1、主要考查电解池的工作原理、电解产物的判断及相关电极反应的书写、电解的规律及有关计算、电解原理的应用。1.【2020 年全国卷 2】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3 薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（）AAg 为阳极BAg+由银电极向变色层迁移CW 元素的化合价升高D总反应为：WO3+xAg=AgxWO3【答案】C【解析】从题干可知，当通电时，Ag+注入到无色 WO3 薄膜中，生成 AgxWO3 器件呈现蓝色，说明通电时，Ag 电极有 Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色
2、层，说明 Ag 电极为阳极，透明导电层时阴极，故 Ag 电极上发生氧化反应，电致变色层发生还原反应。A通电时，Ag 电极有 Ag+生成，故 Ag 电极为阳极，故 A 项正确；B通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag+从 Ag 电极经固体电解质进入电致变色层，故 B 项正确；C过程中，W 由 WO3 的+6 价降低到 AgxWO3 中的+(6-x)价，故 C 项错误；D该电解池中阳极即 Ag 电极上发生的电极反应为：xAg-xe=xAg+，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3+xAg+xe=AgxWO3，故发生的总反应式为：xAg+WO3=AgxWO3，故 D 项正确；答案选 C。【点睛】电解池的
3、试题，重点要弄清楚电解的原理，阴、阳极的判断和阴、阳极上电极反应式的书写，阳极反应式+阴极反应式=总反应式，加的过程中需使得失电子数相等。2【2020 年武汉市质量检测】新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和 C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1 周围产生细小小题必练 11：电解池气泡，C2 周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2 周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是（）AC1 电极产生气泡原因：-22-2H O+2e=H+2OHB可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验C自制消毒剂的
4、总反应为：NaCl+H2O=电解 NaClO+H2D实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全【答案】B【解析】电解饱和食盐水，阳极会产生氯气，阴极会产生氢气，由于 H2 不溶于水且不与溶液中的其他物质反应，所以会直接溢出，而氯气会与电解过程中溶液中生成的 NaOH 反应转变为 NaClO 和 NaCl，所以在制备过程中几乎不会溢出，则 C1 极为阴极，C2 极为阳极。A由分析可知，C1 极为阴极，阴极处产生了氢气，所以相关的电极反应式为：2H2O+2e=2OH+H2，故 A 正确；B若用两个铁钉代替两个石墨电极，那么电解过程中阳极发生 Fe 的氧化，无法再产生氯气，也就无法获得含
5、氯消毒剂，故 B 错误；C由分析可知，电解过程中生成的氯气又会再与溶液中生成的 NaOH 反应转变为 NaClO 和 NaCl，涉及的反应共有两步，分别为：2NaCl+2H2O=电解 2NaOH+H2+Cl2和 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此自制消毒剂的总反应为：NaCl+H2O=NaClO+H2，故 C 正确；D电压控制不得当，可能会导致副反应发生，或者反应速率很慢；由于电解过程中产生了氯气和氢气，所以要注意开窗通风，防止中毒和发生爆炸，故 D 正确；故选 C。【点睛】以电解饱和食盐水为原理，设计的简易装置，不能忽略的一个问题是没有隔膜，所以生成的阳极产生的氯气易与阴
6、极产生的氢氧化钠溶液发生反应。3【2019 年江苏卷】CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 排放，充分利用碳资源。（1）电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制 HCOOH 的原理示意图如下。写出阴极 CO2 还原为 HCOO的电极反应式：_。电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低，其原因是_。【答案】（1）CO2+H+2e=HCOO或 CO2+HCO3+2eHCOO+CO23阳极产生 O2，pH 减小，HCO3浓度降低；K+部分迁移至阴极区【解析】（1）根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，CO2+HCO3+2e=HCOO+CO23，或 CO2+H+
7、2e=HCOO；阳极反应式为 2H2O-4e=O2+4H+，阳极附近 pH 减小，H+与 HCO3反应，同时部分 K+迁移至阴极区，所以电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低。【点睛】本题的难点：电极反应式的书写，阴极反应是将 CO2 还原成 HCOO，先写出CO2+2eHCOO，然后根据原子守恒和电荷守恒，得出 CO2+H+2e=HCOO，或者为CO2+HCO3+2e=HCOO+CO23。4【2019 年北京卷】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1 或K2，可交替得到 H2
8、和 O2。制 H2 时，连接_。产生 H2 的电极反应式是_。改变开关连接方式，可得 O2。结合和中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用：_。【答案】（1）K12H2O+2e=H2+2OH连接 K1 或 K2 时，电极 3 分别作为阳极材料和阴极材料，并且 NiOOH 和 Ni(OH)2 相互转化提供电子转移【解析】（1）电极生成 H2 时，根据电极放电规律可知 H+得到电子变为氢气，因而电极须连接负极，因而制 H2 时，连接 K1，该电池在碱性溶液中，由 H2O 提供 H+，电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH；电 极 3 上 NiOOH 和 Ni(OH)2 相 互 转 化，其
