1、高三阶段性抽测二化学2020.12注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。考试时间90分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.汽车尾气中的氮氧化合
2、物是汽油或柴油不完全燃烧造成的D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物2.、下列有关化学用语表示正确的是A.对羟基苯甲醛的结构简式： B.氢氧化钡的电子式：C.质量数为37的氯原子：Cl D.二氧化碳分子的比例模型：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用作制溴工业中溴的吸收剂B.CuSO4能使蛋白质溶液变性析出，可用于蛋白质的分离提纯C.钾钠合金密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 FeCl3溶液中：NH4、SO42、AlO2B
3、.11012的溶液中：K、Na、CO32C.能使甲基橙显黄色的溶液：Na、HCO3、Ba2D.由水电离出的c(H)水c(OH)水1026的溶液中：Na、NO3、S25.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热沸腾至呈红褐色：Fe33H2OFe(OH)33HB.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OD.Na2O2与H218O反应：2Na2O22H218O4Na4OH18O26.下列实验操作能达到实验目的的是A.制取并收集HCl B.实验室制氧气
4、C.除去Cl2中的HCl D.分离液体混合物7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeAlH2B.SO2CaSO3CaSO4C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)AgD.MgCl26H2OMgCl2(s)Mg8.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A.乙装置中铁电极为阴极，反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠B.甲装置通入二甲醚的一极为负极，发生的电极反应为CH3OCH312e2CO23H2OC.甲装置通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e2H2O4OHD.反
5、应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.下列有关说法正确的是.A.反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B.地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的正极，均可以减缓管道的腐蚀C.将14.2 g氯气通入足量水中，使其充分溶解，反应中转移的电子数为26.021022D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2
6、，溶液的导电能力增强，但的值减小10.有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是A.X、Y、Z都属于芳香族化合物B.Y分子中含有3个手性碳原子C.1 mol Z与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD.X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1 mol Br211.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是12.t时，配制一组c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)1.000103 molL1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是A.pHa的溶液中：c(HCO3)c(H2C
7、O3)c(CO32)c(H)B.pH7的溶液中：c(Na)c(H2CO3)C.pH10.3的溶液中：c(Na)0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.甲容器中，反应在515 min间的平均速率v(CO)0.15 molL1min1B.温度为T1时，反应的平衡常数K4.5C.乙容器中，若平衡时n(C)0.19 mol，则T1T2D.丙容器的体积V0.4非选择题14.(16分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)
8、为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)：(1)“酸浸”时通入SO2发生反应的离子方程式是 。(2)“除铝”时调节溶液pH范围为 ，该过程中主要反应的离子方程式为 。(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)2HX(有机层)ZnX2(有机层)H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。(4)“沉钴”时为使Co2沉淀完全，Na2CO3溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co2已沉淀完全的实验操作是 。(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为 。(6)某工业生产
9、过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO4和CuSO4已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从该混合液中获取ZnSO4晶体的实验方案：向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后， ，得到ZnSO4溶液， ，得到ZnSO4晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。15.(13分)化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成：(1)物质D中含氧官能团名称为 ，G中官能团名称为 。(2)DE的反应类型为 。(3)C的分子式为C10H12O2，经取代反应得到D。写出C的结构简式： 。(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式： 。属于芳香族化合物；不能与金属钠反应；有3种不
10、同化学环境的氢原子(5)已知：请写出以、为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(11分)晒图是广告图文公司进行复印工程图纸的一种方式。建筑设计院画出来的施工图，要晒成蓝色的图，所以叫晒蓝图。也有美好的蓝图、美好的希望、美好的前景之意。某三价铁配合物为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图时的感光剂。其化学式可以表示为KaFeb(C2O4)cxH2O，可按如下流程制备：为测定其组成，做了如下实验：步骤1：称取1.964 g KaFeb(C2O4)cxH2O晶体，配制成250.00 mL溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入1 molL1 H2SO4
11、5.0 mL，加热到7085，用0.01000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00 mL。(发生反应5C2O422MnO416H10CO22Mn28H2O)步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.01000 molL1 KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。(1)步骤2中判断滴定终点的操作是 。(2)步骤3中加入锌粉的目的是 。(3)步聚4中发生反应的离于方程式为 。(4)为了测定晶体中的含铁量，若步骤2中加入的KMnO4的
12、溶液的量不够，则测得的铁含量 。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)(5)通过计算可以确定该三价铁配合物的化学式为 。17.(15分)习近平主席在十九大报告中指出，坚持人与自然和谐共生。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。环境污染主要有水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染、重金属污染等。保护环境刻不容缓，应从我做起，从身边做起，人人有责。(1)烟气中的SO2、NOx是大气主要污染物，去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。用天然碱生产小苏打的母液，吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：2Na2CO3(aq)SO2(g)H2O(l)Na2
13、SO3(aq)2NaHCO3(aq) Ha kJmol12NaHCO3(aq)SO2(g)Na2SO3(aq)2CO2(g)H2O(l) Hb kJmol1Na2SO3(aq)SO2(g)H2O(l)2NaHSO3(aq) Hc kJmol1则反应Na2CO3(aq)SO2(g)Na2SO3(aq)CO2(g)的H kJmol1。(2)含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等。a.化学还原法除Cr2O72：取含Cr2O72的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，
14、静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72还原成为Cr3，请写出NaHSO3与Cr2O72反应的离子方程式： 。当溶液中c(Cr3)1.0105 molL1时可视为沉淀完全，加入Ca(OH)2悬浊液为使Cr3沉淀完全，需要控制溶液的PH至少是 。(已知KspCr(OH)36.41031，lg20.3)pH8时，亚铁盐对6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是 。分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除6价Cr的效果。I.亚铁盐在中性和碱性条件下，对6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；II. 。b.化学氧化法除Mn2：相同条件下，按I、II两
15、种方案氧化除去水样中Mn2，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是 。C.石墨烯吸附法除Pb2：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2吸附率的影响，发生如图变化的原因是 。(3)某工厂废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为氮气，装置如图4所示。电解池中生成氮气的电极反应式为 。18.(10分)过度元素及其化合物在生活生产中的应用非常广泛。(1)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。氢能源的应用前景极为广阔，Ti(BH4)2是一种过度元素硼氢化物储氢材料，写出与BH4互为等
16、电子体的一种微粒的化学式 。二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示：化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是 个。水溶液中并没有Ti(H2O)64离子，而是Ti(OH)2(H2O)42离子，1 mol Ti(OH)2(H2O)42中键的数目为 。(2)铁铜也是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。Cu基态核外电子排布式为 。Fe2、Fe3能与CN络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，SO2分子的空间构型为 。
