1、集宁一中2019-2020学年第一学期第二次自我检测高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间50分钟第I卷（选择题 共42分）1 有关铝和它的化合物的说法错误的是 （ ） A 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药2. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是： （ ） 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 A B C D3下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不
2、用其他试剂能鉴别出来的一组是()AAlCl3和NaOH BNaHCO3和NaOHCNa2SO4和BaCl2 DAgNO3和NaCl来源:学科网4下列离子方程式正确的是（）A氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH-H2OB碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+2H2O+CO2D向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O来源:学+科+网5 向0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体
3、积可能是（ ）A.150ml B.200mlC.500ml D.700ml62H2S+SO23S+2H2O的反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A64 g B32 g C1.5mol D3 mol7一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。则下列判断正确的是()A该粉末中一定含有Al(NO
4、3)3、KOH、NaClB该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaClC该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOHD以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质第II卷（主观题 共58分）8（12分）分析以下物质，回答下面问题。液态HClNaHCO3溶液盐酸NaHSO4溶液蔗糖溶液铜BaSO4固体淀粉溶液熔融NaOHCCl4来源:学科网(1)以上物质中能够导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质是_。(填序号)(2)写出在溶液中的电离方程式：_。(3)如何证明是胶体？ _。(4)写出和相互反应的离子方程式_。9(12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒
5、剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。10（18分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：来源:学科网ZXXK（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（
6、2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B ； 沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个化学反应方程式: ； 。 （4）有人认为用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为 。该离子反应方程式为： 。11(16分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外还应 。（4）B中发生反应的化学方程式为 。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)来源:学#科#网Z#X#X#K
