1、高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高2012级第一学期期中化学试卷本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第一卷（选择题）和第二 卷（非选择题）组成。试卷满分100分，考试时间90分钟。考试结束后只交答题卷。注意事项：务必将自己的姓名，考号，班级写在密封线内。答题时答案不要写在密封线内。第一卷（选择题，共50分）一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质2、可逆反应：
2、N2+3H22NH3达到平衡,下列说法中正确的是 ()A、N2和H 2不再化合 B、N2、H2、NH3浓度不变C、N2、H2、NH3浓度相等 D、 N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:23、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）A、Z 为 0.3 mol/L B、Y2为 0.4 mol/LC、X 2为 0.2 mol/L D、Z 为 0.4 mol/L4、在密闭固定容积的容器中，进行下列反应
3、，X（g）3Y（g） 2Z（g），达到平衡后，其它条件不变，只增加X的量时，下列叙述中不正确的是（ ）A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、X的转化率变小C、Y的转化率变大 D、正逆反应速率都增大5、制水煤气的反应CH2O（气） COH2（正反应为吸热反应）在一定条件下达平衡后，在时间a时，条件改变，反应速率的变化情况如图所示，在a时改变的条件可能是（ ）A、增压 B、升温C、增大H2O（气）浓度 D、增大炭的量6、把稀盐酸注入盛碳酸钙粉末的试管里，能使反应的最初速率加快的是A、增大碳酸钙的用量 B、盐酸浓度减少一倍而用量增大一半C、盐酸浓度不变而用量增加一倍 D、使反应在较高温度下进行7、
4、在一定的温度下，向一密闭固定容积容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（s）+B(g) C(g)+2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为m%，保持温度不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时，C的含量仍然为m%的是：A、 1molB +1molC B、1molA +1molB +2molD C、 1molC +2molD D、1molC+1molD8、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率是（ ）A、0.5 mol/(Lmin) B、1 mo
5、l/(Lmin)C、2 mol/(Lmin) D、3 mol/(Lmin)9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A、H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) B、N 2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)C、2SO 2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) D、C(s)+CO2 (g) 2CO(g)10、A(g)+3B(g) 2C(g),正反应为放热反应,达到平衡后,将体系温度降低,下列叙述正确的是A、正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
6、D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11、下列液体p的是( )A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、胃液 D、橙汁12、下列溶液一定是中性的是( )A、溶液中c(H+)= c(OH-) B、p=7的溶液C、强酸和强碱反应后所得的溶液 D、c(H+)= c(OH-)=10-7 mol/L13、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大, p变小,显酸性 B、水的离子积不变, p不变,显中性C、水的离子积变小, p变大,显碱性D、水的离子积变大, p变小,显中性14、在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v(A) = 0
7、.5 mol/(Ls) B、v(B)= 0.3 mol/(Ls)C、v(C) = 0.8 mol/(Ls) D、v(D) = 1 mol/(Ls) 15反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) ，正反应为放热反应。达到平衡后，要使混合气的紫色加深，其他条件不变，只改变下列某一条件，可以采取的方法是（ ）A、降低温度 B、升高温度 C、增大压强 D、使用催化剂16.反应2X（g）Y（g） 2Z（g）在不同温度下，产物的物质的量与时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A、 T1T2，p1p2 B、 T1T2，p1p2 C、 T1T2，p1p2 D、 T1T2，p1p217. 反应mX
