1、2013年高三化学自测练习暑期系列（24）考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3本试卷主要考试内容：必修1第一章第三章。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba37第卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题。每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合题意）1安徽的砀山酥梨驰名海内外，砀山酥梨富含糖分、矿物质、有机酸和多种维生素等，上述营养成份中不属于有机物的是（ ）A糖 B矿物质 C有机酸 D维生素2下列实验中
2、，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（ ）ACu2+ BI- CSO32- DFe2+4下列操作中不是从安全角度考虑的是（ ）A用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热12 minB稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置
3、中的空气再加热5设NA为阿伏加德罗常数的数值，同温同压下，NA个NZ与NA个NH3具有相同的（ ）A质量 B体积 C原子数 D密度6下列叙述中不正确的是（ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置将海水蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来7下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D在c（H+）=01 molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-8已知X和Y能发生如下反应：X+
4、Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是（ ）ABCDX酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物Y碱酸碱碱性氧化物9一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6021023个分子，这些分子由12041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是224 LC该气体中每个分子含有2个原子D1 mol O2在该条件下的体积也为30 L10设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（ ）A100 mL10 molL-1稀硫酸中含有H+的个数为01NAB将65 g锌片投入足量的浓硫酸中，生成气体的分子数为01N
5、AC224 L CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数为01NAD1 mol Cl2与足量的Na反应转移的电子数为NA11下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4+OH- NH3+H2OB向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C向次氯酸钠溶液中通人少量SO2：2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO32-D向FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe（OH）312用下列装置进行的实验，能达到相应实验日的的是（ ）A装置甲：测定合金中Zn的含量B装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去SO2中的CO2D装置丁：实验室制
6、取O213软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KclO3固体在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O。下列说法中正确的是（ ）A反应中MnO2是氧化剂B该反应属于复分解反应CKclO3在反应中失去电子D反应中每生成l molK2MnO4，氧化剂得到2 mol电子14下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B向AlCl3溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通人CO2气体D将过量的Cu粉加入FeCl3溶液中15某镁铝合金中，
7、镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为（ ）A2：3 B3：2C5：3 D3：5第卷 （非选择题共55分）二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16（8分）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原性铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570时，主要生成FeO;高于570时，主要生成Fe3O4。右图所示为某还原性铁粉研究性学习小组设计的还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图。请回答下列有关问题： （1）写出800时还原性铁粉与水蒸气反应的化学方程式： （2）实验中使用肥皂液可以检验Hz的存在，能证
8、明Hz存在的实验现象是？ （3）该小组同学为探究其实验后试管内的固体含有哪些物质进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放人试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液星绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是 ；不能确定是否存在Fe3O4的原因是？17（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：提示：NaOH溶液（160gL-1）是指每升溶液中含溶质160g。试回答下列问题： （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为
9、_molL-1。 （2）吸收塔中ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，该反应中被氧化的物质是 。 （3）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 。（填字母）。 ANaCl、Cl2 BNaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4 DNaCl，NaClO3 （4）NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。18（9分）碳、硅、铝都是常见的还原性单质； （1）碳、硅、铝对应的袅化物中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 。（填化学式）。 （2）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：高温加热SiO
10、2+2C=Si（粗）+2CO Si（粗）+2Cl2=SiCl4高温SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl其中属于置换反应的有_；反应、的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为 ，写出分类的依据 （只需写出一种分类方法）。 （3）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含FeO、Fe2Os）的组成，现进行如下实验：取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；取与相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是 （用m/n表示）。19（9分）SnCl4在催化杂Diel
11、saider反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组欲探究SnCl4的制备。【参阅资料】 SnCl4在常温下是无色液体，沸点为114，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点为 231。【实验步骤】第一步：金属Sn的制备以锡石SnO2为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡。第二步：SnCl4的制备用干燥、纯净的C12与熔融的Sn反应制备SnCl4同时放出大量的热。下图是实验室制备SnCl4的实验装置：【问题思考】 （1）第一步反应的化学方程式为 。 （2）装置B、C中的药品分别为 。 （3）当反应生成SnCl4时，应熄灭 处的酒精灯，理由是 。【实验改进】老师说装置E设计不完整，请
12、你提出修改意见，并说明修改的目的： 。10（10分）粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：成分SiO2Al2O3Fe2O3CaOCuOSO2质量分数%50628984287815请回答下列问题： （1）上述氧化物中能与水反应的是 。 （2）从粉煤灰中提取Al2O3的一种工艺流程如下： 固体I中含有的主要物质的化学式为 。在溶液中通人过量的CO2，发生反应的离子方程式为 （3）氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应，可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。已知每转移3 mol-，就有15mol化合物X生成
13、，此反应的化学方程式为 。21（11分）有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-一五种离子，同时生成一种白沉淀。请回答下列问题： （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）。 ANa+ BMg2+ CCu2+DAg+ （2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。 （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）。 （4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe
14、3+、SO、NO、K+ 四种离子且物质的量之比依次为l：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。参考答案答案：110 BCCAB DBDAC 1115 DBDAC80016（1）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 （2）肥皂泡飘浮在空气中 （3） Fe Fe3O4溶于HCl生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+17（1）4 （2）H2O （3）D （4）2：118（1）Al2O3 （2）SiO2 SiO2为氧化物 高温=（3）19（1）SnO2+2C Sn+2CO （2）饱和食盐水、浓HSO4 （3）D 依靠反应放出的热量来维持Sn的熔化。实验改进锥形瓶加上双孔塞，并连接装有碱石灰的干燥管，以防止空气中的水蒸气进入及吸收过量Cl220（1）CaO、SO3 （2）SIO2 AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3+H CO高温=CO+OH-=HCO （3）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO21（1）D （2）FeCl3、AgNO3、K2SO4 （3）FeCl3、AgNO3、K2SO4 （4）1：3：2
