1、2011学年度下学期第一次段考高二级化学科(理)试题一、选择题(本题包括10个小题，只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是()A太阳能B氢能 C风能 D水能2下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应3已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)H255.6 kJmol1bCH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H1
2、3.8 kJmol1，则下列说法不正确的是A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源www.ks5 高#考#资#源#网D由a、b知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol14升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正
3、(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7在一定温度不同压强(p1丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲9反应PCl5(g)PC
4、l3(g)Cl2(g) 2HI(g)H2(g)I2(g) 2NO2(g)N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大10在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A40% B50% C60% D70%二、选择题(本题包括10个小题，有2个正确选项，每小题3分，共30分)11在密闭容器中进行H2(g)Br2(g)2HBr(
5、g)(正反应放热)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是()A升温B降温C增压D减压12下列能用勒夏特列原理解释的是() www.ks5 高#考#资#源#网AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深13对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是()A体积不变，增加NO2的物质的量B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍D充入N2，保持压强不变14根
6、据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量15已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是() www.ks5 高#考#资#源#网A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D增加X的物质的量，Y的转化率降低16碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的
7、少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)I2(g)T2T1 WI2(g)H0(温度T1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dab19下列哪种说法可以证明反应N23H2 2NH3达到平衡状态()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成www.ks5 高#考#资#源#网B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成20取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0反应相同
8、时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)21(12分)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，HK350，则该反应是 热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选
9、择高效催化剂23(12分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： (1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为_。(2)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是_(用图2中ac的编号回答)若加入I2，H2浓度的变化正确的是_。(用图2中df的编号回答)(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。www.ks5
10、高#考#资#源#网24(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA vB。(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将 (填“变大
11、”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。www.ks5 高#考#资#源#网装 订 线考号： 班级： 姓名： 试室号： 2011学年度下学期第一次段考高二级化学(理)试题答卷座位号：21(12分) （1）设计意图是_。(2)颜色将 ，原因是_；颜色将，原因是_。(3)结论是_。(4) 。22(12分) (1)_。 热反应。(2)曲线是_。 v_。(3)达到平衡状态的是 。(
12、4) 。www.ks5 高#考#资#源#网23(12分)(1) v(HI)为_。(2)_。 正确的是_。 (3)24(14分) (1)vA vB。 气球B将 (2)A将_ _； _ _， 。(3) 中的颜色较深。(4) 。答案1、D2、D 解析对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。3、A 解析b路线反应吸热，从平衡的角度考虑升高温度有利于提高乙醇的转化率，A项错误；由盖斯定律可得D项正确。www.ks5 高#考#资#源#网4、B5、A 解析达到化学平衡状态时，v正(O2)v
