1、江油中学2019级高二上期半期考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：Si-28 P-31 C-12 O-16 Zn-65 S-32第卷选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1下列表示式中错误的是()ANa的电子式：Na BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Na3s12氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃
2、迁时，产生的光谱不同D两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同3. 下列叙述中正确的是( )ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子4下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子其立体构型都是正四面体形B.CC键的键能大于CSi键,所以C60熔点高于金刚砂C.若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对,则ABn为非极性分子D.白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109285.下列说法中,正确的是()A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在S
3、iH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化D.BF3分子键角为109286.下列说法正确的是()A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大,所以熔、沸点依次升高D.某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体7.某学生做完实验后,分别采用以下方法清洗仪器,其中应用“相似相溶”规律的是()A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化
4、钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯8如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）AA6B8CBA2B4CCA3BCDA3B4C9下列说法正确的是( )A原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期B原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似C乳酸分子中含有一个手性碳原子D在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量10下列各项叙述中,正确的是()A.价电子排布为ns1的元素,不一定是s区元素B.配合物Fe(CO)
5、n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时,n=5C.光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均相同D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)11下列说法不正确的是()A不是所有的共价键(键)都具有方向性BNN的键能比N=N与NN的键能和大，所以NN不易发生加成反应C根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同D基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子12下列说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是s
6、p3杂化 BBeCl2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO40，则金刚石比石墨稳定C.灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应D.放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为2NAB124 g白磷(P4)晶体中含有PP键的个数为4NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NADSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(SiO键)16.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子
7、半径:Z2-W-;Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键,不可能含有共价键B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为YZWD.化合物ZW2的分子空间构型为直线形17.如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N元素对应单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是()A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B.d单质对应元素基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2C.b对应元素形成的简单气态氢化物易与水分子间形成氢键D.单
8、质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含2个键,2个键18过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是( )A1 mol配离子中含有的键的个数是66.021023个B该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键19在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A晶体熔点：SiO2MgONH3H2OB键角：CO2 B
9、F3NH3H2OC晶格能：Al2O3MgCl2MgONaClD硬度：晶体硅纯铁生铁钠20 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）A.87.5 B.92.9 C.96.3 D.100第卷非选择题(共50分)三、非选择题(本题包括5小题，共50分)21. （6分）I 、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢
10、氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_ _。(3)不考虑空间构型，Zn(NH3)42+的结构可用示意图表示为_。I I、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。22(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) Ni原子的核外电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第_族_区。(2) NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，
11、则熔点NiO_FeO(填“”)；(3) NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；(4) NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为。(5)丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化方式为_。23（8分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分
12、子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。（2）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 。T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。(
13、3)氨硼烷（NH3BH3）是优良的储氢材料,H3BNH3的等电子体的化学式为。(4) (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为。24.（12分）卤族元素能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是 。 (2) 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为 。(3) F2与其他卤素单质反应可以生成
14、ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)H=313kJ/mo1;FF键的键能为159kJ/mo1;,ClC1键的键能为242kJ/mo1;则ClF3中C1F键的平均键能为 kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008（5） (CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（6） 上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是 ；H、Cl、N、O、Na的电负
15、性从小到大的顺序为 。（7）氯有多种含氧酸，其酸性：HClO4HClO3HClO2HClO从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因 。25（10分）钛酸锌（ZnTiO3）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布图(轨道表达式)为_，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_种。（2）第一电离能NO，原因是_。（3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_，其中硫原子采用_杂化。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为_（任写一种即可）（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞
16、如图所示。与Zn原子距离最近的Zn原子有_个。已知该晶体的晶胞参数为a10-12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为_g/cm3（列式即可）江油中学2019级高二上期半期考试化学答案15 D C B C A 610 B D C C B 1115 D C B C A 1620 C B A B C21. （6分）I、(1)AlO或Al(OH)4 （1分） (2)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，且氨水的用量不易控制 （1分） (4) （2分）II、B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) H= - 2165kJ/
17、mol （2分）22 (14分，除标注外，其余每空1分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 VIII d (2) (3)66(4) (1,)（2分） (5)键、键（2分） 配位键 氢键 sp2、sp3（2分）23(8分，除标注外，每空1分)（1）NH3能形成分子间氢键，NF3只有范德华力（2） R 和 U P 平面（正）三角形 sp2 (3) C2H6 (4) （或1021）（2分）24.(12分，除标注外，每空1分)（1）A （2） （2分） （3）172 （2分） 低 （4）碘原子 （或I） （5）（CN)2 + 2NaOH = NaOCN（或写为NaCNO） + NaCN + H2O（2分） （6）3p；NaHNClO （7）非羟基氧个数依次减小或中心原子价态依次减小25（10分，除标注外，其余每空1分）（1） 4（2分）（2）N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能NO （3）正四面体形 sp3 CCl4、SiCl4、SO2Cl2（任写一种即可）（4）12 （2分）
