1、【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训第二节碱金属元素1(2008海南化学)与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀2(2011南昌调研)北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”方面的知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物
2、的叙述正确的是()ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应的产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解4下列叙述正确的是()A碱金属元素，从上到下，其原子半径越来越大，相应单质的熔点越来越高B稀有气体元素的原子序数越大，单质沸点越高C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越高D同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子5碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸钾溶液的pH7C乙醇与金属钾反应生成氢气D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯6第A族碱金属元素与A族元素所形成的化合物具有的性质是()A当化合物溶于水
3、后，电解其溶液难以得到金属单质B熔融状态不导电C化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同D化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高7钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中正确的是()A过氧化钡的化学式为Ba2O2B的电子式为：C反应Na2O22HCl=2NaClH2O2为氧化还原反应D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性8已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属是()ALi BNaCK DRb9可能存在的第119号未
4、知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是()A“类钫”在化合物中是1价B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于1 gcm3D“类钫”单质有较高的熔点10过氧化钠与超氧化钾是理想的供氧剂。超氧化钾吸收CO2生成碳酸钾和O2。若反应中转移的电子数相等，则在相同条件下Na2O2和KO2分别与CO2反应产生O2的物质的量之比为()A11 B21C12 D3411有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄
5、色固体；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试回答：(1)写出下列物质的化学式：E_，F_，H_，I_。(2)写出A与D反应的化学方程式： 。(3)写出B与G反应的化学方程式： 。12某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成了一种沉淀CuCO3；乙同学认为两者相互促进水解，只生成了一种沉淀Cu(OH)2；丙同学认为生成了CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水.按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为_。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从
6、溶液中分离并净化。具体操作为过滤、洗涤、干燥。.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为_。(2)装置C中所装试剂的名称是_。(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是_，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气，其作用分别是_、_。(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。13某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：(1)气体E是_，X_
7、，Y_。(2)固体A的成分_，固体C的成分_。(填化学式)14钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_。(2)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO22CO2=2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。解析与答案1 解析：联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。
8、答案：D2 解析：NaCl与Na2CO3的焰色反应均呈黄色，B对；有不少金属及它们的化合物灼烧时火焰没有颜色，D错。答案：B3 解析：锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，硫酸镁溶于水，所以Li2SO4应溶于水；镁可以与氮气反应，推测锂也可以与氮气反应，氢氧化镁不溶于水，推测氢氧化锂也不溶于水；氢氧化镁和碳酸镁受热分解，推测LiOH与Li2CO3受热也能分解。答案：B4 解析：A项，从上到下，碱金属单质的熔点依次降低，错误；B项，稀有气体的单质固态时属于分子晶体，且结构相似，其原子序数越大，分子间作用力越大，因而单质沸点越高，正确；C项，分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
9、，故C项不正确；同周期元素主族的原子半径越小，越易得到电子，D项错。答案：B5 解析：碱金属的熔点从上至下趋于降低；K2CO3水解溶液显碱性；电解铯盐溶液应是H放电得到H2，而得不到金属铯，故A、B、D项错误。答案：C6 解析：碱金属离子放电顺序都在H之后，在水溶液中电解，碱金属离子不会放电，故A项正确。答案：A7 解析：过氧化钡的化学式为BaO2；的电子式为：；Na2O22HCl=2NaClH2O2中所有元素的化合价都未发生变化，故A、B、C项错误。答案：D8解析：采用极端假设法做题，若10.8 g全为M，由MMOH的m可计算出M的相对原子质量为35.31；若10.8 g全为M2O，由M2O
10、2MOH，可计算出M的相对原子质量为10.69；故M的实际相对原子质量在10.69与35.31之间，只有Na(相对原子质量为23)符合题意。答案：B9 答案：D10解析：过氧化钠与超氧化钾分别与CO2反应生成碳酸盐和O2，反应中过氧化钠和超氧化钾既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧为1价，超氧化钾中氧为1/2价，反应如下：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，生成1 mol O2时转移2 mol电子，由4 KO22CO2=2K2CO33O2可知生成3 mol O2时转移电子3 mol。所以转移等量电子时二者与CO2反应产生O2的物质的量之比为12。答案：C11解析：本题主要考查学生熟练掌握和
11、灵活运用知识的能力。短周期元素组成的常见气态单质(除稀有气体外)有：H2、O2、N2、F2、Cl2。由知H中含有钠元素，且D为淡黄色固体，由反应：A(气态化合物)DH(含Na的化合物)C(气态单质)推知：A为CO2，D为Na2O2，H为Na2CO3，C为O2。由B(固态单质)C(O2)A(CO2)推知B为碳，进而推知E为CO。由C(O2)与F(气态单质)G(氧化物)和置换反应：G(氧化物)B(碳)E(CO)F(气态单质)知F为H2，G为H2O，因此I为NaOH。答案：(1)COH2Na2CO3NaOH(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)CH2O(g)COH212 解析：.(1)
12、Na2CO3溶液和CuSO4溶液发生双水解反应，故化学方程式为Na2CO3CuSO4H2O=Cu(OH)2Na2SO4CO2。.装置连接顺序为发生装置(A)检验水的装置(C)检验CO2的装置(B)，所以C中应装无水硫酸铜。.(1)先弄清楚整套装置的连接顺序为CABDE。要使A装置中CuCO3和Cu(OH)2分解得到的H2O和CO2全部进入B和D装置，必须通入过量的空气来驱赶，为避免空气中的水蒸气和二氧化碳的影响，装置C中要装碱石灰。(2)通过装置B的质量增加n g，计算出Cu(OH)2的质量为49n/9 g。所以沉淀中CuCO3的质量分数为(m49n/9)/m100%149n/(9m)100%
13、。答案：.Na2CO3CuSO4H2O=Cu(OH)2Na2SO4CO2.(1)ACB(2)无水硫酸铜(3)装置B中澄清石灰水变浑浊.(1)吸收空气中的水蒸气和CO2将装置中原有的含水蒸气和CO2的空气赶出将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出(2)149n/(9m)100%13解析：要除去KCl中混有的少量杂质K2SO4、K2CO3，可先用过量BaCl2溶液除去和，然后用过量K2CO3溶液除去上述实验中引入的Ba2，再用过量HCl除去引入的，最后对所得KCl溶液加热蒸干即得纯净KCl晶体。答案：(1)CO2BaCl2K2CO3(2)BaSO4和BaCO3BaCO314 解析：(1)样品中氧全部来自K2O2，设样品中K2O2的质量分数为x，样品的质量为m g，则 x0.962 5，即96.25%。(2)4KO22CO2=2K2CO33O2n(气体) 4 mol 1 mol n(KO2)n(KO2)1 molm(KO2)1 mol71 gmol171 g。答案：(1)96.25%(2)71 g
