1、第1课时氯气的性质必备知识基础练知识点一氯气的物理性质1.下列各物理性质中，对氯气来说不正确的是()A黄绿色的气体 B密度比空气小C能溶于水 D有刺激性气味2将氯气通过软管灌入田鼠洞，可以消灭田鼠。这是利用了氯气以下性质中的()黄绿色密度比空气大有毒较易液化能溶解于水A BC D知识点二氯气的化学性质3.下列有关实验现象的叙述中，不正确的是()A氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成B铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟C钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾D铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟4下列说法不正确的是()氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟铜丝在氯气中燃烧，生成的烟溶于水后
2、得黄色溶液液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色氯气能与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙自然界中存在大量氯的单质A只有 BC全部 D5下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2CMgCl2 DFeCl36下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后，酸性减弱7(多选)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B氯水和漂白粉都常用于自来水的处理，二者的
3、作用原理是相同的C氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性D氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气8可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A可与碱反应B有漂白性C见光能分解D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸9新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是()A次氯酸中氯元素呈1价BHClO既不是电解质，也不是非电解质C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在10在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，
4、一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在11有些地方的自来水用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()ANaOH BAgNO3CNaHCO3 D盐酸12实验表明，将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红色C氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
5、D内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸碱指示剂与H作用比HClO的漂白作用快13(多选)抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是()A漂白粉开口放置于空气中容易变质B氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂C漂白液的有效成分是NaClOD工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰水制取漂白粉14下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、Ag可以大量共存B向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液15用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，避光晾置在空气中，一段时
6、间后，其漂白效果会更好的原因可能是()A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉溶液跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大16某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列转化关系不能通过一步反应直接实现的是()A(HCl
7、)B(Cl2)CCa(ClO)2D(HClO)E(CO2)ABA BBCCCD DDE2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D3下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气：2OHCl2=ClClOH2OC盐酸与硝酸银溶液反应：HClAg=AgClHD氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClO4下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是()A新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClOB往新制氯水中加入硝酸酸化的
8、AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有ClC将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失D将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl25已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2，则下列说法正确的是()AFe可以和I2在加热条件下生成FeI3B向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为2BrCl2=Br22ClC某溶液中含有Fe2、Cl、I，为了除去I而不减少其他离子，可加入适量Fe3D向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物二、选择题：每小题有一个或两个选项符
9、合题意。6已知：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A工业上可用来制取漂白粉B属于复分解反应C氯元素只被还原D还原产物与氧化产物的质量之比为1:17如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()A浓硫酸 B饱和NaCl溶液CNaOH溶液 DH2O8(易错题)将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是()NaBrFeCl2AgNO3NaHCO3反应现象原因化学方程式溶液变成橙色Br被Cl2氧化为Br22Na
10、BrCl2=2NaClBr2溶液由浅绿色变成黄色Fe2被Cl2氧化为Fe32FeCl2Cl2=2FeCl3有白色沉淀生成Ag与Cl反应生成沉淀AgNO3HCl=AgClHNO3有气体产生HCO与HClO反应产生气体NaHCO3HClO=NaClOCO2H2OA. BC D9(探究题)将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A BC D三、非选择题10现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味
11、液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色的气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出G、H的化学式：G_，H_。D的俗名是_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)利用如图所示装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂；KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。装置a的名称是_，d中盛放的试剂是_。学科素养升级练1化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为
12、漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2(素养题宏观辨识与微观探析)向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D3“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟
13、。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C管右端浸有淀粉KI溶液的棉花球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D实验过程中氯元素原子并不都是被还原4如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。(1)下列有关氯单质和氯水的说法正确的是_(填序号)。液氯是纯净物，氯水是混合物氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水放置数天后酸性将减弱(2)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理_。(3)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液
14、变为黄色，写出反应的离子方程式_。(4)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)，而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因_(用离子方程式表示)。第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质必备知识基础练1解析：Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，因此Cl2的密度比空气的密度大，B错误。答案：B2解析：氯气的密度比空气大、有毒，能够进入田鼠洞里消灭田鼠，B正确。答案：B3解析：在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰并且瓶口有白雾，故
15、A正确；铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，产生棕红色的烟，故B正确；钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，故C错误；氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为产生棕黄色的烟，故D正确。答案：C4解析：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 ，生成白雾，错误；铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，其水溶液显蓝色，错误；液氯是液态氯气而不是氯水，错误；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，错误；由于Cl2性质活泼，在自然界中无单质存在，错误。答案：C5解析：Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A错误；FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B错误；MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金
16、属和盐酸反应制得，C正确；FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D错误。答案：C6解析：新制氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子，H、OH、Cl、ClO等离子，A错误；新制氯水中含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B正确；光照氯水发生反应2HClO2HClO2，逸出的气体是O2，而不是Cl2，C错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，D错误。答案：B7解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，A错误；氯水和漂白粉都是利用强氧化性对自来水消毒，二者的作用原理是相同，B正确；氯气可以使鲜花褪色，是因为Cl
