1、2012届高考化学第一轮复习课时练：第4讲离子反应离子方程式一、选择题1(2010年高考江苏化学)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na2Cl2NaCl2；B项正确；C项，正确的离子方程式为2OH2NO2=NONOH2O；D项，CaCO3是难溶物，不能拆开写。答案：B2在Br2SOH2O=2HSO2Br的离子
2、反应中，SO代表的物质可以是()ANa2SO3 BH2SO3CNH4HSO3 DBaSO3答案：A3(2011年合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：A应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。B正确。C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝。D应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：B4(2009年高考广
3、东化学)下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A项，NH3H2O是弱电解质，应写化学式，A错误；B，忽略了Fe3与I之间的氧化还原反应，B错误；D项，产物中SO可被Cl2氧化(氯气足量)成SO，正确的离子方程式应为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，D错误。答案：C5下列反应的离子方程式书写正确的是()A向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.02
4、5 mol的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClB次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3C在硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O解析：A项，FeBr2溶液中通入过量或少量Cl2时，离子方程式不同，由题意知，Cl2过量，故正确离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；B项，因CaSO3具有还原性，HClO具有强氧化性，产物应为CaSO4和HCl；D项，正确的离子方程式为：Ca2HCOOH=Ca
5、CO3H2O。答案：C6下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NHB水电离出的OH的浓度为11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、Cl解析：A项，Fe3、I易发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，能使石蕊试纸变红色的溶液，说明溶液中含有大量的H，H、NO组合具有强氧化性，Fe2具有还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，若溶液呈碱性，题中离子可以大量共存，若溶液呈酸性，则溶液与铝反应不会产生氢气。答案：D7在下列溶液中，各组离子一定能
6、够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H解析：选项A中使酚酞试液变红色的溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2不能共存；选项C中c(H)1012 molL1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO与H不能共存。答案：C8(2011年惠州模拟)能大量共存于同一溶液，且当水电离的c(H)1013 molL1时，又能发生反应的离
7、子组是()Na、Ba2、Cl、HCOK、NH、CH3COO、SOCa2、NH、SO、SOFe3、Na、SCN、ClAl3、Na、HCO、NOA只有 BC D解析：Ca2与SO或SO不能大量共存，因Fe3和SCN反应而不能共存，因Al3、HCO相互促进水解而不能大量共存。水电离出的c(H)1013 molL1时可能是强碱溶液，也可能是强酸溶液，符合题意。答案：C二、双项选择题9(思维拓展)下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，溶液中无HCOBCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应
8、，当n(OH)n(Al3)51时，铝元素以AlO形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中只有Fe3存在解析：A项反应为NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，溶液中无HCO，正确；B项反应为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，不能得到澄清溶液；C项OH过量，与Al3反应只能生成AlO；D项Fe过量，只能生成Fe2，无Fe3存在。答案：AC10下列离子方程式正确的是()A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH3NH32AgH2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：C
9、O2H2O2C6H5O2C6H5OHCODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O解析：该题为经典题型，A项应有水参与反应且生成OH；C项应生成HCO。答案：BD二、非选择题11某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子
10、是_。(3)判断沉淀乙成分的方法是_。(4)写出有关离子方程式实验_。实验_。(5)实验生成的气体是_。答案：(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na、AlO、CO(3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解，若完全溶解，为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物(4)实验：CO2H=CO2H2O、AlO4H=Al32H2O实验：Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)NH312(2008年高考全国理综)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和
11、石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。解析：本题根据实验现象判断可能存在的离子，根据知该混合液水解显碱性，可能存在CO和SO，由知放出的无色无味气体为CO2，故存在CO，而不存在SO，因为SO和H作用放出的SO2有刺激性气味；由知不含Br、I，滴入氯水可以和Br、I作用使溶液呈现出溴水或碘水的
12、特殊颜色；由知，白色沉淀溶于盐酸的是BaCO3，不溶于盐酸的是BaSO4；由判断白色沉淀为AgCl，即含有Cl，不能确定的是NO。答案：(1)CO和SO可能存在，因它们水解呈碱性CO肯定存在，因产生的无色无味的气体是CO2；SO不存在，因为SO与H作用有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因为没有溴水和碘水的颜色出现SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO13(2011年沈阳模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子。
13、同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2CCu2 DAg(2)三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag。(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水
14、。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3，则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。(4)溶液中无Ag和Cl，则n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3) n(SO)12，则n(FeCl3)n(K2SO4)12，则n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)13214(20
15、11年临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式_；_；_；_；_。解析：(1)强碱性溶液中，含大量的OH，该溶液中不可能含NH、Al3，由知溶液中无SO、SiO，由知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。答案：(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)有Cl(3)HOH=H2OAlOHH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3
