1、广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次段考试题（选考）一、选择题（本题包括16小题：1-10题，每小题2分，11-16题每题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 A风力发电 B太阳能发电 C火力发电 D潮汐能发电(g)(g)H88.6kJmol12已知一定条件下有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：下列说法正确的是A有机物M要避光、低温保存B等质量的N比M总能量低CN的总键能比M的总键能高D以上转化过程中断健消耗的能量低于成键释放的能量 3下列各组热化学方程式中H1大于H2的是HCl（
2、aq）NaOH（aq）=NaCl（aq）H2O（l） H1CH3COOH（aq）KOH（aq）=CH3COOK（aq）H2O(l) H2C（s）1/2O2（g）= CO（g） H1C（s）O2（g）= CO2（g） H24Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s） H14Fe（s）3O2（g）=2Fe2O3（s） H2H2O（l）= H2（g）1/2O2（g） H1H2O（g）= H2（g）1/2O2（g） H2A B C D4常温常压下，下列热化学方程式正确的是（已知H的绝对值是正确的）AC2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O H = 1 367.0 kJmol-1BNaOH(aq)+
3、HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = + 57.3 kJmol-1CS(s)+O2(g) = SO2(g)H = 269.8 kJmol-1D2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)H = 116.2 kJ5为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL2550.1100.152550.250.2103550.1100.153550.250.210A实验和探究了温度对反应速率
4、的影响B实验和探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响C实验最先出现浑浊DH2O的作用是保证溶液总体积相同6汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是A提高尾气流速 B 使用更高效催化剂C增设尾气循环处理系统 D使用无铅汽油，防止催化剂“中毒” 7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有下列平衡 Cl2H2O HClHClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅 B工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率 C硫酸工业中进行的反应 2SO2O2 2SO3，往往使用催化剂 D2NO2(g)N2O4(g)
5、H 0，升高温度可使体系颜色加深8恒温恒容条件下进行反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A容器内气体总压强不变 BNO(g)和N2(g)的速率比为2：1CN2(g)和CO2(g)的浓度比恒定不变 D混合气体的密度恒定不变t/s9一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)Bt1 时，Z和X的浓度相等，v(正) v(逆)C平衡时，Y的转化率大于XD反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)1
6、02.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 。达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2 ，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量为A0.40 mol B0.80 mol C大于0.80 mol D大于0.40 mol，小于0.80 mol11某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) H 0，下列说法正确的是A容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 B平衡后加入 X
7、，平衡正向移动，X、Y 的转化率均增大 C平衡后升高温度，平衡正向移动，H 增大 D平衡后加入少量 W，逆反应速率增大12某反应的平衡常数表达式为，在一定条件下达到平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变H 0 ，下列图象正确的是 15在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)x E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L，E的平均速率为0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是Ax = 4B4min时，M的转化率为80%C2min时，M的物质的量浓度为0.6mol/LD4min后，向
8、容器中充入惰性气体，M的物质的量减小16乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L。下列分析不正确的是 A乙烯气相直接水合反应的H0 B图中a点对应的平衡常数K C图中压强的大小关系为p1p2p3 D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab二、填空题（本题包括4小题，共56分。）17（14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H = 196.6 kJ/mol。请回答下列问题： （1）
9、写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。（2）状态II到状态III放出的热量为。（3）恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比H2 (填“大”、“小”或“相等”)。（4）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数表达式 ；若状态III处于平衡状态，保持温度不变，将容器体积迅速增大到原来2倍，则此时v(正) v(逆)（填“”、“”或“=”）。（5）恒容条件下，在状态II时采取下列措施，能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有。A升高温度 B充入He气C再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D使用催化剂（6）某SO2(g)和O2 (g
10、)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。18（14分）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，H2O2溶液可与氢碘酸(HI)反应，生成I2，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号实验条件25，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液c(H2O2)/mol/L0.10.10.10.20.3c(HI)/mol/L0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间
11、/s13.06.54.36.54.3（1）H2O2溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为 。（2）以上实验是研究 对反应速率的影响；该反应的反应速率可表示为vkcm(H2O2)cn(HI)，式中k为常数，m、n值可由上表中数据确定，则m ，n 。（3）该组同学将实验的温度升高至80，溶液出现棕黄色反而变慢，可能的原因 。（4）该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1mol
12、L1 H2O2溶液、lmLKI溶液，向试管2中加入II.分别将2支试管置于40水浴中。试管2中应加入的试剂是 。实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是 。 19（14 分）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H”、“=”或“”、“=”或“ k（无碘） B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大 DI2浓度与N2O分解速率无关2020-2021学年度上学期第一次段考高二级化学科(选考)参考答案题号12345678答案CACCBACD题号910111213141516答案ACABDDBC17（14分）（除标注外，每空2分）（1） S(s)+O2(g) = SO2(g)H= -297 kJ/mol （2）78.64 kJ （3）大 （4） （1 分） 1.25p0（1分） （4）AC
