1、树德中学2013届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Mg24 Na23 Al27 C1355 S32第I卷 (共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）2下列实验合理的是A证明非金属性ClCSiB吸收氨气，并防止倒吸C制备并收集少量NO2气体D制备少量氧气3.有关下列实验数据判断正确的是 用100mL的量筒量取16.80mL的液体用托盘天平称取12.50gKCl固体中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.正确 B.正确 C. 正确 D. 全
2、错4进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸5.下列实验现象预测正确的是I IIIII IVA、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：
3、微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：用所示装置制取少量氨气6除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 在反应中，每生成3mol转移的电子数为612.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA 2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.0
4、4NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NA中所含电子数为A B C. D8.下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO-3+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2OB. 向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O9向明矾溶液中
5、逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为A加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4B溶液恰好呈中性时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4CSO42离子恰好完全沉淀时：Al3+SO42-+Ba2+4OH AlO2+BaSO4+2H2OD明矾与Ba(OH)2按物质的量比11反应时：Al3+SO42-+Ba2+3OH Al(OH)3+BaSO410下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42水电离产生的c(H+)10-12mol
6、L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、NO3-在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- 在FeCl2溶液中：K+、Na+、ABCD 12在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不
7、断通入氯气：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32- D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+13将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a1.7) g，则下列说法正确的是A镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA Bx = 2yC标况下共放出氢气22.4L D2x = y14已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离
8、子； Fe2+ K+ ，其中不必检验就能加以否定的离子是A B C D16a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol第卷 (共52分)二、填空题17（11分）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 ，X在该反应中做 （填“氧化产物”或“还原产物”）。(3)根据上述反
9、应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目：_。装置A由分液漏斗和_（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色
10、布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。B的空间结构为 I的化学式为 完成下列反应的化学方程式：反应 反应 完成下列反应的离子方程式:反应 B和H反应 物质AI中属于强电解质的有 种若题中的HCl(aq)改为稀H2SO4,则D和H的反应与之前反应的离子方程式 (填“相同”或“不相
11、同”)。20.(12分)已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。（1）体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N2的体积为_ mL。（2）根据第（1）题数据，计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲乙通过以上两种方法最
12、终都能算出被氧化的NH3的质量为：_g。高2010级第五学期9月月考化学试题答案18. 2e- （14分）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O(3分)蒸馏烧瓶(1分)；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；d（2分） ；橙黄(1分)；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；(2分)4HSO3 + Cl2 = SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O(2分)；否（1分）19.(15分)三角锥形 (2分) BaCl2 (2分) 反应2NH4Al(S04)2 + 5Ba(OH)2 = 2NH3+ 4BaSO4+ Ba(AlO2)2 + 6H2O (2分)