17、2H2OHClOHCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，C错误；氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2H2OHClOHCl，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，D正确。答案：BD8答案：D9解析：次氯酸中氢元素为1价，氧元素为2价，氯元素呈1价，A错误；HClO为弱电解质，B错误；新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸，无强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误；氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。答案：D10解析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、H
18、ClO、H2O；离子：H、Cl、ClO、OH。盐酸不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但不能据此说明有氯气存在，C错误；次氯酸的酸性弱于碳酸钠，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D错误。答案：B11解析：用氯气消毒的自来水中含有Cl2、Cl、HClO、H等微粒。NaOH和氯气产生次氯酸钠，能发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2
19、O，使相应的药品变质；硝酸银和氯离子反应产生氯化银白色沉淀，使相应的药品变质；NaHCO3能与氯水反应，产生无色无味气体(CO2)，使相应的药品变质；盐酸与氯水不反应，不会变质。答案：D12解析：Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H，使试纸呈红色或浅红色，HClO具有强氧化性，能漂白石蕊试纸，故内环变为白色，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A、B正确；由反应Cl2H2OHClHClO可知，还原产物是HCl，C错误；内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环先是HCl起作用，后是HClO起作用，外环是H起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸碱指示剂与H作用比HClO的漂白作用快
20、，D正确。答案：C13解析：漂白粉有效成分是次氯酸钙，若开口放置于空气中，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应，产生碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，导致变质，A正确；氯水中含有次氯酸，光照容易分解，因此它比漂白粉、漂白液稳定性差，B错误；漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应产生的，其有效成分是NaClO，C正确；将氯气通入石灰乳中，二者发生反应产生漂白粉，成分是氯化钙、次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，D错误。答案：BD14解析：Cl、Ag结合生成沉淀，不能共存，A错误；向该溶液中通入CO2，由于酸性：H2CO3HClO，所以CO2、H2O与NaClO发生强酸制取弱酸的反应，生成HCl
21、O，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，C错误；氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，D正确。答案：D15解析：漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，A错误；空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，B错误；用漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中，漂白粉中的Ca(ClO)2跟水和空气中的CO2充分反应，生成了具有漂白性的HClO，增强了漂白效果，与漂白粉溶液的浓度无关，C正确，D错误。答案：C16解析：E处发生反应Cl22Br=2ClBr2，棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A正确；F处发生反应Cl22I=2Cl
22、I2、Br22I=2BrI2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；由题图可知，E处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2，C正确；G处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O，D正确。答案：B关键能力综合练1解析：HClO酸性比H2CO3弱，所以不可能由HClO制得CO2。答案：D2解析：氯气液氯氯气的四氯化碳溶液，都没有水，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；新制氯水，能生成次氯酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；盐酸只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色；盐酸与少量漂白粉的混合溶液
23、，含有次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。答案：C3解析：A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO应写化学式，且反应是可逆反应，而要用“”。答案：B4解析：新制氯水中含有HClO分子，HClO具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，A正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，B正确；将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至消失，C正确；次氯酸见光分解生成氧气，D不正确。答案：D5解析：I2的氧化性弱于Fe3，Fe和I2在加热条件下
24、不能生成FeI3，A错误；还原性：Fe2Br，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Cl2先氧化Fe2，对应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B错误；氧化性：Fe3I2，加入适量Fe3可将I氧化为I2、Fe3被还原为Fe2，C正确；向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，发生反应2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，生成的溴易挥发，碘易升华，所以最后得到的固体是NaCl，D错误。答案：C6解析：Cl2与Ca(OH)2反应，生成CaCl2(还原产物)和Ca(ClO)2(氧化产物)，二者的质量之比不是1:1，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯元素既
25、被氧化又被还原。答案：A7解析：根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀门关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故A、C正确。答案：AC8解析：溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水显橙色，化学方程式正确，A正确；亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，化学方程式正确，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确；次氯酸的酸性弱于碳酸，不可能由HClO制得碳酸，D错误。答案：D9解析：紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，向溶液中通入Cl2，Cl2与NaOH溶液反
26、应直至NaOH被消耗完，继续通入的Cl2将与H2O反应生成HCl和HClO，使溶液显酸性，此过程中溶液由蓝色变成红色，但次氯酸分子具有漂白性，最终使溶液褪色。答案：B10解析：A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见的无色无味液体，B是水。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳和水生成的M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。(1)根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。
27、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱或苛性钠。(2)反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(3)装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，可以验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。答案：(1)Cl2NaClO烧碱(或火碱或苛性钠)(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)分液漏斗KBr溶液学科素养升级练1解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原
28、因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。答案：B2解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2，是加入水。答案：B3解析：钠着火燃烧产生黄色火焰，反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A错误；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B正确；氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，C正确；Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl
29、，氯元素既被氧化，又被还原，D正确。答案：A4解析：(1)液氯为液态氯，为纯净物，氯水为氯气与水反应后的混合物，正确；氯气使湿润的红色布条褪色，其原因是氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO，氯气本身不具有漂白性，错误；铁与氯气燃烧反应生成FeCl3，与反应物的量无关，错误；新制氯水中含有H，能够使蓝色石蕊试纸变红，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能够使变红的试纸褪色，正确；新制氯水长期放置过程中，因HClO稳定性较差，见光或受热易发生分解生成HCl、O2，会使溶液的酸性增强，错误。(2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其与空气中CO2反应生成具有漂白性的HClO，其反应方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO。(3)FeSO4中Fe2具有还原性，氯水中Cl2具有氧化性，二者可发生反应生成黄色Fe3，其反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(4)Cl具有还原性，ClO具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，二者发生归中反应生成Cl2，根据守恒关系配平反应离子方程式为ClClO2H= Cl2H2O。答案：(1)(2) Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)ClClO2H= Cl2H2O
