1、专题六 金属及其化合物教学目标1、了解常见金属的活动性顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。教学重点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 教学难点： 合金的概念及其重要应用。教学过程：考点一钠及其重要化合物【知识精讲】1理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32注意网络构建3必记重要性质(1)钠(Na)2Na2H2O=2NaOHH22Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2提醒钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸
2、反应的实质都是与H反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。4NaO2=2Na2O(空气中缓慢氧化)2NaO2Na2O22Na2OO22Na2O2提醒a无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。b注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。c.Li和O2反应只生成Li2O：4LiO22Li2O。(2)过氧化钠(Na2O2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2SO2Na2O2=Na2SO4提醒1 mol Na2O2参与反应
3、转移电子的物质的量为1 mol，(但与SO2或H2SO3等的反应转移2 mol电子)该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2 mol电子，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。(3)碳酸钠(Na2CO3)Na2CO32HCl(过量)=2NaClCO2H2ONa2CO3HCl(不足)=NaClNaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3
4、2NaOH提醒向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。(4)碳酸氢钠(NaHCO3)NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Ca(OH)2(不足)=Na2CO3CaCO32H2ONaHCO3Ca(OH)2(过量)=CaCO3NaOHH2O提醒a不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。b在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程
5、式时要特别注意二者量的相对多少。c吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。(5)氢氧化钠(NaOH)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCO22NaOH(过量)=Na2CO3H2OCO2(过量)NaOH=NaHCO3提醒CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。4扫除知识盲点(1)Li在空气中燃烧只生成Li2O。(2)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)鉴别Na、K利用焰色反应。(4)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(5)向饱和的Na2C
6、O3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。【题组训练】题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液() (2)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液() (3)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂() (4)侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异() (5)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体() (6)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2() (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2() (8)NaHCO3的热稳定性
7、大于Na2CO3() (9)Na与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3() (10)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应() (11)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火() (12)一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA()题组二网络构建型2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)X(Na)Y(NaOH)Z(NaHCO3)可实现转化() (2)饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可以实现() (3)对于“甲乙丙”，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2()题组三实验探究型3例如，已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该
8、样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；通过分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_；(2)装置中干燥管B的作用是_；(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将_(填“偏高”、
9、“偏低”或“不变”)；(4)步骤的目的是_；(5)步骤的目的是_；(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_；(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。【答案】(1)样品质量较大(2)防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管(3)偏高(4)将反应产生的CO2全部赶入U形管中(5)保证产生的CO2被充分吸收、减小误差(6)100%(7)向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数。(其他合理答案均可)【解析】题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分：净化(洗气)装置除去空气中的CO2；气体发生装
10、置Na2CO3与硫酸反应产生CO2；干燥(洗气)装置除去CO2中的水蒸气；气体吸收装置用碱石灰吸收CO2；尾接装置防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管。 考点二：铝及其化合物【知识精讲】1理清知识主线AlAl2O3Al(OH)32注意网络构建3必记重要反应(1)铝(Al)4Al3O22Al2O32Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O32FeAl2O34Al3MnO23Mn2Al2O3提醒a铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一
11、类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。b引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(2)氧化铝(Al2O3)、氢氧化铝Al(OH)3Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O提醒Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(3)铝盐和偏铝酸盐Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAlCl33NaOH=Al(O
12、H)33NaCl(NaOH适量)AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O(NaOH过量)NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl(少量盐酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量盐酸)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(少量CO2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(足量CO2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(铝盐和偏铝酸盐在溶液中双水解)提醒利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO，不
13、过量时另一产物是CO，书写离子反应方程式时要特别注意这一点。4扫除知识盲点(1)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。(3)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(4)Al(OH)3可用作抗酸药。【题组集训】题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H() (2)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3() (3)AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成() (
14、4)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()题组二网络构建型2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)a(Al)b(AlCl3)cAl(OH)3可实现的转化() (2)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3可以实现()题组三图像分析型3已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()【答案】C【解析】解答本题时应特别注意，难溶物的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能
15、溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。题组四定量计算型4足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸【答案】A【解析】A项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗1
16、.5mol H2SO4；C项，2Al6HCl=2AlCl33H21 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。 考点三：铁及其化合物【知识精讲】1理清知识主线Fe2注意网络构建3必记重要反应(1)铁单质3Fe2O2Fe3O4FeSFeS2Fe3Cl22FeCl33Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2H=Fe2H2(酸为非氧化性酸)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(铁适量)3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(铁过量)FeCuSO4=CuFeSO42FeCl3Fe=3FeCl2提醒Fe与O2、H2O(
