1、202021学年度第一学期高二年级运东七县联考化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号、座号用0.5mm黑色签字笔和2B铅笔分别涂写在答题卡上。3.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题直接答在答题卡相应区域，不能答在试卷上；试卷不交，请妥善保存，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共
2、20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列对化学反应的认识正确的是A.化学反应过程中，原子的种类和数目一定不发生改变B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.催化剂能改变化学反应的平衡转化率D.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化2.下列有关电化学知识的描述中正确的是A.电解池中阳离子向阳极移动B.用惰性电极电解CuSO4溶液，加入CuO一定可以使电解质溶液复原C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“一”的一极3.室温下，pH10的NaClO溶液、NH3H2O溶液和pH4的FeSO4溶液中，由水电离出来的H的浓度分别为c1、c2、c3
3、，它们之间的关系是A.c1c2c3 C.c1c2c3 D.c1c3c24.下列与金属腐蚀有关的说法中正确的是A.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈B.白铁(镀锌铁)更耐腐蚀，因为锌在表面形成氧化物薄膜C.ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn被氧化引起的D.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，不锈钢几乎是纯铁，不含其它成分5.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是A.等pH值的HX和HY浓度大小为：c(HX)c(HY)B.相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C.Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：2HXCO322XCO
4、2H2OD.NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：YCO2H2OHYHCO36.在一定条件下反应xA(g)yB(？)zC(g)达到平衡。下列说法中正确的是A.温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的2.1倍，则xy0，则金刚石比石墨稳定C.热化学方程式中的H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D.已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0说明CO的能量高于C8.t时，KW1013.2，将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液呈中性，若x：y1：3，则x值为A.2.3 B.2.8 C.3.3 D.4.39.对可逆反应
5、4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0，下列叙述正确的是A.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加B.达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，继续充入NH3，平衡正向移动，NH3的转化率增加10.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.氢氧化铁胶体的制备 B.金属焊接时常用NH4Cl除锈C.菜刀切咸菜后更易生锈 D.Na2S溶液中加入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分
6、，有选错的得0分。11.已知反应AsO432I2HAsO33I2H2O是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；II、若改往(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。下列说法正确的是A.操作I中，C为电池正极B.操作I中，B烧杯的电极反应式为：AsO432e2HAsO33H2OC.盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂，起到导电作用D.操作II中，平衡逆向移动，两极放电与操作I情况相反12.某温度下，对于可逆反应2A(g)B(g)2C(g) HpD.反应中A的物质的量分数的相关图像如下图13.下列事实中一定不能证明
7、HPO2是弱电解质的是等浓度的盐酸、HPO2溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH体积相同0.1 molL1 HPO2溶液的pH2.1HPO2溶液能使酸性高锰酸钾褪色pH3的HPO2溶液稀释至100倍，pH5常温下，NaPO2溶液滴入酚酞显粉红色NaPO2和HF反应，生成HPO2A. B. C. D.14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A.碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2B.NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：NH4H2ONH4H2OHC.Fe(O
8、H)3的电离方程式为：Fe(OH)3Fe33OHD.钢铁在中性溶液中发生电化学腐蚀的正极反应式为：O22H2O4e4OH15.下列各表述与示意图不一致的是A.图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H”、“”或“”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。17.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H”或“”或“”)。(2)保持溶液温度不变，向Na2SO3溶液中加入NaHSO3固体，溶液中的pH (填“增大”“减小”或“不变”下同)，向NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度 ，K 。(3)等浓度的Na2CO3和Na2SO3混合溶液中，离子浓度大小顺序为 ，向其中通入少量SO2，反应的离子方程式为 。(4)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg11033。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2H2OH2CO3HHCO32HCO32。下图为H2CO3溶液加入NaOH的pCpH图。请回答下列问题：在pH12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为 ；pH5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 。
