1、1-1-1 化学反应的反应热教学目标知识与技能：1通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。2通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。过程与方法：1通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。情感态度与价值观：1体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。2养成良好的实事求是的科学态度。教学重点：反应热的概念教学难点：对反应热概念的理解教学过程：【引入】播放“欢迎走进化学反应原理”的视频【板书】第一章 化学反应与能量的变化【学生】学生自行体会定量观动态观微粒观【设计意
2、图】通过视频引入，增强学生学习化学反应原理的兴趣。初步介绍学科观念。【教师】演示实验： 1.点燃镁条； 2.冰袋的奥秘：氯化铵氢氧化钡用结实的塑料袋代替烧杯，称取2 g氯化铵晶体倒人塑料袋中，从中间系扎。再称4 g粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用（如上图所示）。上课时解开中间的绳子，并用手轻轻搓揉使之混匀。然后传给学生。【学生】1. 观察，思考能量的转化形式。2. 用手感觉塑料袋温度的变化情况。注意事项：所用塑料袋必须结实，不能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。【思考】在实验一和实验二中，能量的转化形式有何不同？【设计意图】把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验
3、方法。【板书】第一节 化学反应的热效应【思考】1. 什么是化学反应（变化）？2. 化学反应的实质是什么？3. 在旧化学键断裂和新化学键生成的过程中各伴随什么变化？4. 能量变化的形式有哪些？【学生】回忆必修二中的相关知识点回答问题。【思考】常见的放热反应和吸热反应各有哪些？【学生】学生自行举例，列举熟悉的化学反应能量变化的形式和放热反应、吸热反应。学生诵读反应热的概念，并书写反应热的计算公式。【投影】展台展示学生答案放热反应：燃料的燃烧、中和反应、金属与酸、大多数化合反应。吸热反应：C+CO2、H2+CuO、C+H2O、固态碱与铵盐晶体的反应，大多数分解反应，如CaCO3高温分解【教师】组织学
4、生阅读课本P2-3内容，初步了解反应热的含义【板书】一、化学反应的热效应1、反应热【思考】1. 什么是反应热，影响反应热的因素有哪些？2. 请通过图示从物质变化角度说明反应热的含义。请通过图示从化学键变化角度说明反应热的含义。【投影】 【设计意图】培养学生的自主学习能力、总结归纳能力。引导学生多角度地认识反应热，构建知识体系。【思考】在描述反应热时，需要注意哪些问题？ 【学生】讨论，并总结。1.符号：Q，斜体大写2.单位：Jmol-1或kJmol-13.规则：+ 仅表示吸热- 仅表示放热4.温度不变【设计意图】培养学生的总结归纳能力。【教师】任务布置：1. .结合活动探究内容，画出测量中和热的
5、装置示意图，并写出实验原理及各个物理量的含义。2. 小组合作，完成实验，并记录实验数据。3. 分析实验数据，得出结论。【板书】2、中和热【学生】完成实验并记录。【设计意图】学生通过实验获得感性认识，进一步理解中和热的测定原理和要点，进而深入认识反应热的含义。【交流研讨】1.实验现象；2.数据分析。 3.所得结论。4.总结测量中和热的要点。【思考】1. 实验中为什么一定要用强酸、强碱的稀溶液？2. 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 为什么要调节NaOH溶液的温度，使之与盐酸的温度相同？【学生】学生展示：1. 弱酸、弱碱电离会吸热；强酸、强碱稀释时会放热。2. 不能，铜丝导热，影响测
6、量结果的准确度。反应热必须在一定温度下测量。【设计意图】培养学生的语言组织能力和独立学习能力。板书设计：第一章 化学反应与能量变化第一节 化学反应的热效应一、 化学反应的反应热1、 反应热2、 中和热教学回顾：本整体设计基于学生原有的知识基础，着力与构建学生的学科知识体系和实验探究能力的提高，体现趣味、合作、探究的新课程理念。本节课的教学设计着重调整了教学思路，把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法，课堂反馈较好。本节课首先通过视频引入，吸引学生的注意，介绍化学反应原理的学科观念。然后通过演示实验，激发学生的思考，为课程的学习打下基础。这节课有实验，学生比较活跃，课堂气氛好，从课上检查情况来看，学生敢于分享动手实验，敢于分析自己的实验数据和结论，合作意识和高一相比有着明显提高，同时，也可以看出实验教学的重要性。由于反应热的概念较为抽象，课后，学生还应该加大练习，进一步熟悉反应热及其应用。