17、g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。(2)铁的氧化物FeO2HCl=FeCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OFe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O(3)铁的氢氧化物Fe(OH)22HCl=FeCl22H2OFe(OH)33HCl=FeCl33H2O3Fe(OH)210HNO3(稀)=3
18、Fe(NO3)3NO8H2O2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)铁盐及其他FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl2FeCl2Cl2=2FeCl3Fe33SCN=Fe(SCN)3FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3HCl(氢氧化铁胶体的制备)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈提醒aFeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的初步检验。b制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液
19、中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。cFe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。4扫除知识盲点(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH
20、)3。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(4)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。【题组集训】题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2() (2)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱() (3)Fe与S混合加热生成FeS2() (4)因为Fe3
21、有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜() (5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应() (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3() (7)稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2()题组二物质制备型2下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。答案、解析Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置、：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4
22、，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置：阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为2H2e=H2，H来源于水的电离，因此总反应为Fe2H2O=Fe(OH)2H2，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。【反思归纳】成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系
23、中。题组三综合应用型3柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将
24、Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试
25、剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O晶体。【答案】(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再
26、加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至0 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】(1)由表格中的数据可知Fe2在pH5.8时开始沉淀，pH8.8时沉淀完全，因此在制备过程中要避免Fe2生成Fe(OH)2沉淀，由于FeSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，所以将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。(2)FeCO3沉淀中含有的可溶性杂质为Na2SO4，是否洗涤完全主要检验洗涤液中是否含有SO。(3)铁粉的作用是防止Fe2被氧化。由于柠檬酸能与铁粉反应，除铁只需加入适量柠檬酸。(4)分离过程中加入无水乙醇是为了降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，
27、有利于柠檬酸亚铁晶体的析出。(5)由于Fe2O3中含有SiO2、Al2O3杂质，酸溶后SiO2不溶，可过滤除去。溶液中主要有Fe3及杂质Al3，要除去杂质Al3，一是使Al3生成Al(OH)3沉淀除去，由表中信息可知Al3完全沉淀的pH5.0，此时Fe3完全沉淀，因此先加铁粉将Fe3还原为Fe2，再调节pH5.0，除去Al3。二是使Fe3生成沉淀，过滤得固体再溶解得Fe2(SO4)3，再加铁粉还原。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O晶体，采用冷却结晶的方法，先制取饱和溶液再降温结晶。由溶解度曲线可知，温度高于60 时绿矾的溶解度下降，因此需配成60 的饱和溶液再降温至0 ，过滤，由于绿矾的
28、溶解度随温度的升高而增大，故用冰水洗。 考点四：铜及其化合物【知识精讲】1理清知识主线CuCu(OH)22注意网络构建3必记重要性质2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2CuCl2Cu2FeCl3=CuCl22FeCl22CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuSO42H2O2CuO22H2SO44扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，
29、再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。【题组集训】题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2() (2)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H() (3)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成() (4)Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物()题组二实验探究型2碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式
30、碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用0.4 molL1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_。(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_(填写化学式)。(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。(4)步骤二的滤液中可能含有CO，写出检验CO的方法_。(5)影响产品产量的主要因素有_。(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后
31、，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。【答案】(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)吸收氮氧化物(合理即可)NaNO3、NaNO2(3)烧杯温度计除去产品表面吸附的硝酸钠(4)取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO(5)温度、pH(6)0.92【解析】(2)广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NOx，NaOH可用来吸收NOx，利用NOxNaOHNaNO2NaNO3H2O可知，反应结束后，广口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，还含有新生成的NaNO2与NaNO3。(3)因反应器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可以选用烧杯，另外
32、还需要温度计(测定水温)；洗涤可除去碱式碳酸铜表面吸附的硝酸钠。(5)由步骤二可知实验成功的关键是控制溶液pH和反应温度，故影响产品质量的主要因素为温度、pH。(6)碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜分解的化学方程式，利用“差量法”可得：222622.42x(2.421.80)，解得x0.92。 考点五：洞悉金属活动性顺序与金属冶炼【知识精讲】1规律方法金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：2特别提醒(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶
33、石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。(3)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。(4)在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法。【题组集训】题组一金属活动性顺序的比较1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)有嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为
34、Cu2e=Cu2() (2)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al()2(2012大纲全国卷，11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D【答案】B【解析】利用原电池的形成和工作原理解决问题。在外电路中，电流从正极流向负极，则作原电池的负极，作正极，故活动性；活动性相对较差的金属作原电池的正极，故金属的活动性；有气泡产生的电极发生的反应为2H2e=H2，为原电池的正极，故活动性；质量减少的电极发生氧化反应生
35、成金属离子而溶解，为负极，故活动性，由此可得金属活动性：。题组二金属冶炼方法的选择3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝() (2)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al发生氧化还原反应()4下列有关金属冶炼方法叙述正确的是()A电解氯化镁水溶液制备镁B利用铝热反应制备铝C加热分解Fe2O3制备铁D用火法或湿法均可制备铜【答案】D【解析】电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。5由下列物质冶炼相应金属
36、时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3【答案】bd【解析】Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。题组三金属冶炼的综合应用6镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。【答案】防止Mg、Al被空气氧化【解析】Mg、Al都是活泼金属，高温时易与空气中的O2反应，通入氩气的目的是隔绝空气，防止Mg、Al被氧化。7镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl26H2O，然后再制得无水MgCl2。方法二：MgCO3MgOCO2；MgOCCl2MgCl2CO。则在“方法一”中，从MgCl26H2O制无水MgCl2操作时应在_保护下进行。【答案】HCl气流【解析】由于MgCl26H2O制无水MgCl2时发生水解，故要得到无水MgCl2，应该在HCl保护气作用下进行。