9、反 应 式 为NiOOH+e+H2ONi(OH)2+OH，当连接 K1 时，Ni(OH)2 失去电子变为 NiOOH，当连接K2 时，NiOOH 得到电子变为 Ni(OH)2，因而作用是连接 K1 或 K2 时，电极 3 分别作为阳极材料和阴极材料，并且 NiOOH 和 Ni(OH)2 相互转化提供电子转移。【点睛】在电解池中，电极放电规律及阴极发生还原反应、阳极发生氧化反应是解题关键，氢离子放电变成氢气发生还原反应，电极连接的电源的负极。1下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）【答案】B【解析】ANaCl 为强电解质，NaCl 溶于水，NaCl 在水分子作用下，
10、自发解离为 Na+和Cl，故电离方程式为 NaCl=Na+Cl，故 A 不符合题意；B电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl+2e=Cl2，所以电解总反应为：Cu2+2Cl=通电 Cu+Cl2，故 B 符合题意；CCH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为 CH3COOHCH3COO+H+，故 C 不符合题意；D由图可知，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），与形成生成物分
11、子中化学键放出的总能量（431kJ/mol2=862kJ/mol）之差，即放热 183kJ/mol，放热H 为负值，所以 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJ/mol，故 D 不符合题意。【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。2将如图所示实验装置的 K 闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含 KCl)，下列判断正确的是（）ACu 电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径移动C片刻后甲池中 c(SO24)增大D片刻
12、后可观察到滤纸 b 处变红色【答案】A【解析】由图可知，该装置为原电池，活泼金属锌是原电池的负极，不活泼金属铜是正极，铜离子在正极上得到电子发生还原反应，故 A 正确；电子流向是从负极流到正极，但 ab 这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子不能通过溶液，故 B 错误；甲池中，锌失去电子生成锌离子，溶液中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，溶液中氯离子浓度增大，但溶液中硫酸根离子浓度基本保持不变，故 C 错误；滤纸 a 处与原电池的负极相连，为电解池的阴极，溶液中水电离出的氢离子放电，破坏水的电离平衡，在 a 处云集大量氢氧根离子，使酚酞试液变红，b 处为电解池的阳极，水电离出的氢氧根离
13、子放电，破坏水的电离平衡，在b 处云集大量氢离子，不会使酚酞试液变红，故 D 错误；故选 A。【点睛】电解硫酸钠溶液实质是电解水，所以产生氢氧根较多的一极是 a 极。3电解 Na2CO3 溶液可制取 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是（）Ab 极为阴极，产生的气体 A 为 H2B溶液中的 Na+通过交换膜由 b 极室到 a 极室CB 可以使用稀 NaOH 溶液，其效果优于纯水Da 极电极反应为 4CO23+2H2O-4e=4HCO3+O2【答案】B【解析】遇到本题考查电解池有关的性质，首先从 a 极产物为 O2，判断 a 极为阳极，b 极为阴极，电解池中阳
14、离子从阴极移向阳极、阳离子从阳极移向阴极，但是本题是阳离子交换膜，仅允许阳离子通过。Aa 极产生 O2，a 极发生氧化反应，a 极为阳极，则 b 极为阴极，发生还原反应，反应式为 2H2O+2e=H2+2OH，A 正确；B电解池中阳离子移向阴极，溶液中的 Na+通过交换膜由 a 极室到 b 极室，B 错误；C水是弱电解质，导电性比较弱，B 可以使用稀 NaOH 溶液，增强溶液的导电性，C 正确；Da 极电极反应为 2H2O-4e=4H+O2、H+CO23=HCO3，总的离子方程式为：4CO23+2H2O-4e=4HCO3+O2，D 正确；答案选 B。4我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 N
15、aCO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为 电 解 液，钠 和 负 载 碳 纳 米 管 的 镍 网 分 别 作 为 电 极 材 料，电 池 的 总 反 应 为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（）A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO23+CD充电时，正极反应为：Na+e=Na【答案】D【解析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。A放电时是原电池，阴离子 ClO4向负极移动，A 正确；B电
16、池的总反应为 3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，B 正确；C放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO23+C，C 正确；D充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为 2CO23+C-4e3CO2，D 错误。答案选 D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。6下列表述不正确的是（）ABCD盐桥中的 Cl移向AgNO3 溶液a极附近
