1、专题能力训练七电解质溶液(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点A点B.由水电离出的c(OH-):B点C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2.(2014河南濮阳二模)常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:盐酸;醋酸
2、;氨水;CH3COONa溶液。下列说法正确的是()A.将与分别稀释相同倍数后溶液的pH:B.若与混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)C.与中已电离的水分子的数目相等D.与混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的H0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH4D.图丁表示用0.1 molL-1的盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐
3、酸体积的变化4.(2014河北邯郸二模)下列说法正确的是()常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=将0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-1A.B.C.D.5.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,
4、两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度/(molL-1)NaOH溶液物质的量浓度/(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHc(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)D.组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) molL-16.(2014安徽合肥三次质检)常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中:c(Cl-)c(CH3COOH)c(OH-
5、)=c(H+)B.点所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D.整个过程中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)7.(2014江苏化学改编)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(N
6、)c(Cl-)c(OH-)0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)A.B.C.D.二、非选择题(共3小题,共58分)8.(18分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH11(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.
7、c(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(K+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)10.(20分).已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。(1)常温下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。请根据图示填空:当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入。(2)若H2A为硫酸:t 时
8、,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=。.已知:在25 时H2OH+OH-KW=10-14CH3COOHH+CH3COO-Ka=1.810-5(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为,具体数值=,当升高温度时,Kh将(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)0.5 molL-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 molL-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为,a与b的关系为。(填“大于”“小于”或“等于”).(5)25 时,将a molL-1的氨水与b molL-1盐酸等体积
9、混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为。专题能力训练七电解质溶液1.D解析:中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)c(CH3COO-),D选项错误。2.B解析:A项,体积、物质的量浓度均相等的与,因盐酸完全电离,醋酸是弱酸,电离程度较小,pH:,再稀释相同的倍数,仍然是c(CH3COOH
10、)+c(H+),D错误;故选B。3.A解析:A项,若T1T2,温度升高,A的转化率降低,说明升高温度平衡逆向移动,则正向是放热反应,H0,正确;B项,图乙表示是否使用催化剂,因为到达平衡的时间改变而反应物的百分含量不变,说明平衡不移动,所以乙代表使用了催化剂,错误;C项,加入NaOH溶液调节pH,又引入了难以除去的杂质Na+,错误;D项,用盐酸滴定氢氧化钠溶液,V(盐酸)=0时,溶液pH=13,错误,答案选A。4.C解析:常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,若a+n0.2,所以c0.2,正确;C项,组中,溶液呈酸性,所得溶液为NaA和HA的混合液,酸的电离程度大于酸根
11、离子的水解程度,所以离子浓度的大小关系是c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-),正确;D项,根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5) molL-1,错误,答案选D。6.C解析:A项,在点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,c(CH3COOH)=c(NaCl)=c(Cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl-)=c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-),错误。B项,在点所示的溶液中,发生反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的溶液中n(NaCl)=n(CH3COO
12、H)=n(CH3COONa)。因为此溶液显酸性,所以CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。因此,c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH),错误。C项,在点所示的溶液中,恰好完全发生反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的是CH3COOH与NaCl的混合溶液,由于醋酸是弱酸,发生电离,所以c(Na+)c(CH3COOH),在溶液中除了存在酸的电离,还存在水的电离,因此c(H+)c(CH3COO-),但是酸或水的电离是微弱的,所以c(CH3COOH)c(H+)。所以在溶液中的离子的浓度关系为c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(C
13、H3COO-),正确。D项,在整个过程中,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),错误。7.A解析:中两溶液混合恰好完全反应生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全电离:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有c(Na+)=c(Cl-)c (CH3COO-)c(OH-),正确;中两溶液混合呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)c(NH3H2O),错误;中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为32,碳元素以C、HC和H2
14、CO3的形式存在,所以有c(Na+)c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=32,正确;中混合溶液中的阳离子有Na+和H+,阴离子有C2、HC2、OH-和Cl-,由电荷守恒得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),错误。8.答案:(1)加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移(2)=(3)碱酸(4)中10-3 molL-1;加热促进了CH3COO-的水解,使c(OH-)增大;(2)依据N+H2ONH3H2O+H+,因为、中的H+全部是水解生成的,且c(H+)相同,所以=;由NH4HSO4N+H+S可知中的H+大部分是电离生成的,
15、所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl);(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH3COO-水解,显碱性;混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH,显酸性,溶液中存在CH3COONaCH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以电离生成的CH3COO-大于水解消耗的CH3COO-,即c(Na+)c(OH-),所以c(Na+)n(CH3COOK),则离子浓度大小关系为c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),A正确。若n(KOH
16、)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);若恰好反应,由于CH3COO-水解消耗,促进了水的电离,最终使溶液中的离子c(OH-)c(H+),存在关系:c(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B正确。若产生的CH3COOK与剩余的KOH物质的量相等,则c(K+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+),C正确。因此选项为ABC。10.答案:.(1)c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)小碱(2)10-18.(3)Kh=5.610-10增大 (4)小于大于.(5)大于 molL-1解析:.(1)混合溶液为NaHA,由图像可知c(H2A)c(A2-),所以HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以抑制水的电离;(2)110-2=;.(4)水解程度随浓度的增大而减小,所以a大于b。.(5)首先写出电离平衡常数表达式,然后依据电荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl-)= molL-1,依据物料守恒可知溶液中c(NH3H2O)= molL-1-c(N)= molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,代入即可。