13、逆(O2)v逆(NO)，v正(NH3)v正(H2O)；生成x mol NO的同时一定消耗x mol NH3，反应不一定达到平衡状态。C项减压后正逆反应速率均减小。6、B 解析升高温度，正逆反应速率均增大，但v逆增大的倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。7、B 解析p2p1，则反应速率较大，到达平衡所需的时间要短，且平衡向逆向移动，Z的体积分数比p1的要低。8、A 解析根据反应方程式：CO2(g) H2(g) CO(g)H2O(g)甲：a mol a mol0 mol0 mol乙：2a mol a mol 0 mol 0 mol丙：0 mol 0 mol a mol a mol丁：a
14、 mol 0 mol a mol a mol根据极端假设的思想，将产物全部转化为反应物，发现甲和丙中加入的物质的量一样，乙和丁中加入的物质的量一样，因此甲和丙、乙和丁属于等效平衡，达到平衡后CO的物质的量：甲丙、乙丁，乙和甲相比，乙相当于在甲的基础上多加了a mol CO2，增大反应物的浓度平衡右移，因此达到平衡后CO的物质的量乙甲，故n(CO)的大小顺序为：乙丁丙甲。9、D 解析均利用等效平衡处理，等效于增大压强，相当于平衡左移，不移动，平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。10、A 解析设A、B的物质的量均为1 mol，转化的A为x mol，则由题意知，(1x)(12x)2x，解得x0
15、.4 mol，A的转化率为40%。11、AC 12、AB 解析C、D两项平衡没有发生移动，故不能用勒夏特列原理解释。13、CD 解析相同条件下向容器中充入2 mol NO2和充入1 mol的N2O4达到的平衡是相同的。也就是说，反应2NO2(g)N2O4(g)的任一平衡状态都可以理解为从一定量NO2或N2O4开始反应建立的。所以在体积不变的情况下，向某一平衡体系中充入NO2或N2O4都可以等效设计为向平衡体系中充入一定量的相同的平衡混合气体，其效果都相当于加大压强。因为加压使平衡右移，所以c(NO2)/c(N2O4)的比值减小，保持压强不变充入N2，容器体积增大，相当于容器减压，平衡左移，所以
16、c(NO2)/c(N2O4)的比值增大。14、CD 解析A项，T1、T3处未达平衡，T2处于平衡状态；由图得：t1t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。t3时v逆、v正都减小，且v逆v正，则采取的措施是减小压强；由图可知：反应1 mol CO放热43 kJ。容积为10 L，平衡时消耗n(CO)n(H2O)1.2 mol放热为51.6 kJ。15、BC 解析该反应的特点是反应物的计量数大于生成物的计量数，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体
17、的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C对；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，D错。16、AD 解析根据可逆反应升高温度，平衡向着生成钨的方向移动，因此A正确，B不正确；平衡常数与反应中的固态物质无关，因此该反应的平衡常数K，故C不正确；先利用W(s)和I2(g)反应生成WI2(g)，再控制温度使WI2(g)分解生成纯净的W(s)。17、CD 解析由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。根据分别讨论：若B、C都是气体，根据质量守恒定律，气体总质量m不变，而正反应使气体体积增大，即气体总
18、物质的量n增大，所以气体平均相对分子质量将减小。若C为固体，B为气体，则反应前后气体物质的量n不变，气体总质量m因为生成固体C而减少，也将减小。所以C、D选项正确。www.ks5 高#考#资#源#网18、BD 解析固定压强随温度升高平衡右移，则该反应为吸热反应，固定温度，随压强增大，G的体积分数增大即平衡左移，则aK350，即温度越高，K越小，因此正反应为放热反应。(2)根据反应方程式：2NO(g)O2(g)2NO2(g)知：消耗NO的物质的量与生成NO2的物质的量相等，因此n(NO2)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，故NO2的平衡浓度为NO20.006 5 mol/L
19、，故曲线b表示NO2的变化曲线。02 s内，v(NO)0.003 mol/(Ls)因此v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(Ls)。(3)由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变，说明反应已达平衡；v逆(NO)2v正(O2)v正(NO)，因此可以说明反应达到平衡；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此密度始终不变，故密度不变，不能说明反应已达平衡。(4)及时分离出NO2气体，降低了生成物的浓度，因此反应速率降低；由于正反应为放热反应，因此升高温度平衡向左移动；而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动，因此A、B、D均不正确；只有C增大反应物O2的浓度，v正增大，v逆随之增大，
20、平衡正向移动。23【答案】12分，除注明外，每空2分(1)0.167 mol/Lmin (2) 减小c f【解析】(1)化学反应的平衡常数等于各生成物的浓度的系数次方与各反应物的浓度的系数次方的比值：K；(2)平均速率v(HI)0.167 mol/Lmin；(3)因为正反应是放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动，所以化学平衡常数K值必定减小；HI浓度也减小；若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小；(4)因为该反应前后化学计量数相等，所以，当反应达到平衡后将反容器容积扩大一倍，平衡不会发生移动 (3)如下图：4分 www.ks5 高#考#资#源#网24答案14分，每空2分(1)变小(2)增大
21、不变变小(3)A(4)0.04 mol解析题给反应是体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pApB，故v(A)v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A末改变体系各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TATB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。(4)即n总0.08 mol，投入NO2的物质的量为0.1 mol，设转化的NO2的物质的量为x。则2NO2N2O4起始：0.1 mol0转化：x平衡：0.1 molx即：0.1 molx0.08 mol x0.04 molwww.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