17、产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝纯铜的电极反应式为：Cu2+2e=Cu正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH【答案】A【解析】A该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则 Cl移向 ZnSO4 溶液，故 A 错误；B该电解池中，a 与电源正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl-2e=Cl2，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故 B 正确；C该电解池中，粗铜与电源正极相连是阳极，电极反应式为 Cu-2e=Cu2+、Fe-2e=Fe2+等，纯铜作阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2+2e=Cu，故 C 正确；D根据图示，
18、发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应为 O2+4e+2H2O=4OH，故 D 正确。【点睛】注意原电池中电解质离子的移动方向，阳离子移向正极，阴离子移向负极。7如图某工厂用 NO 气体制取 NH4NO3 溶液，下列说法正确的是（）A阳极的电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO2+4H+B物质 B 与物质 C 是同一种物质CA 物质可为氨气D阴、阳两极转移的电子数之比为 53【答案】C【解析】A阳极 NO 失电子发生氧化反应生成 NO3，电极反应式是：NO-3e+2H2O=NO3+4H+，故 A 错误；B阴极是 NO 得电子发生还原反应生成铵根离子，所以 B 是铵根离子，C是硝酸根离子，故 B 错误
19、；C阳极反应为 NO-3e+2H2O=NO 3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+=NH+4+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的 NO3的物质的量大于阴极产生的 NH+4的物质的量，因此若要使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充 NH3，故 C 正确；D电解过程中两个电极转移电离量一定相等，阴、阳两极转移的电子数之比为 11，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查电解池中电极反应式书写。C 选项的判断，关键是理解好阴阳两个电极转移电子数一定相同，电解生成的硝酸根离子比铵根离子多。8对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A以铜为电极，
20、电解 1molL1 H2SO4 溶液B以石墨为电极，电解 1molL1 KBr 溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)C以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D以铜为电极，电解 CuSO4 溶液【答案】D【解析】A铜作阳极，铜失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故 A不选；B以石墨为电极，电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水，溶液呈橙色，溶液颜色发生变化，故 B 不选；C以石墨为电极，电解饱和食盐水，阴极上氢离子得到电子生成氢气，附近溶液中氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞，溶液变红，溶液颜色发生变化，故 C 不选；D以铜为电极，电解 CuSO4 溶液，铜作阳极，铜失电子生成铜离子，
21、阴极铜离子得电子生成铜单质，相当于电镀，溶液浓度不变，颜色不变，故 D 选；故选 D。9曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用 Mo2N 纳米催化剂在 0.1molL1 盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是（）AMo2N/GCE 电极为阴极B溶液中 H+通过隔膜向 MoN/GCE 电极区迁移CMo2N/GCE 电极区反应式为 N2+6H+6e=2NH3D为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸【答案】D【解析】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极 N2NH3，N的 化 合 价 降 低，根
22、据 电 解 原 理，Mo2N/GCE 为 阴 极，石 墨 为 阳 极，阴 极 反 应 式 为N2+6H+6e=2NH3，阳极反应式为 2H2O4e=O2+4H+，故 A 说法正确；由两极的电极式可知，H+通过隔膜向 Mo2N/GCE 电极区迁移，故 B 说法正确；根据图像，Mo2N/GCE 电极上N2NH3，该电极反应式为 N2+6H+6e=2NH3，故 C 说法正确；石墨电极区加入适量盐酸，Cl在石墨电极上放电，产生 Cl2，污染环境，故 D 说法错误。【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断出在阴阳两极放电的离子和产物，如本题左端电极 N2NH3，根据化合价
23、变化，判断转移电子物质的量，即 N2+6e2NH3，根据电解质溶液的酸碱性，确认 H+还是 OH参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反应式为 N2+6H+6e=2NH3。10近日，我国学者在 Science 报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（）ANi 电极与电源正极相连B工作过程中阴极附近 pH 增大C该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2D在电解液混合过程中会发生反应 HCl+KOH=KCl+H2O【答案】A【解析】A由反应流程
24、可知，Pt 电极区要将 Cl转化为 Cl2，发生氧化反应，故 Pt 为阳极，Ni 电极为阴极，故与电源负极相连，A 错误；B工作过程中阴极区的反应为：2H2O+2e=2OH+H2，故 阴 极 附 近 pH 增 大，B 正 确；C 根 据 阳 极 的 反 应 历 程和阴极区的反应 2H2O+2e=2OH+H2，可知该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2，C 正确；D阳极区发生 Cl2+H2O=HCl+HClO，阴极区生成 KOH，故在电解液混合过程中会发生反应 HCl+KOH=KCl+H2O，D正确；故答案为：A。11芒硝化学式为 Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很
