1、考点一元素周期表元素周期律考试标准知识条目必考要求加试要求1.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb2.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb3.元素周期表的发展史、意义与作用ab1.元素周期表的结构2.元素周期律的内容项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元
2、素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱元素性质离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH
3、)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元
4、素属于过渡元素()(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3酸性强()(5)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增()(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(7)第2周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(8)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组一同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系)1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 。(2)若甲、乙分别是同一周期的
5、第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为 (用m表示)。答案(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29解析(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。(2)对于第2、3周期，同一周期的A族和A族 元素的原子序数只相差5，而对于第4、5周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第6、7周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。2.(2016温州4月模拟)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、
6、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为 (用m或n表示)。答案yxm或yxn解析当A、B在 A族和 A族时，yxm；当A、B在AA族时，yxn。题组二由位置判断元素原子序数间的关系3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A.5x10 B.5xC.5x14 D.5x16答案A解析4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如表所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a17C.Z的原子序数可能为a31D.X、Y、Z一定
7、为短周期元素答案D题组三用“原子序数”推导元素5.(1)56号元素位于第 周期 族。(2)114号元素位于第 周期 族。(3)25号元素位于第 周期 族。答案(1)6A(2)7A(3)4B题组四元素金属性、非金属性的准确判断解题指导1.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法(3)实验比较法2.元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法(3)实验比较法6.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 (填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强H
8、Cl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是 。答案(1)(2)BAC解析(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其
9、他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：BA；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：AC，故三种金属元素的原子失电子能力：BAC。题组五微粒半径大小的比较及应用7.比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空(1)Na Mg Cl(2)Li Na K(3)Na Mg2 Al3(4)F Cl Br(5)Cl O2 Na Mg2(6)Fe2 Fe3答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 8.已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：DCBAB.原子半径：BAC
10、DC.离子半径：C3DA2BD.氧化性：A2B，还原性：C3D答案B解析由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3DBA2，C错误；还原性为C3D，D错误。微粒半径大小比较方法题组六元素周期律的判断9.下列各组物质的性质比较中，正确的是()A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4B.氢化物的稳定性：H2SHFH2OC.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD.氧化性：F2Cl2Br2I2答案D解析A项，元素的非金属
11、性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：ClSP，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：FOS，所以氢化物的稳定性：HFH2OH2S，错误；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：NaMgAl，所以碱性：Al(OH)3Mg(OH)2ClBrI，所以单质的氧化性：F2Cl2Br2I2，正确。10.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性：Na2
12、CO3NaHCO3答案D解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。考点二元素“位构性”关系考试标准必考要求c级，加试要求c级。元素推断题一直是各类试题的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物
13、的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如下图所示。题组一表格片断式“位构性”推断1.(2016金华、丽水、衢州市十二校联考)短周期元素AE在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A.原子半径CBAB.D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强C.单质的氧化性：FED.可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂答案B2.(2016温州市普通高中高三选考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中Y最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是()A.原子半径：YXWB.单质的氧化性：ZMC.
14、气态氢化物的稳定性：MXD.根据元素周期律，可以推断N元素的单质可作半导体材料答案D题组二文字叙述“位构性”推断3.(2016金华十校9月高三模拟)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：XYZB.单质沸点：XYZC.离子半径：X2YZD.原子序数：XYZ答案D解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电
15、子数：FSNa；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaSF2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为SNaF。题组三半径、化合价比较式“位构性”推断4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价
16、氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2比R3更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强答案B5.(2016嘉兴市高三上学期基础测试)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。根据表中信息，判断以下说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.L2与R2的核外电子数相等B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LMC.氢化物的稳定性：H2TH2RD.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL答案B题组四浙江选考试题汇编6.(2016浙江10月选考，14)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图
17、所示，下列说法不正确的是()A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质答案D解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳定性HClH2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2Na2S=S2NaCl，反过来不能进行。7.(2016浙江4月选考，14)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置
18、如图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径：YZWB.单质的还原性：XYC.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料答案C8.(2015浙江10月选考，23)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()A.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强答案D解析A项，根据“如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分”，由周期表的结构可知，X、Y一定位于第2周期，Z、W一定位于第3周期，如果Y的原子
19、序数为x，则与之相邻同主族元素W的原子序数为x8，x82x时，x8、x816，即Y、W分别为第A族的氧、硫，正确；B项，X、Z为相邻同主族元素，根据同主族从上到下元素的原子半径增大的规律，Z的原子半径比X的大，正确；C项，根据同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，Y元素的非金属性比Z元素的强，正确；D项，根据同周期从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性应比W的弱，不正确；故选D。课时训练1.下列有关元素周期表的说法中正确的是()A.现行元素周期表的编排依据是相对原子质量B.一个横行即是一个周期，一个纵行即
