1、第卷(选择题共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7.化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应B.本草钢木记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D.在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的F-浓度相同时，它们的作用是相同的8.N
2、A代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1NAB.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NAC.无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NAD.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) H=-137.0kJ/mo，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为WYZX。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A.元素Z、W的
3、简单离子的半径：ZWB.元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点MNC.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D.1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等10.下列实验操作对应的现象、结论均正确的是操作现象结论A将含酚酞的Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将Cl2通入I2淀粉溶液中溶液蓝色褪去Cl2有漂白性C向含等浓度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D试管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷却后加入NaOH溶液中和至碱性，再加入碘水溶液未变蓝淀粉己完全水解
4、11.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用和C.过滤得到滤液，选用、和D.检验中滤液中的Fe3+，选用、和12.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C.由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D.nNH4AlSO4)2：nBa(OH)2 =2 :
5、5 时发生的反应为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2H2O+BaSO413.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是A.图中T1T2B.XZ线上任意点均有pH7C.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH+)KW=110-13D.M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-26.(16分).某温度下，在10L密闭容器中充入CO2、H2和生石灰，发生如下两个反应：CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1 0CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s) H2v逆(CO2)，则 x
6、 的取值范围是 。.重铬酸钾又名红帆钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：制备原理：2CrO42- (黄色)+2H+= Cr2O72-(橙色)+H2O(1)通电后阳极室产生的现象为 ，电极反应式是 。(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2+O2，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ；此时电路中转移电子的物质的量为 。27. (14分)实验室制备1,2-
7、二溴乙烷的原理：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116(1)在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 ；判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。(2)装置C中应加入 ，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)a.水 b.浓硫酸 c
8、.NaOH溶液 d.KMnO4溶液(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是 。 (4)若产物中有少量Br2，最好用 洗涤除去(填写正确选项前的字母)a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液发生反应的化学方程为 。(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是 ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。28. (13分).室温下，已知KspMg(OH)2=1.010-11，现用MgSO4溶液制备Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.010-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为mol/L，
9、可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。.钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:(1) 钼和锆同属过渡金属，锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化的叙述中，正确的是 (填序号)a. 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 途径氧化时发生反
10、应的离子方程式为 (3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 。(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。35. (15分) (1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图所示，则R元素位于正确表第族，其基态原子第二能层电子排布图为 。图中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可
11、能原因是 。图中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是 ，X的结构式为 (标明配位键)。(2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl36H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为 ，原紫色配合物的化学式为 。(3)由某原子构成的
12、晶胞，己知晶胞密度为g/cm3，边长为anm。若该原子半径为()anm，则该晶胞类型为 ；该原子的摩尔质量表达式为 。36. (15分）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂。已知：(1)A的结构简式是_，E中含氧官能团的名称为_。(2)反应BC的反应条件和试剂是_，D的结构简式为 。(3)写出反应的化学方程式 。(4) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：含有苯环能与饱和NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3 : 2 :2 : 2 :1的物质的结构简式为 (任写一种）。F的所有同分
13、异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填字母)。(5)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线，其他试剂任选。7-13BACCBDD26.(16，每空2分). (1) b =0.30(2) BC(3)10000 0x0.1. (1)产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；2H2O-4e-=O2+4H+.(2)2:1；0.1mol 27.(14分）(1)冷却后补加；溴的颜色已完全褪色 (2)c (1分) (3) 当B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定。(4)d (1分) NaHSO3+Br2+H2O=NaHS
14、O4+2HBr (5) 蒸馏 (6)乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发；1,2-二溴乙烷的熔点为9，过度冷却会使凝固而使气路堵塞。28. (13分）.4.3610-3II. (1) b (1分）（2)MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2MoS2+9ClO-+6OH-= MoO42-+9C1-+2SO42-+3H2O(3) (NH4)2CO3、(NH4)2SO3(4)1:1 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化35.(15分）A(1分) 排布图略(1分) 水分子间的氢键数目比HF分子间多 面体形（1分）(2)TiC1(H2O)52+ Ti(H2O)6Cl3(3)面心立方晶胞 （a3NA/4)10-2136. (15分）（1）甲苯（1分）：羟基、碳碳三键（1分）(2) NaOH溶液、加热（1分）（1分）(3) (4)14；d(5) (3分)