25、广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。（1）该电解槽的阴极反应式为。（2）电解时，通过阴离子交换膜的离子数通过阳离子交换膜的离子数。(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)_导出。（4）若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为。若将该电池连接两惰性电极，用于电解 800mL lmol/L 的 AgNO3 溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为 0.224L 时，电解池中阴极将得到_g 的单质，电解池中 H+的浓度为_(假设溶液体积不变)。【答案
26、】（1）2H2O+2e=H2+2OH（或 2H+2e=H2）（2）小于（3）D （4）CH4-8e+10OH=7H2O+CO238.64 0.1mol/L 【解析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，电子从阳极流出，电子沿着导线流向电源正极，与电源负极相连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子穿过阴离子交换膜移向阳极、阳离子透过阳离子交换膜移向阴极；(1)电解池的右侧为该电解槽的阴极，水提供的氢离子放电，则阴极反应式为 2H2O+2e=H2+2OH(或 2H+2e=H2)；(2)电解时，硫酸
27、根通过阴离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜，相同时间内透过交换膜的阴离子总电量与阳离子总电量相等，故通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；(3)阴极反应式为 2H2O+2e=H2+2OH，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，故制得的氢氧化钠溶液从出口 D 处导出；(4)甲烷碱式燃料电池中，甲烷在负极被氧化，生成碳酸根离子，则电池负极的电极反应式为 CH4-8e+10OH=7H2O+CO23；若将该电池连接两惰性电极，用于电解 800mL lmol/L 的 AgNO3 溶液，则电解的离子方程式为：224Ag2H O4AgO4H 电解，电极上得到或失去电子数守恒，CH48e8AgNO
28、38Ag8H+，故原电池中消耗 CH4 的体积在标况下为 0.224L 即物质的量为 0.01mol 时，800mLlmol/L 的 AgNO3 溶液中有 0.08mol 硝酸银被消耗，电解池中阴极将得到 0.08mol108g/mol=8.64g 的单质，电解池中生成 0.08mol H+，则 H+浓度为 0.lmol/L(假设溶液体积不变)。【点睛】电解池中的相关计算，记住整个电路中转移电子数相等。12电解工作原理的实际应用非常广泛。（1）请画出铜棒镀银的简易装置设计图_。（实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯）（2）工业上为了处理含有 Cr2O27
29、的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量 NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是_(填字母)。A阳极反应：Fe-2e=Fe2+B阴极反应：2H+2e=H2C在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D可以将铁电极改为石墨电极（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。当开关 K 与 a 连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_电极。一段时间后，使开关 K 与 a 断开，与 b 连接时，虚线框内的装置可称为_。请写出此时 Cu 电极上的电极反应_。（4）1L 某溶液中
30、含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3Cl-1mol L)物质的量浓度（11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3mol e通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是_(填字母)。A电解后溶液呈酸性Ba=3 C阳极生成 1.5mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝【答案】（1）（2）D （3）铜原电池-22H-2e+2OH=2H O（4）A 【解析】（1）电解精炼银时，阴极得电子生成银，电极反应为 Ag+e=Ag，阳极是银单质，阴极是铜单质，电解质溶液是硝酸银溶液，；（2）用铁作电极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e=Fe2+，阴
31、极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2H+2e=H2，由于阴极不断消耗氢离子，所以在电解过程中工业废水由酸性变为碱性，故 ABC 正确；用石墨作电极，阳极产生氯气，得不到亚铁离子，缺少还原剂，不能使 Cr2O27Cr3+Cr(OH)3而除去，故 D 错误；（3）K 接 a 时，该装置为电解池，如果两极均有气泡产生，说明阳极材料不可能是铜，所以铜作阴极，此时铜电极上的电极反应为 2H+2e=H2，石墨电极上的电极反应为 2Cl-2e=Cl2，K 接 b 时，该装置充当原电池，铜作负极，此时溶液为碱性，所以电极反应式为-22H-2e+2OH=2H O；（4）A1mol 铜离子在阴极放电的过程中转移 2mol 电子，另一极氯离子与氢氧根在阳极各放电 1mol，则在阴极上还有 0.5mol H+放电，剩余 0.5mol H+，故溶液显酸性，故 A 正确；B根据电荷守恒可知 a=4，故 B 错误；C氯离子的物质的量为 1mol，阳极会产生 0.5mol 氯气，故 C 错误；D铝较活泼，在溶液中铝离子不能放电析出铝，故 D 错误；故选：A。【点睛】在电解池中，若阳极的电极材料为活性电极，则电极本身放电，所以能判断此题中的铜电极为阴极。