20、是一个族C.某第A族元素的原子序数为x，则与它同周期的第A族元素的原子序数可能为x25D.每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束答案C解析现行元素周期表的编排依据是原子序数，A项错误；元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，但有16个族，第族占据三个纵行，B项错误；第6周期的第A族元素和第A族元素中间有镧系元素15种，此外还有第BB族、第族(三种元素)、第B、B族元素，故第6周期的A族元素与第6周期的A族元素的原子序数相差25，即C项正确；第1周期中是氢元素开始，氢元素不是碱金属元素，D项错误。2.(2016浙江选考测试)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元
21、素间可形成共价化合物或离子化合物B.第2周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A3.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是()答案B解析在B选项中，4号元素在第A族，5号元素在第A族，第A族和第A族在周期表中不相邻。4.(2016浙江选考测试)元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化答案B解析原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的
22、周期性变化，故B正确。5.(2016浙江省名校协作体高三试题)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()WXYZA.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素的原子半径：r(Z)r(Y)r(X)r(W)D.四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强答案A解析由题意W、X、Y为第2周期，Z为第3周期；设X的最外层电子数为a，则(a1)a(a1)a20,4a20，a5，所以W、X、Y、Z分别为C、N、O、P。A项，由周期律可知Z、X、Y形成的氢化物的稳定性依次增强，正确；B项，
23、C元素形成的单质很多，金刚石、石墨、C60、C70等，错误；C项，四种元素原子半径同周期r(W)r(X)r(Y)，同主族r(Z)r(X)，错误；D项，没有指明为X元素最高价氧化物对应的水化物，错误。6.(2016台州9月选考质量评估)非金属性最强的元素是()A.Cl B.S C.F D.Si答案C7.(2016温州8月选考模拟)下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径：NaMg2Al3FB.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D.熔点：SiO2NaClI2CO2答案A解析A项，具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小，所以离子半径：FNa
24、Mg2Al3，故A错误；B项，因非金属性ClSPAs，所以热稳定性：HClH2SPH3AsH3，故B正确；C项，因非金属性PCSi，所以酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4，故C正确；D项，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，I2和CO2是分子晶体，I2的相对分子质量大于CO2，所以熔点：SiO2NaClI2CO2，故D正确；故选A。8.(2016绍兴一中高二期末)a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是()A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B.若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z8C.最高价氧化物对应水化物的碱性
25、强弱：bcD.a与b之间容易形成离子化合物答案A解析A项，若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第A族元素，最高价为6价，最低价为2价，a是第A族，最低价是3价，其氢化物的化学式为aH3，A正确；B项，若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定不是z8，B错误；C项，b、c同主族，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C项错误；D项，a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，D错误。9.(2016绍兴选考适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.X和W位于同一主族B.原子半径：YZXC.盐YRX与化合物W
26、X2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案C解析由图可知原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推出X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项，X(O)与W(S)位于同一主族，正确；B项，原子半径：Y(Na)Z(Al)X(O)，正确；C项，盐YRX为NaClO，漂白原理是漂白过程中产生具有强氧化性的HClO；而WX2(SO2)的漂白性是由于与有颜色的物质发生化学反应生成无色不稳定的化合物，错误。10.(2016湖州一中高二期末)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A
27、、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A.在地壳中，C元素的含量位于第一位B.由B、C、D三种元素组成的盐只有两种C.C元素位于元素周期表中的第3周期第A族D.B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B答案C解析设A的最外层电子数x，则C的最外层电子数x，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，2x2，或2x8，则x1或4，若x1，原子最外层电子数之和为14，B和D的最外层电子数为6，B和D属于第A族，利用它们的原子序数之和为36，解得：原子序数分别是1、8、11、18，即H、O、Na、S，若x4，B和D的最外层电
28、子数为3，属于 A族，不符合它们的原子序数之和为36。A项，根据上述分析C是Na，而氧是地壳中含量最高的元素，错误；B项，组成的盐有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，错误；C项，根据上述分析，正确；D项，可以是H2O、H2O2等，错误。11.(2016温州十校联合体高三期末)下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()RXYZA.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
29、答案C解析R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第2周期元素，X、Y、Z属于第3周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素。A项，元素P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4，故A正确；B项，元素S有两种常见的氧化物SO2和SO3，且都能与H2O反应生成对应价态的酸H2SO3和H2SO4，故B正确；C项，O、S、P三者的气态氢化物稳定性依次减弱，故C错误；D项，Cl2能与H2S发生置换反应生成S单质，故D正确。12.(2016嘉兴一中高二期末)随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大
30、小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题。(1)f在元素周期表的位置是 。(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示，下同) ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是 。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。答案(1)第3周期第A族(2)O2NaHClO4H2SO4(3) 解析x的化合价是1价，原子半径最小，则x是H。y的化合价是4价，则y是C，以此类推z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)Al的原子序数是13，在元素周期表的位置是第3周期第A族。(2)核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小
31、，则d、e常见离子的半径的大小：O2Na；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4H2SO4。(3)上述元素组成一种四原子共价化合物可以是氨气，电子式为。13.(2016湖州一中高二期末)三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为11的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X和构成B晶体的阳离子Z分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：(1)Z元素在周期
32、中位置是 。(2)写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式： 。(3)化合物B的电子式为 ，形成该化合物的化学键有 。(4)写出A与水反应的化学方程式： 。答案(1)第3周期A族(2)2H2O22H2OO2(3)离子键和共价键(4)NaHH2O=NaOHH2解析X与He具有相同的核外电子排布，推出X为H，Z与Ne具有相同的核外电子排布，推出Z为Na，由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W，推出C是H2O2，则Y是O。(1)金属钠位于第3周期A族。(2)从上述分析得到：2H2O22H2OO2。(3)根据(2)的分析，W是O2，则B为过氧化钠，
33、其电子式：，含有的化学键是离子键和共价键。(4)氢化钠中氢显1价，与H2O电离出的H，存在中间价态0，发生氧化还原反应，其氧化还原反应：NaHH2O=NaOHH2。14.下表是元素周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA012DEGI3ABCFH(1)表中各元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。(3)G与H的气态氢化物稳定性： ，说明相应元素的非金属性： 。答案(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HFHClFCl解析由各元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为Mg，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne。(1)表中各元素，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na。(2)表中各元素，Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；除F外，非金属性最强的是Cl，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4(F没有含氧酸)；Al(OH)3既能溶于强酸溶液，也能溶于强碱溶液，具有两性。(3)气态氢化物的稳定性：HFHCl，故非金属性：FCl。