8、（g）nY（g） pZ（g）达到平衡，图表示混合气中Z的体积分数与温度，压强的关系，下列叙述正确的是（ ）A、正反应为吸热反应，m+np B、正反应为吸热反应，m+np C、逆反应为吸热反应，m+np D、逆反应为吸热反应，m+n=p 18.体积相同的甲乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，两个容器在相同的温度下发生反应2SO 2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器SO 2的转化率为p%，则乙容器SO 2的转化率（ ）A、=p% B、p% C、p% D、无法判断19.下列在水中发生的电离方程式正确的是（
9、 ）A、H 2CO3 2H + + CO32- B、NaHSO 4=Na+HSO 4-C、H 2SO 4 2H + +SO 42- D、H 2CO3 H + + H CO3- 20.下列物质是电解质的是（ ）A、液态氯化氢 B、食盐水 C、氨水 D、铜二. 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。）21.常温下，体积相同的下列溶液中，c(H+)最小的是（ ）A、0.1 mol/L H 2SO 4 B、0.2 mol/L Na OHC、0.2 mol/L HCl D、0.2 mol/L CH3COOH 22把CH3COOH溶液和Na OH溶液等体积混合后，溶
10、液显中性，则反应所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A、c(H+)= c(OH-) B、c(Na +)= c(CH3COO-) C、c(H+)c(OH-) D、c(Na +) c(CH3COO-)23.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L，该溶液的溶质可能是（ ）A、 HCl B、NaHCO3 C、Ca（OH ）2 D、Fe（NO3）324.常温下，把p=3 的H 2SO 4溶液和p=10的Na OH溶液混合，恰好发生中和反应，则两种溶液的体积比是( )A、10：1 B、1：10 C、1：100 D、1：225.足量的镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的H2。由于反应太快
11、，不易操作。为了减慢反应速率，但不影响产生H2的总量，可以加入下列物质中的是（ ）A 、H2O B、Na OH C、NaHCO3 D、CH3COONa第二卷（非选择题，共50分）三、填空题：（共30分）26. （每空2分）有两只密闭容器A和B，A容器有个移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持固定容积。起始时向这两容器中分别同时充入2 mol SO 2 和1 mol O2。保持温度不变发生反应2SO 2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，填写下列空格：（1）、达到平衡时所需的时间A容器比B容器 ，A容器中SO 2的转化率比B容器SO 2的转化率 。（填：长或短，高或低）（2）、达到（1）所述
12、平衡后，再分别向两容器通入等量的稀有气体，则A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。（填：向左、向右或不）（3）、达到（1）所述平衡后，再分别向两容器通入等量的原反应气体，A容器中SO 3的体积分数比原平衡SO 3的体积分数 ，B容器中SO 3的体积分数比原平衡SO 3的体积分数 。（填：大、小或相等）27.（1，3小题各2分，2小题4分）将等物质的量四种物质A、B、C、D混合，发生如下反应aA+bBcC(s) +dD,当反应进行到一段时间后，测得A减少n mol，B减少0.5n mol，C增加1.5n mol，D增加n mol，此时达到化学平衡：（1）化学方程式中a= , b= , c=
13、 , d= 。（2）若只改变压强，化学反应速率发生改变，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：A是 体， B是 体， D是 体。（填固、液或气）（3）若只升高温度，反应一会，测得A、B、C、D物质的量又达到相等，据此判断该反应正反应是 反应。（填放热或吸热）28.（每空1分）氨水溶液中存在NH3 H2O NH4+OH-电离平衡，现向氨水中分别加入下列物质，电离平衡怎样移动？（填向左或向右移动）29. （每空1分）（1） 25时，任何溶液中c(H+)c(OH-) = ，酸性溶液中c(H+) 10-7 mol/L，p 7。（2）25，0.02 mol/L Ca（OH ）2溶液中，c(
14、Ca 2+)= mol/L，c(OH-)= mol/L ，c(H+) = mol/L。四、计算题（每题各10分，共20分）30.现有99 mL 0.1 mol/L盐酸和 101 mL 0.05 mol/L Ba（OH ）2溶液两份，25时，（1）.写出水的电离方程式 （2）求盐酸和Ba（OH ）2溶液的p各为多少？（3）. 盐酸溶液中水电离的c(H+) 水= mol/L。（4）.将两份溶液混合后，求混合液的p为多少？31.一定温度下，取2 mol N 2和 3 mol H2在容积为2L的密闭容器中发生反应N 2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)，（正反应放热），5min后建立化学平衡后，测得H2有1.5 mol。求：（1）N 2和NH3的平衡浓度 （2）用NH3表示的化学反应速率
