题（本题有 10 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）题号12345678910答案CBDDC
15、CCBDC二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）题号1112131415答案B DAA DBA C16.（11 分,后面 3 个空格每个 2 分）(1)10mol,230g。(2)3.011023,5mol。(3)4mol。(4)5mol。(5)32。(6)A(填序号)。17（18 分（5）中每空格 3 分，其余每空格 2 分）2020 年秋学期 期中全真模拟卷一918.
16、（9 分）（1）中空格 2 分，其余每空格 1 分）（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2或 HCO3+H+=H2O+CO219.（10 分 每空格 2 分）(1)_ADBCE_。(2)加快反应速率，使反应充分进行；除去 Cl2O 中的 Cl2。(3)2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2（或 2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3）。(4)防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解。20.（12 分（2）（3）中每空格 1 分，其余每空格 2 分）（1）。（2）除去 Cl2中的 HCl。（3）C（填编号）。（4）CaCl2 Ca(ClO)2（填化学式）（5）。（6）化学方程式为，质量分数为 143b/a（用含 a、b 的式子表示）。
