1、绝密启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题3理科综合 化学部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量l50分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H l C 12 O 1 6 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 Ag 1086含元素种类最少的物质是（ ）A氨水B氯
2、水C重水D硬水7下列说法正确的是（ ）A煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成了CO2和H2OC甲烷和苯都能发生取代反应D乙醇和乙酸互为同分异构体8下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（ ）ANO2BBa（OH）2CCl2DCH3COONa9在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0达到平衡。下列叙述不正确的是（ ）A增加甲烷的量，上式中H 增大B增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C升高温度，逆反应速率增大D增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变10打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 （ ）A烧杯中有
3、气泡产生B试管内有黄绿色气体产生C铁丝网的表面产生锈迹D烧杯内溶液变红色11下列6种试剂：烧碱溶液 金属钠 浓硝酸 葡萄糖溶液 氯化铝溶液 氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（ ）A和B和C和D和12将标准状况下2.24L CO2缓慢通入100mL 1molL-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（ ）来源:学科网ZXXKAc(Na+)c(CO2-3)c(HCO-3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)Cc(Na+)c(HCO-3)c(H+)c(OH-)Dc(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(H2C
4、O3)=1molL-123（14分）X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数的依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1molL-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。 （1）Q的原子结构示意图为 。 （2）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为 。 （3）若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为 ；利用燃料电池原理：将X、Y的单质气体分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成乙，该电池的负反应式为 。若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是 。已知：298K，反应生成1molYZ2(g
5、)时放出热量283.0kJmol-1，反应生成1molYZ2(g)时放出热时393.5kJmol-1，反应的热化学方程式为 。24（16分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。 （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO47H2O），反应中作还原剂的物质是 。 （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软兹Fe2O3）的生产流程示意图： 步骤III中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A稀硝酸 B双氧水
6、C氨水D高锰酸钾溶液滤液B中含有的主要金属离子是 （填离子符号）。步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.010-5molL-1。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2： （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 。（已知：KSPFe（OH）2=4.910-17;KSPFeCO3=2.110-11）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式 。25（15分） 无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。 实验一利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中
7、小心加热MgCl26H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：来源:Z&xx&k.Com NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl （1）试剂X是 。 （2）该实验装置存在一个缺陷是 。 实验二通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水： 称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。 （3）若步骤的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”） （4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2Nh2O中n的值为 。 实验三一
8、定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/粉碎方式催化效果/gg-1170.9720滚动球磨3.9104274.4520滚动球磨5.0104374.4520振动球磨5.91044100振动球磨 注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示 （5）表中= 。 （6）从实验1、2可以得出的结论是 。 （7）设计实验2、3的目的是 。30化学物质结构与性质（13分） X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布
9、为nsnnpn+2。请填写下列空白。 （1）第一电离能：Y Z（填“”、“”或“=”） （2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点59.5，沸点10，构成该晶体的微粒之间的作用力是 。 （3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用sp3杂化，则该分子的空间构型是 ；分子中X、Z原子之间形成 （填“”或“”）键。 （4）胆矾晶体（CuSO45H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是 （填标号）。A晶体从常温升到10
10、5的过程中只有氢键断裂B胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是CuSO4H2OD按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种 （5）下图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2的是曲线 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。31化学有机化学基础（13分）丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂，它们的结构简式如下： 请填写下列空白。 （1）丁香酚是合成香兰素的原料，鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是 。 （2）丁香酚在一定条件下发生加聚反应，该反应产物的结构简式为 。
11、 （3）乙酸香兰在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为 。 （4） 以下香酚为原料合成香兰醇二乙酸酯的流程如下： A的分子式为C10H1O2K，A中R的结构简式是 。由香兰素生成香兰醇是加成反应，则试剂X的化学式是 。写出由香兰醇生成香兰醇二乙酸酯的化学方程式： 来源:学|科|网参考答案评分说明：1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2物理计算题只有最后答案而不演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的，不得分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。第卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个
12、选项中，只有一个选项符合题目要求。 612 CCDACDB 23（14分） （1）（2分） （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分） （3）NH3（2分）H22e-=2H+（或H22H+2e-）（2分）C（1分）C（s）+CO2（g）=2CO（g）H=+172.5kJmol-1（3分）24（16分） （1）氢氧化钠溶液（或其它合理答案）（2分） （2）Fe SO2（2分） （3）C（2分）Fe2+（2分）否（2分）溶液中：c（Fe2+）c2（OH-）=1.010-5(110-6)2=1.010-17（2分） （2）范德华力（2分） （3）V型（2分）来源:学,科,网（2分） （4）CD（2分） （5）a（2分）Cl、Br、I三种原子中Cl原子半径最小，原子间形成分子时键长最短（2分）31（13分） （1）银氨溶液或新制Cu（OH）2（2WV ）
